魯科版化學(xué)必修1化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量同步測試1-文庫吧資料
2024-12-13 01:28本頁面
【正文】 質(zhì)； B項中 14 g N2含有的核外電子總數(shù)為 7NA； D項中每 生成 時轉(zhuǎn)移的電 子數(shù)為 答案 ： C 10. 在 25℃ 時 ， 濃度均為 1 molL－ 1的 Na2CO3溶液中含有 NA個 CO2－3 解析： A項， Cl2小于 mol； B項己烷為液體； D 項 CO2－3 要水解。江蘇化學(xué)， 3)用 NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。L－ 1NH4Cl溶液含 NH＋4的物質(zhì)的量不同 解析： 設(shè) H2SO4 稀釋前后的密度分別為 ρ ρ2，稀釋后的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 w，則 w＝ 98% ρ1 10ρ2山東理綜， 13)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是 ( ) mL 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的 H2SO4，用水稀釋至 100 mL， H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 % B．在 H2O2＋ Cl2===2HCl＋ O2反應(yīng)中，每生成 32 g 氧氣，則轉(zhuǎn)移 2NA個電子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)為 NA的 CO、 C2H4混合氣體體積約為 L，質(zhì)量為 28 g D．一定溫度下， 1 L molA 項中應(yīng)將 g NaCl晶體配成 100 mL溶液， A不正確； C項中 25 g無水硫酸銅的物質(zhì)的量大于 mol(注意：無水硫酸銅的摩爾質(zhì)量為 160 g/mol)； D項中得到 NaCl溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ≤ 2a%。L－ 1硫酸溶液 C．將 25 g 無水 CuSO4溶于水制成 100 mL 溶液，其濃度為 1 molL－ 1 NaCl 溶液 B．將 1 體積 c molmol－ 1＝ 12 (溶液的體積相同時，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度之比等于其物質(zhì)的量之比 )，即 2a＝ b。則 a 與 b 的關(guān)系為 ( ) ＝ b B． a＝ 2b C． 2a＝ b D． a＝ 5b 解析： 設(shè) m(CuO)、 m(MgO)均為 80 g，則： a∶ b＝ 80 g80g L－ 1和 b molL－ 1 w＝ 98 g233 g 100%＝ %。mL－ 1 10－ 3 LL－ 1 解析： 根據(jù)質(zhì)量守 恒定律可知，硫酸溶液的質(zhì)量與生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，若生成233 g 沉淀，則有 1 mol 硫酸發(fā)生反應(yīng)，其溶液的質(zhì)量為 233 g。mL－ 1的硫酸溶液逐滴滴入到 BaCl2溶液中，直到恰好完全沉淀為止，已知所生成的溶液的質(zhì)量等于原 BaCl2溶液的質(zhì)量，則硫酸的濃度為 ( ) % B． % C． mol海南單科， 8)下列敘述正確的是 (用 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 )( ) g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為 B． 1 mol HCl 氣體中的粒子數(shù)與 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L CH4與 18 g H2O 所含有的電子數(shù)均為 10NA D． CO 和 N2為等電子體， L 的 CO 氣體與 1 mol N2所含的電子數(shù)相等 解析： A中應(yīng)為 ； B中鹽酸的體積不知道，無法確定溶質(zhì)的粒子數(shù)； D中 L的CO 的狀態(tài)不確定， CO 的物質(zhì)的量無法確定。 答案： C 2. 配制 100 mL mol/L Na2CO3溶液 ， 下列操作正確的是 ( ) g 無水碳酸鈉，加入 100 mL 容量瓶中，加水溶解、定容 B．稱取 g 無水碳酸鈉，加入 100 mL 蒸餾水，攪拌、溶解 C．轉(zhuǎn)移 Na2CO3溶液時，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中 D．定容后，塞好瓶塞， 反復(fù)倒轉(zhuǎn)，搖勻 解析 ： A選項錯，不能在容量瓶中溶解物質(zhì)； B選項錯，因為要配制 100 mL溶液，加入100 mL蒸餾水溶解 Na2CO3所得溶液并不是 100 mL； C選項未用玻璃棒引流，故 C項錯。 答案： 19 75% mol L 1．下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( ) A. 壓強相同，體積相同的 CO 和 H2 B．相同溫度下， 1 L H2和 1 L CO、 O2的混合氣 C．質(zhì)量相等、密度不等的 N2和 C2H4 D．體積相等，密度不等 的 N2和 CO 解析： A 中沒有指明溫度， B 中沒有指明壓強， D 中沒有指明溫度和壓強，均錯。mol－ 1＝ mol 混合氣體平均摩爾質(zhì)量 Mr ＝ mol＝ 19 g/mol 設(shè)甲烷物質(zhì)的量為 x，則 CO物質(zhì)的量為 mol－ x，則 x 16 g/mol＋ ( mol－ x) 28 g/mol＝ g x＝ mol，所以 n(CH4)＝ mol n(CO)＝ mol， CH4的體積分?jǐn)?shù)為 75% 根據(jù)化學(xué)方程式 1 mol CH4完全燃燒消耗 2 mol O2， 2 mol CO完全燃燒消耗 1 mol O2， 所以消耗 O2的總物質(zhì)的量 n(O2)＝ mol＋ mol＝ mol 消耗 O2的體積 V(O2)＝ mol L若上述混合氣體完全燃燒，消耗的 O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。NA＝SA? NA＝1 000S cdV ] 答案： (1)容量瓶 燒杯 膠頭滴管 玻璃棒 (2)往小量筒中滴入 1 mL 溶液，然后記下總滴數(shù)，從而計算出 1 滴溶液的體積 (3)NA＝ 1000SAcdV (4)偏小 11．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L的甲烷和 CO組成的混合氣體的質(zhì)量為 7. 6 g。 解析： 硬脂 酸是一種難溶于水的有機物，但在 NaOH溶液中溶解度會增大，所以若用 NaOH溶液可能會增加實驗過程中滴入硬脂酸的滴數(shù)，使所測數(shù)值偏小。求阿伏加德羅常數(shù) NA(用 c、 V、 d、 S、 A的代數(shù)式表示 )： 。 (3)若硬脂酸苯溶液的濃度為 c mol (1)在第一步實驗中，稱取一定質(zhì)量的硬脂酸后，配制溶液所需的玻璃儀器主要有 、 、 、 。用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)、導(dǎo)致所配溶液濃度偏大， B不正確；若在容量瓶中進行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會使溶液的 體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差， C、 D 不正確。該體積的液體用 10 mL量筒量取比用 100 mL量筒量取誤差要小，故應(yīng)選 E，不能選 A。根據(jù)稀釋定律 c1V1＝ c2V2可計算 18 molL－ 1 H2SO4配制 mol使結(jié)
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