分子間作用力和氫鍵教案和練習(xí)-文庫吧資料
2025-04-22 23:40本頁面
【正文】 ．所含元素一定不在同一周期也不在第一周期 D．晶體中陽離子半徑一定小于陰離子半徑8. 下列過程中共價(jià)鍵被破壞的是A. 碘升華 B. 溴蒸氣被木炭吸附 C. 酒精溶于水 D. HCl氣體溶于水9．下列各分子中，化學(xué)鍵類型有差異的是、CO2 、H2O2 、Ba(OH)2 、KCl10．下列每種粒子中，所含化學(xué)鍵完全相同的是 11．下列事實(shí)與氫鍵有關(guān)的是：A．水加熱到很高的溫度都難以分解 B．水結(jié)成冰體積膨脹，密度減小C．CHSiHSnH4沸點(diǎn)隨相對分子質(zhì)量增大而升高 D．HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱12．下列敘述中正確的是：A．共價(jià)化合物中一定含有分子 B．離子化合物中一定含有金屬元素 C．分子中一定含有共價(jià)鍵 D．某種離子化合物可以同時(shí)含有離子鍵、極性共價(jià)鍵、13．a(chǎn)、b、c、d、e是同周期的五種元素，a和b的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物呈堿性，且堿性b＞a；c和d的氣態(tài)氫化物的還原性d＞c；五種元素的原子，得失電子后所形成的簡單離子中e的離子半徑最小，則它們的原子序數(shù)由小到大的順序是( )A．b、a、d、c、e B．e、b、a、d、c C．b、a、e、d、c D．c、d、e、a、b 種短周期元素的原子序數(shù)按E、D、B、A、C的順序依次增大；A、C同周期，B、C同主族；A與B可形成離子化合物A2B，A2B中所有粒子的電子數(shù)相同，且電子總數(shù)為30；D和E可形成4核10電子的分子。（3）用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的形成過程：作業(yè)：（ ） 、陽離子間通過靜電引力所形成的化學(xué)鍵是離子鍵 ,一定會破壞舊的化學(xué)鍵，同時(shí)形成新的化學(xué)鍵 + 和Cl，所以能導(dǎo)電 （ ） H2SO4 （NH4+）2SO4
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