山東省棗莊市20xx屆高三上學(xué)期9月質(zhì)量檢測(cè)化學(xué)試題解析版word版含解析(完整版)
【正文】 常數(shù) K=________(mol 【答案】 21.（ 1） 2ba (2)① ② (3)中 （ 4） ① NO2e－ +H2O =NO3+2H＋ ② NH3 【解析】 試題分析：（ 1） 已知： ① S(s)+O2(g)=SO2(g) ?H=a kJ?mol1， ② CO(g)+ 12 O2(g)=CO2(g) ?H=b kJ?mol1，依據(jù)蓋斯定律 ② 2 ① 得到，則反應(yīng) SO2(g)+2CO(g)=S(s)+2CO2(g)的 H=（ 2ba）kJ/mol。L1的 NaOH 溶液吸收 SO2。min－ 1 C． M 點(diǎn)的正反應(yīng)速率 v 正 大于 N 點(diǎn)的逆反應(yīng)速率 v 逆 D． M 點(diǎn)時(shí)再加入一定量 X，平衡后 X 的轉(zhuǎn)化率減小 【答案】 AC 【解析】 考點(diǎn)：本題考查化學(xué)平衡圖象問(wèn)題、平衡有關(guān)計(jì)算、外界條件對(duì)平衡移動(dòng)影響。min） B．其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前 v(逆 )＞ v(正 ) C．該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù) K= D．其他條件不變，再充入 mol Z，平衡時(shí) X 的體積分?jǐn)?shù)增大 【答案】 C 【解析】 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡常數(shù)的計(jì)算等知識(shí)。mol1 【答案】 C 【解析】 考點(diǎn)：考查蓋斯定律的應(yīng)用，反應(yīng)熱的計(jì)算。 14． 鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為 :Fe+Ni2O3+3H2O 放 電充 電 Fe(OH)2+2Ni(OH)2， 下列有關(guān)該電池的說(shuō)法 不正確 ． ． ． 的是 ( ) A． 電池的電解質(zhì)溶液為堿性溶液，陽(yáng)離子向正極移動(dòng) B． 電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為 Fe+2OH－ 2e－ =Fe(OH)2 C． 電池充電過(guò)程中，陰極附近溶液的 pH 降低 D． 電池充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)為 2Ni(OH)2+2OH－ 2e－ =Ni2O3+3H2O 【答案】 C 【解析】 試題分析： A． 根據(jù)放電時(shí)總反應(yīng)方程式可知生成物均為氫氧化物，所以電池的電解液應(yīng)該為堿性溶液，陽(yáng)離子向正極移動(dòng)， A項(xiàng)正確； B． 根據(jù)放電時(shí)的總反應(yīng)可知鐵做還原劑失去電子，則負(fù)極反應(yīng)為 Fe+2OH－ 2e－ =Fe(OH)2， B項(xiàng)正確； C． 電池充電過(guò)程中，陰極得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為 Fe(OH)2+2e－ =Fe+2OH－ ，所以陰極附近溶液的 pH升高， C項(xiàng)錯(cuò)誤； D． 充電時(shí)陽(yáng)極失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為 2Ni(OH)2+ 2OH－ 2e－ =Ni2O3+3H2O，D 項(xiàng)正確；答案選 C。反應(yīng)物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和大于生成物的化學(xué)計(jì)量數(shù)之和，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，則 C%增大， A%降低， A的 轉(zhuǎn)化率增大。以圖象形式，考查化學(xué)反應(yīng)中能量變化、化學(xué)反應(yīng)速率計(jì)算、化學(xué)平衡圖象及影響因素等，難度中等， B 選項(xiàng)為易錯(cuò)點(diǎn)，學(xué)生容易忽略單位問(wèn)題。 考點(diǎn)：考查化學(xué)反應(yīng)速率、電解精煉銅、金屬的腐蝕與防護(hù)。 4．一定溫度下，可逆反應(yīng) 2NO2 2NO+O2在體積不變的密閉容器中反應(yīng)，達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志是 ( ) ① 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2的同時(shí)生成 2n mol NO2 ② 單位時(shí)間內(nèi)生成 n mol O2的同時(shí)生成 2n mol NO ③ 混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變的狀態(tài) ④ 混合氣體的顏色不再 改變的狀態(tài) ⑤ 混合氣體的密度不再改變的狀態(tài) ⑥ 用 NO NO、 O2的物質(zhì)的量濃度變化表示的反應(yīng)速率的比為 2:2:1 的狀態(tài) A． ①③④ B． ①④⑥ C． ②③⑤ D． ①②③④⑤⑥ 【答案】 A 【解析】 考點(diǎn)：考查化學(xué)平衡狀態(tài)的判斷。 ，用 2B 鉛筆把答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑，如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，在選涂其他答案標(biāo)號(hào)。 2． 已知熱化學(xué)方程式： SO2(g)+ 21 O2(g) SO3(g) △ H = ― ／ mol，在容器中充入 2molSO2 和 1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量為 ( ) A． B． ／ mol C． D． 【答案】 C 【解析】 試題分析：反應(yīng) SO2(g)+ 1/2O2(g) SO3(g) △ H = ― ／ mol為可逆反應(yīng)，其反應(yīng)熱表示為反應(yīng)物完全轉(zhuǎn)化為生成物時(shí)所放出的熱量，而實(shí)際上反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化為生成物，所以，當(dāng)在容器中充入 2molSO2和 1molO2充分反應(yīng)，最終放出的熱量小于 ，答案選 C。 【名師點(diǎn)睛】本題考查鉛蓄電池、原電池和電 解池的工作原理，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度中等，本題注意電極反應(yīng)式的書寫，為解答該題的關(guān)鍵。 10．臭氧是理想的煙氣脫硝試劑，其脫硝反應(yīng)為 2NO2(g)＋ O3(g) N2O5(g)＋ O2(g)，若反應(yīng)在恒容密閉容器中進(jìn)行，下列由該反應(yīng)相關(guān)圖像作出的判斷正確的是 ( ) A B 升高溫度， NO2的含量減小 0～ 3 s 內(nèi)，反應(yīng)速率為 v(NO2)＝ mol 12．下列圖像能正確地表達(dá)可逆反應(yīng) 3A(g) + B(g) 2C(g)（ △ H0）的是 ( ) 【答案】 D 【解析】 【考點(diǎn)定位】考查化學(xué)圖像的分析與判斷。 【名師點(diǎn)睛】本題考查化學(xué)平衡的圖象，明確外界條件對(duì)化學(xué)平衡的影響及圖象中縱橫坐標(biāo)的含義。mol1 B． + kJ 17．在一定溫度下，將氣體 X 和氣體 Y 各 mol充入 10 L 恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng) X（ g） + Y（ g） 2Z（ g） △ H 0，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。mol1。 則： ① A、 B 兩點(diǎn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率： _______AB??(填 “”、 “”或 “
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