蘇教版化學(xué)選修3分子間作用力分子晶體3-文庫(kù)吧資料
2024-11-26 09:08本頁(yè)面
【正文】 苯甲酸是同分異構(gòu)體 ,預(yù)測(cè)對(duì)羥基苯甲醛與鄰羥基苯甲醛熔點(diǎn)的高低，并解釋。N ? 教科書(shū) P52 1. 請(qǐng)解釋物質(zhì)的下列性質(zhì)： （ 1） NH3極易溶于水。F ﹥O H Y 氫鍵 （ 3）氫鍵鍵能大?。? F— H … F O— H … O N— H … N 氫 鍵 鍵 能 (kJ/mol) 共 價(jià) 鍵 鍵能 (kJ/mol) 568 氫鍵 —— 比范德華力要 強(qiáng) 而比化學(xué)鍵 弱 的分子間作用力 (4)氫鍵的強(qiáng)弱與 X和 Y的電負(fù)性大小有關(guān) 一般 X、 Y元素的電負(fù)性越大，半徑越小，形成的氫鍵越強(qiáng)。 氫鍵成因探究 思考討論： 從 H2O、 NH3 、 HF的成鍵情況和中心原子價(jià)層電子等討論形成氫鍵的條件 （ 1）氫鍵的形成條件 X、 Y為 電負(fù)性大 ，而原子 半徑較小 的 且有孤對(duì)電子 非金屬原子，可相同也可不同，如 F、O、 N等。這種靜電相互作用就是氫鍵。 2. 氫鍵： 在 H2O分子中，由于 O原子吸引電子的能力很強(qiáng)，H— O鍵的極性很強(qiáng)，共用電子對(duì)強(qiáng)烈地偏向 O原子，亦即 H原子的電子云被 O原子吸引，使 H原子幾乎成為“裸露”的質(zhì)子。 例：氧氣在水中的溶解度比氮?dú)獯?，原因是氧分子與水分子之間的范德華力大 問(wèn)題： 范德華力對(duì)什么樣的物質(zhì)的什么性質(zhì)產(chǎn)生影響？ 教科書(shū) P50 幾種類(lèi)型的范德華力 作用微粒 作用力強(qiáng)弱 意 義 化學(xué)鍵 范德華力 相鄰原子 之間 作用力強(qiáng)烈 影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) 分子之間 作用力微弱 影響物質(zhì)的物理性質(zhì)（熔、沸點(diǎn)及溶解度等） 化學(xué)鍵與范德華力的比較 ，其沸點(diǎn)可能低于 SiCl4的是 ( ) A. GeCl4 B. SiBr4 C. CCl4 D. NaCl C 練 習(xí) 2. 下列敘述正確的是 ( ) A. 氧氣的沸點(diǎn)低于氮?dú)獾姆悬c(diǎn) B. 稀有氣體原子序數(shù)越大沸點(diǎn)越高 C. 分子間作用力越弱，則由分子組成的物質(zhì) 熔點(diǎn)越低 D. 同周期元素的原子半徑越小越易失去電子 B C 3. 將干冰氣化，破壞了 CO2分子晶體的 . 將 CO2氣體溶于水，破壞了 CO2分子的 . 分子間作用力 共價(jià)鍵 練 習(xí) （ 1） HF、 HCl、 HBr、 HI （ 2） H2O、 H2S 、 H2Se、 H2Te 事實(shí)是否是這樣的嗎？ H2O H2S H2Se H2Te HF HCl HBr HI NH3 PH3 AsH3 SbH3 CH4 SiH4 GeH4 SnH4 一些氫化物的沸點(diǎn) 結(jié)論： H2O
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