【正文】 =”)。L1) (4)電解 NO2制備 NH4NO3，其工作原理如下圖所示。 考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用，化學(xué)反應(yīng)速率，化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算，電解池的工作原理等知識(shí)。 ② 一定溫度下，將一定量的活性炭和 NO2加入一恒容密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是 ____________(填序號(hào) )。 （ 2）甲裝置中電解反應(yīng)的總化學(xué)方程式是 :___________ _____。 24．（ 12 分） (1)用惰性電極電解 CuSO4溶液（如圖的裝置）， 該過程中電解池電極反應(yīng)式為是陽極： ， 陰極： 。4=，放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為； 考點(diǎn)：考查電解池的工作原理及應(yīng)用。 (3)欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的 A． CuSO4 B． H2O C． CuO D． CuSO4 （ 4）欲用丙裝置將粗銅（含少量鐵、鋅等雜質(zhì)）精煉， G 極材料應(yīng)該是 __________（填 “粗銅 ”或 “精銅 ”），電解液中原電解質(zhì)的物質(zhì)的量濃度將 __________（填 “變大 ”、 “變小 ”或 “不變 ”）。L1 (1)已知 ? ? ? ?223N g H g? ? ?32NH g 的能量變化如圖所示，在一定溫度下， 向 2L 的恒容密閉容器中投入 molN2和 mol H2，經(jīng) 10 min達(dá)到平衡，測得放出的熱量為 kJ，則 ? ?2H? ? ______。 ② 為使電 解產(chǎn)物全部轉(zhuǎn)化為 NH4NO3，需補(bǔ)充物質(zhì) A， 則 A的化學(xué)式為 __________。 (3)25℃ 時(shí)，用 L－ 1下列說法正確的是 ( ) t / min 2 4 7 9 n(Y)/mol A． 反應(yīng)前 2min 的平均速率 v(Z)=105 mol/（ Lmol1 D． mol－ 1，該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，若升高溫度，化學(xué)平衡向著逆向移動(dòng)，混合氣體中 NO2的體積分?jǐn)?shù)增大；如果增大壓強(qiáng)，化學(xué)平衡向著正向移 動(dòng)，混合氣體中 NO2的體積分?jǐn)?shù)減小，然后結(jié)合圖象來分析解答。 對于可逆反應(yīng) 3A（ g） +B（ g） 2C（ g）△ H＜ 0，反應(yīng)放熱，升高溫度，正、逆反應(yīng)速率都增大，逆反應(yīng)速率增大更多，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則 C%降低， A%增大， A的轉(zhuǎn)化率降低。 【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的計(jì)算，化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)。 7． 下列說法中正確的是 ( ) A． 增大反應(yīng)物濃度，可逆反應(yīng)正速 率增大；減少反應(yīng)物濃度，可逆反應(yīng)逆速率增大 B． 粗銅精煉時(shí)，電解質(zhì)液中的 c(Cu2＋ )保持不變 C． 純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是電化學(xué)腐蝕 D． 陰極電保護(hù)法是將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連 【答案】 D 【解析】 試題分析： A． 增大反應(yīng)物濃度，可逆反應(yīng)正速率增大；減少反應(yīng)物濃度，可逆反應(yīng)正反應(yīng)速率減小，隨著化學(xué)平衡的移動(dòng)，逆反應(yīng)速率逐漸減小， A項(xiàng)錯(cuò)誤； B． 粗銅精煉時(shí)，電解質(zhì)液中的 c(Cu2＋ )略微減小， B 項(xiàng)錯(cuò)誤； C． 純銀在空氣中久置變黑發(fā)生的是化學(xué)腐蝕， C 項(xiàng) 錯(cuò)誤； D． 陰極電保護(hù)法是 將被保護(hù)的金屬與外加電源的負(fù)極相連，被保護(hù)的金屬作電解的陰極， D 項(xiàng)正確；答案選 D。 3．下列有關(guān)能量的敘述錯(cuò)誤的是（ ） A．化學(xué)反應(yīng)均伴隨著能量的變化 B．物質(zhì)的化學(xué)能可以在一定 條件下轉(zhuǎn)化為熱能、電能為人類利用 C．吸熱反應(yīng)中由于反應(yīng)物總能量小于生成物總能量，因而沒有利用價(jià)值 D．需要加熱才能發(fā)生的反應(yīng)不一定是吸熱反應(yīng) 【答案】 C 【解析】 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。 第 Ⅰ 卷（共 50 分） 注意事項(xiàng)： 1． 第 Ⅰ 卷共 20 小題。 學(xué)科網(wǎng) 考點(diǎn)：考查反應(yīng)熱的計(jì)算及可逆反應(yīng)等相關(guān)知識(shí)。鉛蓄電池負(fù)極材料為 Pb，電極反應(yīng)為： Pb+SO422e=PbSO4↓，正極材料為 PbO2，電極反應(yīng)為：PbO2+4H++SO42+2e=PbSO4+2H2O， 電池總反應(yīng)為 Pb+PbO2+2H2SO4 放 電充 電 2PbSO4（ s） +2H2O，以此解答該題。L－ 1 C D t1時(shí)僅加入催化劑，平衡正向移動(dòng) 達(dá)平衡時(shí)，僅改變 x，則 x可能為壓強(qiáng) 【答案】 D 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)反應(yīng)速率的 計(jì)算，化學(xué)平衡的影響因素等知識(shí)。 【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)圖像的分析與判斷。 2NO2(g) N2O4(g) ΔH＝－ 57 kJmol1 C． 反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表。溫度 T T2下 X 的物質(zhì)的量濃度 c(X)隨時(shí)間 t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是 ( ) A．該反應(yīng)進(jìn)行到 M 點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到 W 點(diǎn)放出的熱量 B． T2下，在 0～ t1時(shí)間內(nèi)， v(Y)＝ a－ bt1mol ② B、 C 兩點(diǎn)對應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)： _______BCKK(填 “”、 “”或 “=”)。 ① 陽極電極反應(yīng)式為 ________________________。 22． (12 分 )研究氮及其化合物的轉(zhuǎn)化在實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)、生活中具有重要的意義。 【答案】 22.（每空 2 分，共 12 分） （ 1） （ 3）設(shè)電解質(zhì)溶液過量，則同一時(shí)間內(nèi) C、 D 電極上參加反應(yīng)的單質(zhì)或生成的單質(zhì)的物質(zhì)的量之比是 __________。 (2)若電解池中裝入足量溶液，當(dāng)陰極增重 ， 停止通電，此時(shí)陽極產(chǎn)生氣體的 體積（標(biāo)準(zhǔn)狀況）為 （假設(shè)氣體全部逸出）。