20xx人教版高中化學(xué)選修三231分子的極性范德華力與氫鍵隨堂練習(xí)-文庫(kù)吧資料
2024-12-06 20:17本頁(yè)面
【正文】 (3)NH PH3 在常溫、常壓下都是氣體 ,但 NH3 比 PH3 易液化 ,其主要原因是 。 (1)PH3 分子與 NH3 分子的構(gòu)型關(guān)系是 (填 “相同 ”“相似 ”或 “不相似 ”),P—H 鍵 極性 (填 “有 ”或 “無(wú) ”),PH3分子 極性 (填 “有 ”或 “無(wú) ”)。 答案 :(1)Ar (2)極性 (3)5 0 (4)D 是 CH3OH,分子之間能形成氫鍵 N、 P 同屬于元素周期表的第 Ⅴ A族元素 ,N 在第二周期 ,P 在第三 周期。N2H4 的結(jié)構(gòu)式為 ,包含 5 個(gè) σ 鍵 ,無(wú) π 鍵 。 解析 :由題給信息 可知 ,A 為 Ar,B 為 H2S,C 為 N2H4,D 為 CH3OH。 (3)C 分子中包括 個(gè) σ 鍵 , 個(gè) π鍵。 (1)組成 A分子的原子的元素符號(hào)是 。 答案 :B A、 B、 C、 D四種分子所含原子的數(shù)目依次為 6,且都含有 18 個(gè)電子 ,B、C 是由兩種元素的原子組成 ,且分子中兩種原子的個(gè)數(shù)比均為 1∶ 2。H 2O 的結(jié)構(gòu)式為 ( ) A. B. C. D. 解析 :從氫鍵的成鍵原理上看 ,A、 B 都成立 ,但依據(jù) NH3H 2O 分子。NH3 比 PH3 穩(wěn)定 ,原因是 N—H 鍵的鍵能比 P—H 鍵的鍵能大。NH3 分子間也存在氫鍵 ,增強(qiáng)了分子間作用力 ,使 NH3 易液化 。范德華力影響著物質(zhì)的沸點(diǎn)的高低 ,范德華力越大 ,沸點(diǎn)越高 ,HI分子間范德華力大于 HCl 分子間范德華力 ,HI 沸點(diǎn)比 HCl 高。 答案 :C Ⅳ A~Ⅶ A 中的某一族元素氫化物的沸點(diǎn)變化 ,每個(gè)小黑點(diǎn)代表一種氫化物 ,其中 a 點(diǎn)代表的是 ( ) 解析 :在第 Ⅳ A~Ⅶ A 中的氫化物里 ,NH H2O、 HF 因分子間存在氫鍵 ,故沸點(diǎn)高于同主族相鄰元素氫化物的沸點(diǎn) ,只有第 Ⅳ A 族氫化物丌存在反?，F(xiàn)象 ,故 a 點(diǎn)代表的是 SiH4。 C 項(xiàng)正確 ,因?yàn)闅滏I造成了常溫、常壓下水是液態(tài) ,而水的液態(tài)是生物體營(yíng)養(yǎng)傳遞的基礎(chǔ)。 答案 :A ,且形成的氫鍵最強(qiáng)的是 ( ) D.(HF)n 解析 :根據(jù)氫鍵的形成條件可知 ,非金屬性越強(qiáng)的元素的氫化物形成的氫鍵越強(qiáng) ,選項(xiàng) D 符合題意 答案 :D[來(lái) ( ) ,使 NH H2O、 HF 的沸點(diǎn)反常 ,且沸點(diǎn)高低順序?yàn)?HFH2ONH3 ,不能存在于分子內(nèi) ,就
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