【正文】 ?陰極電極電勢E??EAg?/Ag?E? Ag?/Ag RT lna(Ag?)F E?/V???(t/℃?25)Ag?/Ag ?原電池電動勢 E?E??E??E? Ag?/Ag RT lna(Ag?)?EHg2Cl2(s)/Hg F 2．原電池 ?AgAgCl(s)KCl(?dm?3)AgNO3(?dm?3)Ag? 陽極電極電勢E??E?AgCl(S)/Ag? RT lna(Cl?)F RT lna(Ag?)FRTlna(Cl?)a(Ag?)F E?AgCl(S)/Ag/V???(t/℃?25)? 陰極電極電勢E??EAg?/Ag?E? Ag?/Ag ??E 原電池電動勢 E?E??E??E?AgCl(S)/Ag??Ag/Ag??其中?kg?1AgNO3的??? ?kg?1KCl的??? 稀水溶液中mol?dm?3濃度可近似取mol?kg?1濃度的數(shù) 值。銅鋅電池又稱丹尼爾電池（Daniell cell），是一種典型的原電池。符號“|”表示 ”表示?！緦嶒炘怼?可設(shè)計成原電池的化學反應(yīng)，發(fā)生失去電子進行氧化反應(yīng)的部分可作為陽極，發(fā)生獲得電子進行還原反應(yīng)的部分可作為陰極，兩個半點池組成一個原電池。（2）同樣的方法可以測得醌氫醌電極的電動勢為這時測得的讀數(shù)為141mV。這時電動勢的指示即為所測得電池電動勢的指示。然后換檔位至測量，改變接線柱連接線至測量孔徑，把正極接入銀電極，負極接入汞—氯化亞汞電極進行測量。b、測量待測電池的電動勢方法： 功能選擇撥至“測量”位置，鏈接待測電池至“測量”，調(diào)節(jié)電動勢撥檔直到平衡指示接近于零，穩(wěn)定時讀數(shù)為所測電動勢測量電池的電動勢：（1）連接好電路，根據(jù)接線柱的正負極和相對應(yīng)的顏色，鏈接時由于測量存在著誤差，每次測量需要重新的矯正誤差，選擇“外標”檔位，連接線接入矯正的孔徑。(2)電池電動勢測量：EM—30 數(shù)字式電子電位差計 a、①校準零點，功能鍵選擇“外標”位置，“外標”接口短接，電動勢檔撥到電動勢指示為零，按校準按鈕，平衡指示即為零。調(diào)節(jié)可變電阻使流(1)組裝電池：將上述制備的銀電極與實驗室提供的Ag－AgCl｜Cl－()參比電極組成電池，Ag－AgCl｜Cl－()║AgNO3()｜ Ag。在電位差計的滑線電阻上產(chǎn)生確定的電位降，其數(shù)值由己知電動計組成。圖73為對消法測量電池電動勢的原理圖。因為電池與伏特計相接后，整個線路便有電流通過，此時電池內(nèi)部由于存在內(nèi)電阻而產(chǎn)生某一電位降，并在電池兩極發(fā)生化學反應(yīng)，溶液濃度發(fā)生變化，電動勢數(shù)據(jù)不穩(wěn)定。分別放入飽和的KNO3溶液和KCl溶液中待用。dm3的HNO3溶液沖洗，用濾紙 吸干，＋ mHNO3溶液的半 電池管中(如圖7－2）： 為了消除液接電位，必須使用鹽橋。dm3AgNO3溶液的小燒杯中，按圖7－1接好線路，調(diào) 節(jié)可變電阻，使電流在3mA、直流穩(wěn)壓源電壓控制在6V鍍 20分鐘。對消法原理是在待測電池上并聯(lián)一個 大小相等、方向相反的外加電勢差，這樣待 測電池中沒有電流通過，外加電勢差的大小 即等于待測電池的電動勢。另外，電池本身有內(nèi)阻，所以伏特計測得的只是不可逆電池的端電壓。pH 通過實驗測得電池的電動勢，就可以計算出溶液的pH值。醌氫醌電極作為還原電極時，電極反應(yīng)是 C6H4O2（醌）+2H+ +2e→C6H4(OH）2（氫醌）其電動勢為：φ醌氫醌 =φθ醌氫醌 –RT/FC6H4(OH)2（醌氫醌）== C6H4O2(醌)+C6H4(OH)2(氫醌)在酸性溶液中，對苯二酚解離度極小，因此醌與對苯二酚的活度可以認為相同，即 α醌=α氫醌。HgHg2Cl2 | KCl(飽和)| | AgNO3( mol/L)| Ag 根據(jù)電極電位的能斯特公式，銀電極的電極電位：負極反應(yīng)：Hg + Cl（飽和）??? 1/2Hg2Cl2 + e 正極反應(yīng)：Ag+ + e??? Ag 總反應(yīng)：Hg + Cl（飽和）+ Ag+ ???1/2Hg2Cl2 + Ag 根據(jù)電極電位的能斯特公式，正極銀電極的電極電位： φAg/Ag+ = φθAg/Ag+ + lgɑAg+ 其中 φθ Ag/Ag+ = （t25）又例如通過電動勢的測定，求溶液的pH，可設(shè)計如下電池： HgHg2Cl2 | KCl(飽和)| | 飽和有醌氫醌的未知pH溶液 |Pt 醌氫醌是一種暗褐色晶體，在水中溶解度很小，在水溶液中依下式部分溶解。但用電動勢的方法求如上的數(shù)據(jù)，必須是設(shè)計成一個可逆的電池，而該電池反應(yīng)就是所求的反應(yīng)。由于氫電極使用比較麻煩，因此通常把具有穩(wěn)定電位的電極，如甘汞電極，銀—氯化銀電極等作為第二參比電極。但迄今還不能從實驗上測得單個半電池的電極電位。電池反應(yīng)中，正極起還原作用，負極起氧化作用，而電池反應(yīng)是電池中兩個電極反應(yīng)的總和，其電動勢為組成該電池的兩個半電池的電極電位代數(shù)和。Θ1 篇二：物理化學實驗報告電動勢的測定與應(yīng)用 實驗十七：電動勢的測定與應(yīng)用 班級：13級化學二班學號：20135051209姓名：鄭潤田 一：實驗?zāi)康? 、銀—氯化銀電極的自制備和鹽橋的制備 二：實驗原理 原電池是由兩個“半電池”組成，每一個半電池中有一個電極和相應(yīng)的溶液組成。所以我們測電壓時要動作迅速，時間久了誤差會變大。Lˉ1 電動勢/V E(Clˉ|AgCl)lg?Clˉ 由外推法可知：?(Clˉ|AgCl)= 查得文獻值E(Cl|AgCl)= 相對偏差Er=(()/)100％=8％六、實驗結(jié)果與分析 R2=，可見本次實驗線性擬合較好。五、實驗數(shù)據(jù)記錄和處理 ℃；。L， molL， mol1111 mol中、細，依次按下電計旋鈕粗、細，直至檢流計 示數(shù)為零。根據(jù)補償法原理連接電路，恒溫槽恒溫至25℃。L， molL， mol molLKCl溶液四、實驗步驟：配制溶液。三、儀器與試劑： 儀器：電位差計一臺，惠斯登標準電池一只，工作電源，飽和甘汞電池一支，銀—氯化銀電極一支，100mL容量瓶5個，50mL滴定管一支，恒溫槽一套，飽和氯化鉀鹽橋。工作電流調(diào)節(jié)旋鈕：粗、中、細、微旋鈕相當于原理圖中的可變電阻RP。UJ25高電勢直流電位差計：轉(zhuǎn)換開關(guān)旋鈕：相當于上圖中SW，指在N處，即SW接通EN，指在X1，即接通未知電池EX。③ 測量回路：SW扳回Ex，調(diào)節(jié)電勢測量旋鈕，直到IG=0。② 標準回路：將變換開關(guān)SW合向Es，對工作電流進行標定。如圖所示，電位差計就是根據(jù)補償法原理設(shè)計的，它由工作電流回路、標準回路和測量電極回路組成。串聯(lián)電池的電池反應(yīng)＝左電池＋右電池，第四篇：大學物理化學實驗報告原電池電動勢的測定大學物理化學實驗報告原電池電動勢的測定篇一：原電池電動勢的測定實驗報告_浙江大學(1)實驗報告 課程名稱：大學化學實驗p實驗類型： 中級化學實驗 實驗項目名稱： 原電池電動勢的測定 同組學生姓名：無 指導(dǎo)老師 冷文華一、實驗?zāi)康暮鸵螅ū靥睿┒?、實驗?nèi)容和原理（必填）三、實驗材料與試劑（必填）四、實驗器材與儀器（必填）五、操作方法和實驗步驟（必填）六、實驗數(shù)據(jù)記錄和處理七、實驗結(jié)果與分析（必填）八、討論、心得一、實驗?zāi)康暮鸵?用補償法測量原電池電動勢，并用數(shù)學方法分析二、實驗原理： 補償法測電源電動勢的原理： 必須嚴格控制電流在接近于零的情況下來測定電池的電動勢，因為有電流通過電極時，極化作用的存在將無法測得可逆電動勢。因為左電池：陽極：Na → Na＋+ e陰極：Na＋ + e → Na(Hg)電池反應(yīng)：Na → Na(Hg)右電池：陽極：Na(Hg)→ Na＋ + e 陰極：1HO + e H2 + OH 22 174。左邊一只為：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)。正確的設(shè)計可如下形式：Na|NaI(EtNH2)|Na(Hg)|NaOH(aq)|H2,pt 其中，EtNH2為乙基胺。陽極.：Na → Na＋＋ e 上面所設(shè)計的電池（1）是金屬Na在NaOH水溶液中，這樣金屬鈉會與水立刻反應(yīng)放出氫氣，化學能不能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔埽孰姵兀?）的設(shè)計是錯誤的。6．AgAgCL(s)KCL(aq)CL2(g)Pt電池電動勢與氯離子活度無關(guān)44．電解金屬鹽