物理化學(xué)總結(jié)[推薦]-文庫(kù)吧資料
2024-10-13 19:41本頁(yè)面
【正文】 新觀念，豐富知識(shí)，提高能力，以全新的素質(zhì)結(jié)構(gòu)接受新一輪課程改革浪潮的“洗禮”。注重把學(xué)習(xí)新課程標(biāo)準(zhǔn)與構(gòu)建新理念有機(jī)的結(jié)合起來(lái)。一、業(yè)務(wù)學(xué)習(xí)加強(qiáng)學(xué)習(xí)，提高思想認(rèn)識(shí)，樹(shù)立新的理念。陽(yáng)φ陰，析出＝φ陰，可逆－η陰第二篇：《物理化學(xué)》學(xué)總結(jié)XXX學(xué)校2013—2014學(xué)年第一學(xué)期《物理化學(xué)》教學(xué)總結(jié)XXX2013年12月18日XXX學(xué)校2013—2014學(xué)年第一學(xué)期《物理化學(xué)》教學(xué)總結(jié)一學(xué)期即將過(guò)去，可以說(shuō)緊張忙碌而收獲多多。分子動(dòng)態(tài)學(xué)、激光化學(xué)、表面結(jié)構(gòu)化學(xué)、原子簇化學(xué)、生物及藥物大分子結(jié)構(gòu)等代表著物理化學(xué)前沿性研究課題。在陰極上，（還原）電勢(shì)愈正者，其氧化態(tài)愈先還原而析出；同理，在陽(yáng)機(jī)上，則（還原）電勢(shì)愈負(fù)者其還原態(tài)愈先氧化而析出。T248。232。DrHm＝－zEF＋zFT231。182。p電池反應(yīng)的有關(guān)熱力學(xué)函數(shù)：DrSm＝zF231。T232。247。182。2i德拜－休克爾公式：lgg177。m177。vv－＝g＋+g－()v平均活度：a177。 165。165。dEdE1r－＝U－Kce＝ R＝kRlldldlr165。公式：（I）法拉第定律：Q＝nzFr+＝U+165。電池電動(dòng)勢(shì)的測(cè)定及應(yīng)用。原電池、電解池和法拉第定律。各種因素對(duì)平衡的影響，平衡組成的計(jì)算?；瘜W(xué)平衡：等溫方程及標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)。相律的推導(dǎo)及應(yīng)用，單組分系統(tǒng)相圖。溶液－多組分體系體系熱力學(xué)在溶液中的應(yīng)用組成可變的多組分系統(tǒng)熱力學(xué)基本方程與組成不變的相應(yīng)方程的區(qū)別，就在于多了一項(xiàng)系數(shù)Σμidni。＝ln247。1246。－231。Ea＝RT2dlnkEkln2＝adTk1R230。232。a247。lg231。 主要公式：半衰期法計(jì)算反應(yīng)級(jí)數(shù)：n＝1＋230。232。231。39。t2246。復(fù)雜反應(yīng)：平行反應(yīng)、對(duì)行反應(yīng)、連串反應(yīng)，復(fù)雜反應(yīng)近似處理方法。主要是反應(yīng)速率的定義及測(cè)定。－206。i為能級(jí)能量i－206。i/kTge分子配分函數(shù)定義：q＝229。A/kTgBe－206。ikTgiie－206。非定位體系：ti＝213。著重討論麥克斯韋－玻耳茲曼（MaxwallBoltzmann）分布原理，通過(guò)粒子的配分函數(shù)把粒子的微觀性質(zhì)與系統(tǒng)的宏觀性質(zhì)聯(lián)系起來(lái)，用以闡述宏觀系統(tǒng)的平衡規(guī)律。統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)認(rèn)為宏觀系統(tǒng)性質(zhì)取決微觀組成、粒子的微觀結(jié)構(gòu)和微觀運(yùn)動(dòng)狀態(tài)。⑸ 所提供的物質(zhì)特性，即pVT關(guān)系和標(biāo)準(zhǔn)熱性質(zhì)。⑶ 過(guò)程的特征：；；；；；；；。等溫等壓下，一個(gè)封閉體系所能做的最大非膨脹功等于其Gibbs自由能的減少。248。248。182。182。247。247。V246。230。182。T248。T232。182。247。231。182。S246。230。AdQT179。主要公式：熱力學(xué)第一定律：△U＝Q—W焓H＝U＋pV熱力學(xué)第二定律Clausius不等式：DSA174。以薛定諤方程為基礎(chǔ)，是微觀方法。以幾率定律為基礎(chǔ)，核心是配分函數(shù)，是微觀方法。以熱力學(xué)二個(gè)定律為基礎(chǔ)，研究宏觀體系?；瘜W(xué)熱力學(xué)基本理論已經(jīng)臻于成熟。提出了阿侖尼烏斯方程式。1886年，阿侖尼烏斯()建立電離理論，揭了電解質(zhì)水溶液的本性。1886～、溶液凝固點(diǎn)與溫度方面論文提出了拉烏爾定律和非揮發(fā)溶質(zhì)溶劑凝固點(diǎn)降低規(guī)律。1884年范特荷夫(Van39。1840年，蓋斯(Hess)建立了熱化學(xué)定律。第一篇：物理化學(xué)總結(jié)[推薦]物理化學(xué)總結(jié)一、簡(jiǎn)史隨著化學(xué)與物理學(xué)兩個(gè)學(xué)科的發(fā)展，二者之間相互結(jié)合滲透并吸收其他學(xué)科(如計(jì)算機(jī)、數(shù)學(xué)等)的科研成果逐步形成比較成熟的現(xiàn)代的物理化學(xué)。熱力學(xué)第一定律和第二定律被廣泛地應(yīng)用于化學(xué)系統(tǒng)。1876年，美國(guó)的化學(xué)家吉布斯(Gibbs)，對(duì)化學(xué)熱力學(xué)貢獻(xiàn)最大，引出了吉布斯自由能，定義了化學(xué)勢(shì)，形成一套完整的處理方法，對(duì)相平衡、化學(xué)平衡等進(jìn)行了嚴(yán)密地?cái)?shù)學(xué)處理。tHoff),創(chuàng)立了稀溶液理論，推導(dǎo)出化學(xué)平衡的等溫方程式。奠定了化學(xué)熱力學(xué)重要理論基礎(chǔ)。在化學(xué)動(dòng)力學(xué)上作出很大貢獻(xiàn)。1906年能斯特()發(fā)現(xiàn)了熱定律，建立了熱力學(xué)第三定律，他還對(duì)電化學(xué)作出很大的貢獻(xiàn)，提出了能斯特方程。二、物理化學(xué)的特殊研究方法：熱力學(xué)方法。統(tǒng)計(jì)力學(xué)方法。量子力學(xué)方法。三、學(xué)習(xí)內(nèi)容關(guān)于熱力學(xué)定律和熱力學(xué)基本方程熱力學(xué)基本方程是熱力學(xué)理論框架的中心熱力學(xué)基本方程將p、V、T、S、U、H、A、G 等八個(gè)狀態(tài)函數(shù)及其變化聯(lián)系起來(lái)，它是一種普遍聯(lián)系，可以由一些性質(zhì)預(yù)測(cè)或計(jì)算另一些性質(zhì)。B—B229。0Gibbs自由能定義：G＝H－TS熵函數(shù)的定義：dS＝δQR/TBoltzman熵定理：S＝klnΩMaxwell關(guān)系：231。182。＝230。p246。247。232。V248。182。V230。S246。182。 ＝－231。231。231。p247。T232。p232。TdlnpClausius－Clapeyron方程式（兩相平衡中一相為氣相）dT＝DvapHmRT2在等溫過(guò)程中，一個(gè)封閉體系所能做的最大功等于其Helmbolz自由能的減少。要注意：；Ⅱ.實(shí)際氣體、液體或固體的pVT變化；Ⅲ.相變化；Ⅳ.化學(xué) 變化；Ⅴ.上述各種類型的綜合。⑷ 確定初終態(tài)。統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)基礎(chǔ)研究由大量均為摩爾級(jí)微觀粒子組成的宏觀系統(tǒng)。可分為平衡態(tài)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)和非平衡態(tài)統(tǒng)計(jì)熱力學(xué)。主要公式：波茲曼公式：S＝klnΩgiNigiNi一種分布的微觀狀態(tài)數(shù)：定位體系：ti＝N！213。N！N！iiii波茲曼分布：NiN＝gie－206。ikTgAe－206。B/kT在A、B兩個(gè)能級(jí)上粒子數(shù)之比：NA＝NB－206。i－206。i/kTeq＝229。i為量子態(tài)能量i化學(xué)動(dòng)力學(xué)化學(xué)熱力學(xué)是解決物質(zhì)變化過(guò)程的
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