【正文】 c(NaCl) V(NaCl) ) M(NaCl) = g/mol = g 第一步：計(jì)算 計(jì) 算 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。 配制方法 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。V2 250 mL 1 mol/L HCl溶液，需要 12 mol/L HCl溶液的體積是多少？ mL 形成練習(xí) 溶液的稀釋 現(xiàn)欲配制 mol/L NaCl溶液， 請(qǐng)你利用實(shí)驗(yàn)室中的固體氯化鈉試劑， 完成配制任務(wù)。V(稀溶液) 稀釋公式： 或 : c1L1) 表達(dá)式： cB= nB V 一、物質(zhì)的量濃度 40gNaOH配成 2L溶液 ， 其物質(zhì)的量濃度 ________mol/L 500mL溶液 ， 其物質(zhì)的量濃度 ________mol/L 2 形成練習(xí) cB= nB V 根據(jù)物質(zhì)的量濃度的概念判斷下列說(shuō)法是否正確： A、將 40gNaOH溶于 1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol／ L； B、將 98g硫酸溶液稀釋配成 1L溶液，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為 1 mol／ L； 形成練習(xí) 錯(cuò) 錯(cuò) 注 意： 理解物質(zhì)的量濃度的概念要注意以下幾點(diǎn)： 溶液的體積不等于溶劑的體積，是溶質(zhì)和溶劑混合溶解后的實(shí)際體積，但不是溶質(zhì)和溶劑體積的簡(jiǎn)單加和； 對(duì)于一定濃度的溶液，不論取用體積是多少，濃度是不變的 . 思考與交流 如果將 5mL18mol／ L的 濃硫酸稀釋為50mL 的稀硫酸，得到的稀硫酸與原濃硫酸中所含 H2SO4的物質(zhì)的量相等嗎？為什么？ 如何用公式表示？ c(濃溶液 ) （ ） 7 同溫同壓下， 1gH2氣體與 22gCO2氣體的體積相同 （ ） Х Х Х Х Х √ Х 練習(xí) : 本課作業(yè)： 1,2 第二課堂本節(jié)第二課時(shí) 課時(shí)智能自測(cè) 再 見(jiàn) 第 1章 走進(jìn)化學(xué)科學(xué) 第 3節(jié) 化學(xué)中常用的物理量 — 物質(zhì)的量 第三課時(shí) 物質(zhì)的量濃度 想一想 初中是如何表示溶液的組成的 ? 5%的 NaCl溶液 ,其含義是什么 ? 你覺(jué)得這種表示方法方便嗎 ? 依你之見(jiàn) ,怎樣方便 ?為什么 ? 請(qǐng)看醫(yī)院的體檢單 采用新的溶液組成表示法的優(yōu)勢(shì) : 在科學(xué)實(shí)驗(yàn)和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中 ,人們?cè)谑褂萌芤簳r(shí) ,一般都量取溶液的體積 而較少去稱量其質(zhì)量 . 物質(zhì)在發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí) ,反應(yīng)物的物質(zhì)的量 之間有一定的比例關(guān)系 ,比質(zhì)量關(guān)系簡(jiǎn)單得多 . 可見(jiàn) 結(jié)論 : w = m(溶質(zhì) ) m(溶液 ) n(溶質(zhì) ) V(溶液 ) cB 定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì) B的物質(zhì)的量來(lái)表示的溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì) B的物質(zhì)的量濃度。 （ ） 5 相同狀況下，質(zhì)量相同的氣體體積相同。 （ ） 3 標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何氣體體積為 。 D、具有相同的摩爾質(zhì)量。 B、都占有 。 D、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， 1mol任何氣體所占的體積都約是 。 B、 1mol氫氣的質(zhì)量是 1克，它的體積是 。 D、粒子間的引力不同。 B、粒子質(zhì)量不同。 2. 粒子間的距離 二、決定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素 思考：氣體分子間的距離和什么有關(guān)？ 1. 粒子的數(shù)目 想一想 : ⑴ 溫度 ⑵ 壓強(qiáng) 影響粒子之間距離的因素有 請(qǐng)解釋： 在 STP下， 1mol任何氣體為何體積相同？ 2. 粒子間的距離 1. 粒子的數(shù)目 解釋： 溫度 壓強(qiáng) 在 STP下， 1mol任何氣體為何體積相同？ 因?yàn)椋簺Q定 氣體 物質(zhì)體積大小的因素是： 所以： 在 STP下， 1mol任何氣體體積一定相同。 小 大 氣體物質(zhì) 想一想 : 當(dāng)粒子之間距離很大時(shí)，粒子本身的大小對(duì)物質(zhì)的體積影響還很大嗎？ 16個(gè)大粒子的體積 16個(gè)小粒子的體積 粒子之間距離很大時(shí)（比如氣體），粒子本身的大小對(duì)物質(zhì)的體積影響很小，幾乎可以忽略。 分析影響物質(zhì)體積有因素有哪些 ? 討論解釋 舉例：在做操時(shí)，一個(gè)班在操場(chǎng)上所占的 面積和哪些因素有關(guān)： 人數(shù) 距離 胖瘦 微粒數(shù)目的多少影響物質(zhì)體積的大小 討論解釋 微粒大小影響物質(zhì)體積的大小 討論解釋 微粒間距影響物質(zhì)體積的大小 討論解釋 [小結(jié) ] 固體、液體物質(zhì)粒子間的距離很小， 在粒子數(shù) 相同的情況下 ，固體、液體的體積主要由粒子 本身大小決定。 標(biāo)準(zhǔn)狀況下： （ 1） ？ （ 2） ？ （ 3） 14克 CO的體積是多少？ （ 4） ？ 形成練習(xí) 公式： n = — V Vm 判斷下列說(shuō)法是否正確？為什么？ （ 1）氣體的摩爾體積為 （ 2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下任何氣體的體積都約是 （ 3） 1摩爾 CO2占有的體積約為 （ 4） 1摩爾 H2O在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積約為 （ 5） 1摩爾 SO2在 20 ℃ 時(shí)的體積比 （ 6） 1摩爾 HCl在 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 錯(cuò) 形成練習(xí) 1mol不同的 固態(tài)或液態(tài) 物質(zhì)，體積不同。 （ 3） 20oC時(shí)， 1摩爾氧氣的體積約 。 標(biāo)準(zhǔn)狀況 (STP) 0℃ 、 105 Pa 對(duì)象： 任何 氣體 物質(zhì)的量： 1mol 結(jié)論 體積 約為 是 特定條件 下的氣體摩爾體積。 STP 氣體摩爾體積 定義：?jiǎn)挝晃镔|(zhì)的量的氣體所占的體積。 （ mol） （ mol） （ 25 g） （ 36 g） n m = M 回顧練習(xí)： 公式： 3 1 1023個(gè) CO2 分子的物質(zhì)的量為 mol 1024個(gè) Fe原子的物質(zhì)的量為 mol 個(gè) 個(gè) 1 1023 1023 n N = NA 回顧練習(xí)： 公式： 物質(zhì) 狀態(tài) 粒子數(shù) 質(zhì)量 (g) 密度 (g/cm3) 體積 (20℃ (cm3) Fe 固 Al 固 H2O 液 1 H2SO4 (純） 液 1mol不同物質(zhì)的質(zhì)量和體積 (固液） 56 27 18 98 10 18 想一想？ 結(jié) 論？ 1mol不同的 固態(tài)或液態(tài) 物質(zhì)，體積不同 。 （ 3） mol CaCO3的質(zhì)量 。 mol Na 的質(zhì)量是 g mol Na＋ 的質(zhì)量是 g 回顧練習(xí)： 18 23