魯科版化學(xué)必修1化學(xué)中常用的物理量-物質(zhì)的量同步測試1-wenkub
2022-12-16 01:28:38 本頁面
【正文】 個分子內(nèi)含 4 個共價鍵，故 D 項正確。廣東化學(xué)， 6)設(shè) nA代表阿伏加德羅常數(shù) (NA)的數(shù)值，下列說法正確的是 ( ) A. 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為 nA B．乙烯和環(huán)丙烷 (C3H6)組成的 28 g 混合氣體中含有 3nA個氫原子 C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L 氯氣與足量氫氧化鈉溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 nA[ D．將 mol 氯化鐵溶于 1 L 水中，所得溶液含有 Fe3＋ 解析： A 項， 1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為 2nA； B 項，應(yīng)含有 4nA個氫原子； D項，由于 Fe3＋ 水解，所得溶液含有的 Fe3＋ 個數(shù)小于 。 答案： C 2．在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿 O O3氣體，當(dāng)這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是 ( ) B． O2比 O3的質(zhì)量小 C．兩種氣體的分子數(shù)目相等 D．兩種氣體的氧原子數(shù)目相等 解析： 根據(jù) m＝ ρV，體積、密度相等的 O O3的質(zhì)量相等，物質(zhì)的量之比為 m32∶ m48＝ 3∶ 2，壓強之比為 3∶ 2，分子數(shù)目之比為 3∶ 2， O原子數(shù)目之比為 2m32∶ 3m48＝ 1∶ 1。 答案： D 4．在一密閉容器里放入四種物質(zhì)，使其在一定條件下充分反應(yīng)，測得數(shù)據(jù)如下： 四種物質(zhì) 甲 乙 丙 丁 反應(yīng)前質(zhì)量 (g) 25 15 3 5 反應(yīng)后質(zhì)量 (g) 13 8 未測 24 則下列表述不正確的是 ( ) A. 該反應(yīng)可能屬于氧化還原反應(yīng) B．甲與乙的摩 爾質(zhì)量之比一定為 12∶ 7 C．未測量為 3 g D．丙可能是催化劑 解析： 因為甲與乙的計量數(shù)之比不一定為 1∶ 1，所以甲與乙的摩爾質(zhì)量之比不一定為12∶ 7。濰坊統(tǒng)考 )設(shè) NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法中正確的是 ( ) ① 常溫常壓下， L N2的分子數(shù)為 NA ② 64 g銅發(fā)生氧化還原反應(yīng)，一定失去 2NA個電子 ③ 常溫常壓下， 100 mL mol則四個容器中氣體的質(zhì)量由大到小的順序是 ( ) bcd B． badc C． dcab D． cdba 解析： 在溫度和壓強相同時，四個容器所盛氣體的質(zhì)量與 其體積和摩爾質(zhì)量有關(guān)，氣體在 相同條件下的體積比等于其物質(zhì)的量之比，所以，四個容器中氣體質(zhì)量之比為44∶ 64∶ 112∶ 96。 實驗室可選用的藥品還有稀硫酸、鹽酸、過氧化鈉、碳酸鈉、大理石、水。 (4)為了較準(zhǔn)確地測量氧氣的體積，除了必須檢查整個裝置的氣密性之外，在讀取反應(yīng)前后甲管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，應(yīng)注意 和 (填寫字母編號 )。制氣原料應(yīng)該采用大理石和鹽酸，此法制得的二氧化碳中會含有少量氯化氫。在測量氧氣體積時，為了使測量更為準(zhǔn)確，要注意上下移動儀器 E中的乙管，使甲、乙兩管的液面相平，以使甲管中的氣壓與大氣氣壓相等，同時視線應(yīng)與甲管內(nèi)凹液面最低處相平，以減少觀察誤差。mol－ 1m g 100%＝ V m% 答案： (1)⑤③④⑥⑦②①⑧ (⑥⑦ 順序可對調(diào) ) (2)大理石 鹽酸 (3)吸收混在氧氣中未反應(yīng)的 CO2 吸收 CO2中混有的 HCl (4)a c (5)% 9. (1)用 18 mol使結(jié)果一定偏大的是A__。根據(jù)稀釋定律 c1V1＝ c2V2可計算 18 mol用待配溶液潤洗容量瓶，這樣會使內(nèi)壁附著溶質(zhì)、導(dǎo)致所配溶液濃度偏大， B不正確；若在容量瓶中進行溶解或稀釋，由于熱效應(yīng)會使溶液的 體積和容量瓶的容量發(fā)生改變，所配溶液濃度有誤差， C、 D 不正確。 (3)若硬脂酸苯溶液的濃度為 c mol 解析： 硬脂 酸是一種難溶于水的有機物，但在 NaOH溶液中溶解度會增大，所以若用 NaOH溶液可能會增加實驗過程中滴入硬脂酸的滴數(shù)，使所測數(shù)值偏小。若上述混合氣體完全燃燒，消耗的 O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為 。 答案： 19 75% mol L 1．下列各組氣體中，兩種氣體的分子數(shù)一定相等的是 ( ) A. 壓強相同，體積相同的 CO 和 H2 B．相同溫度下， 1 L H2和 1 L CO、 O2的混合氣 C．質(zhì)量相等、密度不等的 N2和 C2H4 D．體積相等，密度不等 的 N2和 CO 解析： A 中沒有指明溫度， B 中沒有指明壓強， D 中沒有指明溫度和壓強，均錯。海南單科， 8)下列敘述正確的是 (用 NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值 )( ) g 金屬鎂變?yōu)殒V離子時失去的電子數(shù)為 B． 1 mol HCl 氣體中的粒子數(shù)與 mol/L鹽酸中溶質(zhì)粒子數(shù)相等 C．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下， L CH4與 18 g H2O 所含有的電子數(shù)均為 10NA D． CO 和 N2為等電子體， L 的 CO 氣體與 1 mol N2所含的電子數(shù)相等 解析： A中應(yīng)為 ； B中鹽酸的體積不知道，無法確定溶質(zhì)的粒子數(shù)； D中 L的CO 的狀態(tài)不確定， CO 的物質(zhì)的量無法確定。L－ 1 解析： 根據(jù)質(zhì)量守 恒定律可知，硫酸溶液的質(zhì)量與生成硫酸鋇沉淀的質(zhì)量相等，若生成233 g 沉淀，則有 1 mol 硫酸發(fā)生反應(yīng)，其溶液的質(zhì)量為 233 g。L－ 1 w＝ 98 g233 g 100%＝ %。則 a 與 b 的關(guān)系為 ( ) ＝ b B． a＝ 2b C． 2a＝ b D． a＝ 5b 解析： 設(shè) m(CuO)、 m(MgO)均為 80 g，則： a∶ b＝ 80 g80g L－ 1 NaCl 溶液 B．將 1 體積 c molA 項中應(yīng)將 g NaCl晶體配成 100 mL溶液， A不正確； C項中 25 g無水硫酸銅的物質(zhì)的量大于 mol(注意：無水硫酸銅的摩爾質(zhì)量為 160 g/mol)； D項中得到 NaCl溶液的質(zhì)量分數(shù) ≤ 2a%。L－ 1NH4Cl溶液含 NH＋4的物質(zhì)的量不同 解析： 設(shè) H2SO4 稀釋前后的密度分別為 ρ ρ2，稀釋后的質(zhì)量分數(shù)為 w，則 w＝ 98% ρ1 10ρ2L－ 1的 Na2CO3溶液中含有 NA個 CO2－3 解析： A項， Cl2小于 mol； B項己烷為液體； D 項 CO2－3 要水解。L－ b molL－ 1的稀硫酸，加熱蒸發(fā)掉一定量的水，
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