滬教版化學(xué)九年酸和堿的反應(yīng)word同步教案二-文庫吧資料
2024-12-08 12:39本頁面
【正文】 、 CO32； OH： H+、 Mg2+、 Fe3+、 Cu2+、 Zn2+、 NH4+等； CO32： OH、 Ca2+、 Cu2+、 Ba2+； Cl： Ag+ SO42： Ba2+； 例 5 彈簧秤下掛著一重物 A，燒杯中盛有溶液 B，試根據(jù)要求回答下列問題： （ 1）若 A為鐵塊， B 為稀硫酸，則將 A放入 B 中，過一會兒，彈簧秤的讀數(shù)將（“變大”、“變小”或“不變”，下同） ____________。 C、 D 中 Fe3+與 OH、 Ca2+與CO32都可結(jié)合成沉淀，故也不能共存。換句話說，若溶液中的離子既不結(jié)合成水，也不結(jié)合成沉淀或氣體，則相互間能共存，否則不能共存。故答案為 B。故答案為 B。中和反應(yīng)一定是復(fù)分解反應(yīng)，復(fù)分解反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)，生成鹽和水的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)。 鐵釘表面沒有明顯現(xiàn)象 鐵釘不能與硫酸鋁溶液反應(yīng) 活動性： FeAl 結(jié)論：金屬活動性順序由強到弱排列為： AlFeCu 另可設(shè)計實驗： 實驗所需藥品：鐵釘、硫酸銅溶液、 硫酸鋁溶液 實驗儀器：燒杯 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式 ，片刻后取 出鐵釘觀察 鐵釘表面出現(xiàn)紅色物質(zhì) 鐵釘能與硫酸銅溶液反應(yīng) Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu 金屬活動性： FeCu 中，片刻后，取出鐵釘觀察現(xiàn)象。 銅片表面沒有現(xiàn)象。 實驗所需藥品：鋁片、鐵釘、銅片、稀鹽酸、硫酸鋁溶液 實驗儀器 :燒杯 實驗報告： 實驗步驟 實驗現(xiàn)象 結(jié)論或化學(xué)方程式 1．將鋁片、鐵釘、銅片充分打磨后，分別投入到稀鹽酸中，觀察現(xiàn)象。 可以根據(jù)某些實驗事實，來比較金屬活動性 的強弱 如：（ 1）鋅能與鹽酸發(fā)生置換反應(yīng)，而銅不能。 5．鹽的化學(xué)性質(zhì) （ 1）鹽 + 鹽 → 兩種新鹽 注：反應(yīng)物均可溶，生成物至少一種不溶 （ 2）金屬 + 鹽溶液 == 新金屬 + 新鹽溶液 如： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑； Cu + 2AgNO3 == Cu(NO3)2 + 2Ag； 條件： a. 在金屬活動性順序表中，金屬在被置換出新金屬之前； b. 金屬要除了 Na， K， Ca 等活潑金屬，如鈉投入硫酸銅溶液中： 2Na + 2H2O == 2NaOH + H2↑， 2NaOH + CuSO4 == Na2SO4 + Cu(OH)2↓ c. 鹽溶液，即鹽均要可溶性的 d．金屬與鹽中的金屬，離得越遠，越容易發(fā)生反應(yīng)。 3．鹽的命名： 酸根離子為無氧酸根離子的，命名為“某化某”，如： NaCl“氯化鈉”， CuS“硫化銅”等， 酸根離子為含氧酸根離子的，命名為“某酸某”，如： CuSO4“硫酸銅”， Fe(NO3)3“硝酸鐵”等 4．鹽的溶解性 （ 1）鉀鹽、鈉鹽、銨鹽、硝酸鹽均可溶； （ 2）碳酸鹽除了 K+、 Na+、 NH4+外， MgCO3微溶，其余都不溶，磷酸鹽除了 K+、 Na+、NH4+外，其余都不溶； （ 3）鹽酸鹽除了 AgCl不溶之外，其余都可溶的； （ 4）硫酸鹽除了 CaSO Ag2SO4 微溶， BaSO4不溶 ，其余都可溶； （ 5）堿除了 KOH、 NaOH、 NH3 HCl + AgNO3 == AgCl↓ + HNO3； H2SO4 + BaCl2 == BaSO4↓ + 2HCl （ 3）酸 + 堿 → 鹽 + 水 注：該類反應(yīng)大部分情況均可進行 HCl + NaOH == NaCl + H2O； Cu(OH)2 + 2HNO3 == Cu(NO3)2 + 2H2O； H2SO4 + Ba(OH)2 == BaSO4↓ + 2H2O； （ 4）堿 + 鹽 → 新堿 + 新鹽 條件：反應(yīng)物都可溶；生成物至少有一種不溶 如： CuSO4 + 2NaOH == Cu(OH)2↓ + Na2SO4； Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓ + 2NaOH； MgSO4 + Ba(OH)2 == Mg(OH)2↓ + BaSO4↓ （ 5）鹽 + 鹽 = 兩種新鹽 條件：反應(yīng)物都可溶；生成物至少有一種不溶 如： CuSO4 + Na2CO3 = CuCO3↓ + Na2SO4； NaCl + AgNO3 = AgCl↓ + NaNO3 二．鹽 1．常見的鹽：食鹽（ NaCl）、漢白玉中主要成分（ CaCO3）、凈水劑明礬含有的 [Al2(SO4)3]、小蘇打（ NaHCO3）、 2．鹽的組成：鹽是由金屬離子和酸根離子構(gòu)成。H 2O + H2SO4 == (NH4)2SO4 + 2H2O D．昆蟲叮咬的止痛、消腫 酸性與堿性中和（涂肥皂水 [堿性 ]或食醋 [酸性 ]） 2．復(fù)分解反應(yīng)的條件：生成物有沉淀析出、或有氣體放出、或有水生成。 注： 氫氧化鈉溶液與稀鹽酸反應(yīng)，若不滴加 酸堿指示劑，反應(yīng)無現(xiàn)象，無法判斷恰好完全反應(yīng)的時刻。 3．取實驗 1 所得的少量溶液置于蒸發(fā)皿中，加熱，蒸發(fā)，觀察。 發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，生成物 NaCl 為中性， pH=7： NaOH + HCl== NaCl + H2O 該反應(yīng)為放熱反應(yīng)。 右。 pH7 度。 初 三 化 學(xué) 【 教學(xué)內(nèi)容 】 第 7 章 應(yīng)用廣泛的酸、堿、鹽 第三節(jié) 酸和堿的反應(yīng)
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