配合物-分子極性范德華力和氫鍵-文庫(kù)吧資料
2024-08-18 17:09本頁(yè)面
【正文】 HCl、 NO、 IBr V型分子： H2O、 H2S、 SO2 三角錐形分子： NH PH3 非正四面體： CHCl3 非極性分子 單質(zhì)分子： Cl N P O2 直線形分子： CO CS C2H2 正四面體： CH CCl CF4 空間對(duì)稱 ③ 化合價(jià)法 ： 中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值等于該元素的價(jià)電子數(shù)時(shí) ，該分子為非極性分子，此時(shí)分子的空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱； 若 中心原子的化合價(jià)的絕對(duì)值不等于其價(jià)電子數(shù) ，則分子的空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱，其分子為極性分子。 正四面體型 ， 對(duì)稱 結(jié)構(gòu)， CH鍵的極性互相抵消（ F合 =0） ， CH4是非極性分子 H H H N NH3： 107186。 F1 F2 F3 F’ 平面三角形， 對(duì)稱 ，鍵的極性互相抵消， BF3是非極性分子 C H H H H 109186。 當(dāng)分子的空間構(gòu)型 不是空間對(duì)稱 結(jié)構(gòu)時(shí)，一般為 極性分子 ，如： H2O、 NH3。 F1 F2 F合 =0 O O C H O H 104186。 ① 物理模型法 （從力的角度分析） 在 ABn分子中， AB鍵看作 AB原子間的相互作用力，根據(jù)中心原子 A所受合力是否為零來(lái)判斷。 ③ 化合價(jià)判斷法。 ① 物理模型法：從受力的角度分析。 b、空間構(gòu)型為中心對(duì)稱的分子，是非極性分子。 例如： HCI、 CO等都為極性分子。 H O CI P4 （ 2）以極性鍵結(jié)合而形成的異核雙原子分子，都是極性分子。 H2分子中，共用電子對(duì)無(wú)偏移，整個(gè)分子的電荷分布均勻， ∴ 為 非極性分子 HHH 分子極性的判斷方法： 分子的極性由 共價(jià)鍵的極性 和分子的空間構(gòu)型 兩方面共同決定 （ 1） 只含非極性鍵的分子 一定 是非極性分子。H 2O = [Ag(NH3)2]++ OH— +2H2O Ag++ NH3 在許多尖端領(lǐng)域如激光材料、超導(dǎo)材料、抗癌藥物的研究、催化劑的研制等方面，配合物發(fā)揮著越來(lái)越大的作用。 思考題： 順式 Pt (NH3)2Cl2和反式 Pt (NH3)2Cl2屬于手性異構(gòu)體嗎？ Cl－ Pt－ Cl NH3 NH3 Cl－ Pt－ NH3 Cl NH3 配合物的應(yīng)用 配合物在許多方面有廣泛的應(yīng)用 在實(shí)驗(yàn)研究中，常用形成配合物的方法來(lái)檢驗(yàn)金屬離子、分離物質(zhì)、定量測(cè)定物質(zhì)的組成。 中心離子： Ag+ 配位體： NH3 配位數(shù)： 2 [Ag(NH3)2]OH＝ [Ag(NH3)2]++OH－ 內(nèi)界難電離 配合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì) Cl－ Pt－ Cl NH3 NH3 Cl－ Pt－ NH3 Cl NH3 科學(xué)家發(fā)現(xiàn)鉑的兩種化合物，其化學(xué)式都為 Pt (NH3)2Cl2，且均為平面四邊形結(jié)構(gòu)， Pt位于四邊形中心， NH3和 Cl分別位于四邊形的 4個(gè)角上。 如： F－ ， Cl－ ， Br－ ， I－ ， OH－ ， CN－ ， H2O， NH3， CO …… 配位原子 ： 具有孤電子對(duì)的原子。 4 (2) 中心原子、配位體、配位數(shù)
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