山西省孝義市20xx屆高三下學(xué)期高考模擬卷一理綜化學(xué)試題word版含解析-文庫吧資料
2024-12-05 00:39本頁面
【正文】 △H= ②Cu 2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g) △H= (1)Cu2S與 Cu2O反應(yīng)生成 Cu 和 SO2 的熱化學(xué)方程式為 _____________。解題的關(guān)鍵在于質(zhì)量守恒，在分解的過程中， Ga的質(zhì)量不變。3H 2O； Ga(NO3)3 GaO2+NO2↑+N 2O5↑ 。假設(shè)該氮氧化物為 NO2，則有Ga(NO3)3—— GaO2+NO2↑+N 2O5↑ ，根據(jù)化合價(jià)升價(jià)守恒和原子守恒，可得方程式 Ga(NO3)3 GaO2+NO2↑+N 2O5↑ ，假設(shè)成立。 B點(diǎn)至 C點(diǎn)變化過程中，生成的氣體為 N2O5和另一種氮氧化物，則可推測剩余固體為 Ga的氧化物，且 m(O)=32g，所以固體物質(zhì)中 n(Ga)﹕ n(O)= 1﹕ 2，則固體物質(zhì)的化學(xué)式為 GaO2。 B點(diǎn)時(shí)，失重率為 ％，則固體減少的質(zhì)量 =418 ％ ≈162g ，則 B點(diǎn)時(shí)恰好失去全部結(jié)晶水， 固體物質(zhì)的化學(xué)式為 Ga(NO3)3。 A點(diǎn)固體中結(jié)晶水的物質(zhì)的量= =,則固體中 n[Ga(NO3)3]﹕ n[結(jié)晶水 ]=1﹕ =2﹕ 3，所以 A點(diǎn)固體物質(zhì)的化學(xué)式為 2Ga(NO3)3 （ 6） Ga(NO3)3﹒ 9H2O的相對分子質(zhì)量為 418，假設(shè)加熱前硝酸鎵晶體的質(zhì)量為 418g,物質(zhì)的量為 1mol，則其中結(jié)晶水的質(zhì)量 =18g9=162g 。 （ 4）根據(jù)題意可知，乙烯和 NO在 GCS作催化劑的條件下，反應(yīng)生成無污染的 N2和 CO2，反應(yīng)方程式為 C2H4+6NO 3N2+2CO2+2H2O，故答案為： C2H4+6NO 3N2+2CO2+2H2O。故答案為：水浴加熱；硝酸受熱易揮發(fā)且會(huì)分解。 （ 2）若要將溫度控制在 40～ 80℃ ，可采用水浴加熱的方式控制溫度。用稀氨水調(diào)節(jié)溶液 pH至 ~是使 Ga3+水解完全生成 Ga(OH)3。第三步，向 Ca(OH)3沉淀中加入硝酸，使其溶解，所得溶液主要溶質(zhì)為 Ca(NO3)3和未反應(yīng)完的硝酸，再進(jìn)行減壓蒸餾、冷卻干燥后得到目標(biāo)產(chǎn)物。第一步，鹽酸酸浸， Ga2O3和 Cr2O3溶于鹽酸，而 SiO2不溶于鹽酸，過濾后得到濾渣的主要成分為 SiO2，濾液中溶質(zhì)主要為 GaClCrCl3和未反應(yīng)完的鹽酸。 【答案】 (1). SiO2 (2). 使 Ga3+水解完全生成 Ga(OH)3 (3). 水浴加熱 (4). 硝酸受熱易揮發(fā)且會(huì)分解 (5). 使過量硝酸和水蒸氣快速蒸出 (6). C2H4+6NO 3N2+2CO2+2H2O (7). CH3CH2CH2CH2CH2CH2CH3 +4H2↑ (8). 2Ga(NO3)3 (6)硝酸鎵晶體加熱過程中 ,固體失重率 [失重率 = ]隨溫度的變化關(guān)系如圖所示。 (4)催化劑 GCS可用 于催化熱乙烯還原一氧化氮，以消除尾氣排放對大氣的污染，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 :________________。 (2)用硝酸溶解時(shí) ,溫度應(yīng)控制在 40~80℃ ，實(shí)驗(yàn)室控制該溫度區(qū)間的方法是 ______；溫度高于80℃ ，溶解速率減慢，其原因是 ____________。 （ 6）根據(jù) Mg～ MgBr2，理論上生成的 m(MgBr2)= =，則該實(shí)驗(yàn)制取 MgBr2的產(chǎn)率為 =%，故答案為 %. 9. 硝酸鎵在激光材料的制備中已成為重要的基礎(chǔ)和主要原料。3C 2H5OC2H5 MgBr2+3C2H5OC2H5，故答案為： MgBr23C 2H5OC2H5” 可知 MgBr2 （ 5） ① 再析出晶體之后，經(jīng)過過濾、洗滌即可得到晶體三乙醚合溴化鎂，故答案為：過濾、洗滌。故答案為：反應(yīng)過于劇烈，使反應(yīng)過程難以控制。 （ 3）向錐形瓶中通入氮?dú)?，瓶中壓?qiáng)增大，將液溴導(dǎo)入反應(yīng)裝置。3C 2H5OC2H5 MgBr2+3C2H5OC2H5 (8). % 【解析】 （ 1） 液溴易揮發(fā)，所以在保存液溴時(shí)在瓶內(nèi)加入適量的蒸餾水，使揮發(fā)出來的溴蒸氣溶解在蒸餾水中，防止液溴揮發(fā)，故答案為：防止液溴揮發(fā)。則該實(shí)驗(yàn)制取 MgBr2的產(chǎn)率是 __________(保留一位小數(shù) )。 ② 寫出三乙醚合溴化鎂加熱至 160℃ 分解得無水 MgBr2的化學(xué)方程式 :_______________。 (5)常溫下用苯溶解粗品，冷卻至 0 ℃ ，析出晶體，經(jīng)操作 a得到三乙醚合溴化鎂，加熱至160℃ 分解得到無水 MgBr2產(chǎn)品。3C 2H5OC2H5)粗品。如果將所用液溴一次性全部加入三頸燒瓶中，其后果是 ___________________。 (2)球形干燥管中放入無水 CaCl2 的作用是 ______________，儀器 A的名稱是 ________。已知 : ①M(fèi)g 和 Br2反應(yīng)劇烈且放熱， MgBr,2具有強(qiáng)吸水性； ②MgBr 2+3C2H5OC2H5=MgBr2 點(diǎn)睛：本題主要考查電離平衡常數(shù)的應(yīng)用，根據(jù)圖中特殊點(diǎn)的信息，再結(jié)合平衡常數(shù)公式即可計(jì)算出平衡常數(shù)，此為難點(diǎn)。 D、根據(jù) Ka(CH3COOH)= 可知，= = =10 ，故 D錯(cuò)誤。 B、 根據(jù) a點(diǎn)信息可知， pH=4， c(H+)＞ c(OH)， ， 則 c(F)=c(HF)；根據(jù)電荷守恒 c(F)+c(OH)=c(H+)+c(Na+)，則 c(F)＞ c(Na+)，所以 c(F)=c(HF)c(Na+)c
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