山東省棗莊市20xx屆高三上學期9月質(zhì)量檢測化學試題解析版word版含解析-文庫吧資料
2024-12-10 16:31本頁面
【正文】 縱坐標 y 隨 x變化趨勢合理的是 ( ) 【答案】 A 【解析】 考點：考查化學反應速率與化學平衡圖像問題，涉及平衡移動的影響因素及平衡常數(shù)、轉(zhuǎn)化率等問題。下列說法正確的是 ( ) t / min 2 4 7 9 n(Y)/mol A． 反應前 2min 的平均速率 v(Z)=105 mol/（ L 17．在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 mol充入 10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應 X（ g） + Y（ g） 2Z（ g） △ H 0，一段時間后達到平衡。 【名師點睛】本題考查影響化學反應速率和化學平衡的因素，涉及化學反應中的焓變和反應條件之間的關系，注意原電池中化學能和電能之間的轉(zhuǎn)化。 16．對于反應 CO（ g） +H2O（ g） H2（ g） +CO2（ g） △ H﹤ 0，在其他條件不變的情況下，下列說法正確的是 ( ) A．加入催化劑，改變了反應的途徑，但反應的 △ H 不變 B．改變壓強，平衡不發(fā)生移動，反應放出的熱量不變 C．升高溫度，反應速率加快，反應放出的熱量不變 D．若在原電池中進行，反應放出的熱量不變 【答案】 AB 【解析】 試題分析： A． 加入催化劑，改變了反應的途徑，反應的 △ H 和反應物以及生成物的能量有關，反應的 △ H不變， A項正確； B． 改變壓強， 對于反應前后氣體系數(shù)和相等的平衡，不會發(fā)生移動，反應放出的熱量不變， B項正確； C． 升高溫度，反應速率加快，反應向著吸熱方向進行，反應放出的熱量減少， C 項錯誤； D． 在原電池中進行的反應還會伴隨電能的轉(zhuǎn)化，并且能量是守恒的，所以反應放出的熱量變小， D 項錯誤；答案選 AB。mol1 D． mol1 B． + kJmol1 2Hg（ l） +O2（ g） =2HgO（ s）； △ H= 考點：考查原電池、電解池的工作原理。mol－ 1，該反應為放熱反應，若升高溫度，化學平衡向著逆向移動，混合氣體中 NO2的體積分數(shù)增大；如果增大壓強，化學平衡向著正向移 動，混合氣體中 NO2的體積分數(shù)減小，然后結(jié)合圖象來分析解答。 【名師點睛】本題考查化學平衡的圖象，明確外界條件對化學平衡的影響及圖象中縱橫坐標的含義。在溫度為 T T2時，平衡體系中 NO2的體積分數(shù)隨壓強變化的曲線如圖所示。 13．在密閉容器中充入一定量的 NO2，發(fā)生反應 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－ 57 kJ 對于可逆反應 3A（ g） +B（ g） 2C（ g）△ H＜ 0，反應放熱，升高溫度，正、逆反應速率都增大，逆反應速率增大更多，平衡向逆反應方向移動，則 C%降低， A%增大， A的轉(zhuǎn)化率降低。 12．下列圖像能正確地表達可逆反應 3A(g) + B(g) 2C(g)（ △ H0）的是 ( ) 【答案】 D 【解析】 【考點定位】考查化學圖像的分析與判斷。在一定的電壓下通電， 發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺； 已知 :3I2+6OH—==IO3—+5I—+3H2O，下列說法不正確的是 ( ) A．右側(cè)發(fā)生的電極方程式： 2H2O+2e—=H2↑+2OH— B．電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有 IO3— C．電解槽內(nèi)發(fā)生反應的總化學方程式 KI+3H2O 電 解 KIO3+3H2↑ D．如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學方程式不變 【答案】 D 【解析】 放電 試題分析： A． 左側(cè)溶液變藍色，生成 I2，左側(cè) 電極為陽極，右側(cè)電極為陰極，電極反應式為 2H2O+2e—=H2↑+2OH—， A項正確； B． 一段時間后，藍色變淺，發(fā)生反應3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，中間為陰離子交換膜，右側(cè) I、 OH通過陰離子交換膜向左側(cè)移動，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)的 IO3通過陰離子交換膜向右側(cè)移動，右側(cè)溶液中含有 IO3，B 項正確； C． 左側(cè)電極為陽極，電極反應為： 2I2e=I2，同時發(fā)生反應3I2+6OH=IO3+5I+3H2O，右側(cè)電極為陰極，電極反應式為： 2H2O+2e=H2↑+2OH，總的化學方程式為： KI+3H2O 電 解 KIO3+3H2↑， C 項正確； D． 如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，左側(cè)電極為陽極，電極反應為： 2I2e=I2，右側(cè)電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e=H2↑+2OH，保證兩邊溶液呈電中性，左側(cè)多余 K+通過陽離子交換膜遷移至陰極，左側(cè)生成 I2，右側(cè)溶液中有 KOH 生成，碘單質(zhì)與 KOH 不能反應，總反應相當于：2KI+2H2O 電 解 2KOH+I2+H2↑， D 項錯誤；答案選 D。 ① 使用催化劑，反應速率加快，但平衡不移動； ② 由圖可知，反應物總能量高于生成物總能量，正反應為放熱反應，升高溫度平衡向逆反應方向移動。 【名師點睛】本題考查化學反應速率的計算，化學平衡的影響因素等知識。 10．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應為 2NO2(g)＋ O3(g) N2O5(g)＋ O2(g)，若反應在恒容密閉容器中進行，下列由該反應相關圖像作出的判斷正確的是 ( ) A B 升高溫度， NO2的含量減小 0～ 3 s 內(nèi)，反應速率為 v(NO2)＝ mol 【名師點睛】本題考查電解原理的應用，注意電子守恒和陽極發(fā)生氧化反應，陰極發(fā)生還原反應，題目難度中等。 8．下列說法正確的是 ( ) (a) (b) (c) (d) A．圖 (a)中，隨著電解的進行，溶液中 H＋ 的濃度越來越小 B．圖 (b)中， Mg電極作電池的負極 C．圖 (c)中，發(fā)生的反應為 Co＋ Cd2＋ = Cd＋ Co2＋ D．圖 (d)中， K
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