魯科版化學(xué)必修1化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量同步測(cè)試-文庫(kù)吧資料
2024-12-13 05:30本頁(yè)面
【正文】 ，以上微粒物質(zhì)的量濃度各是 。 ［小練習(xí)］ 如果 ag 某氣體中含有的分子數(shù)為 b，則 cg 該氣體在標(biāo)況下的體積是 （用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)） 答案： 因?yàn)?M＝ a/（ b/NA），所以 V＝ cg/（ a NA/b）＝ （ NAa） L〕 （四）物質(zhì)的量濃度 （一） 物質(zhì)的量濃度 1. 定義：?jiǎn)挝惑w積的溶液中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量。 表達(dá)式 ： Vm ＝ V/n ， 常用單位 :L/mol 標(biāo)況下，氣體的摩爾體積約為 ，這是在特定條件下的氣體摩爾體積。 ③氣體的體積與溫度、壓強(qiáng)等外界條件有怎樣的關(guān)系？ 在其他條件不變時(shí)，溫度越高，氣體體積越大；壓強(qiáng)越大，氣體體積越小。當(dāng)粒子之間的距離很小時(shí)，物質(zhì)的體積就主要決定于微粒間的大?。划?dāng)粒子間的距離比較大時(shí)，物質(zhì)的體積就主要決定于微粒間的平均距離。 M ） （ N A ） 質(zhì)量 m 物質(zhì)的量 n 微粒數(shù) N （ M ） （ 247。 思考：物質(zhì)的式量，物質(zhì)的摩爾質(zhì)量， 1mol物質(zhì)的質(zhì)量三者的區(qū)別和聯(lián)系 如： O2的式量為 ， 摩爾質(zhì)量 ， 1molO2的質(zhì)量 。 （ 2） O2和 H2SO4的摩爾質(zhì)量分別為 g/mol、 98 。摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于 1摩爾物質(zhì)的質(zhì)量。 12C 的相對(duì)原子質(zhì)量為 12 ，而 所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)， 即 1 mol 12C 的質(zhì)量為 12 g ，由此根據(jù)氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量可推出 1 mol O的質(zhì)量。 （ 5） mol H2O中所含有的氧原子數(shù)與 mol CO2 中含有的氧原子數(shù)相同。（ ） （ 3） 1mol CaCl2 中含 molCa2+， molCl， mol質(zhì)子。 1摩爾氫離子應(yīng)如何表示？ 1molH+ 。否則，概念模糊，意義不清。 如： 1 mol H2O中含有 H2O 數(shù)是 個(gè)，含氫原子 個(gè) 答案： （ 1）七；物質(zhì)所含微粒多少； 摩爾 ； n；（ 2）分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子；（ 3） ； NA ；摩爾； NA； 1023； 1024 2. 摩爾 （ 1）摩爾是物質(zhì)的量的單位，它們的關(guān)系正如長(zhǎng)度與米，質(zhì)量與克一樣。 （ 3）物質(zhì)的量的計(jì)量標(biāo)準(zhǔn) —— 阿伏加德羅常數(shù) ，稱阿伏加德羅常數(shù)，符號(hào)為 ，單位 。它的單位是 ，符號(hào)為 ，在希臘語(yǔ)中它是“堆量”的意思。它是一個(gè)口頭上或書(shū)面表達(dá)都不可分割的專用名詞，不可任意添減字，既是物質(zhì)的質(zhì)量，也是物質(zhì)的數(shù)量。 三 . 教學(xué)重點(diǎn)、難點(diǎn) 以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)量之間的關(guān)系及相互之間的換算。 “配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液”實(shí)驗(yàn)探究。 20212021學(xué)年魯教版化學(xué)必修 1 同步練習(xí) 第 1 章 第 3 節(jié) 化學(xué)中的常用量 —— 物質(zhì)的量 一 . 教學(xué)內(nèi)容： 第 1章 第 3節(jié) 化學(xué)中的常用量 —— 物質(zhì)的量 二 . 教學(xué)目的 了解物質(zhì)的量、摩爾、阿伏加德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積及物質(zhì)的量濃度等概念的意義。 掌握以物質(zhì)的量為中心的化學(xué)量之間的關(guān)系及相互之間的換算。 物質(zhì)的量在化學(xué)方程式計(jì)算中的應(yīng)用。 四 .
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