山東省煙臺(tái)市20xx屆高三下學(xué)期高考診斷性測(cè)試化學(xué)試題word版含解析-文庫(kù)吧資料
2024-12-04 11:31本頁(yè)面
【正文】 5). 草酸鈣難溶于水，而草酸鋰易溶于水 (6). 2Li++CO32 = Li2CO3↓ (7). 當(dāng) c(Li+)=10 5mol 【答案】 (1). SiO32 (2). 粉碎、攪拌 (3). 中和過(guò)量的硫酸，調(diào)節(jié)溶液 pH (4). 10 9 molL 1 Li 浸出率 /% 30 60 90 80 70 Al浸出率 /% 30 60 40 10 0 試分析酸浸過(guò)程中，若使 c(H2SO4)=L 1時(shí)即可認(rèn)為該離子沉淀完全 ] (5) 高溫下發(fā)生反應(yīng) Ⅳ 的化學(xué)方程式為_(kāi)____________________________________________。常溫下， Na2CO3的溶解度為 ,判斷反應(yīng) Ⅲ 能否使溶液中 Li+沉淀完全 ?_______________________________________________________(列式計(jì)算 )。實(shí)際操作中 CaCO3和 Li2CO3可能同時(shí)析出，從而造成 Li+損失，一種改進(jìn)的工藝是利用草酸鈉代替 Na2CO3作為沉淀劑，分析使用草酸鈉的原因?yàn)?_____________________。 (3)一定溫度下 ,Ksp(CaCO3)= 10 9,Ksp(Li2CO3)= 10 3,若反應(yīng) Ⅱ 的溶液中 c(Ca2+)和 c(Li+)均為 mol (2) 工業(yè)上加快酸浸速率除調(diào)整硫酸濃度、升高溫度外還可以采取的措施為 _____________。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的 NaOH溶液中，反應(yīng)的離子方程式為 GaN+3H2O+OH NH3↑+Ga (OH) 4；（ 3） 原電池中電子從負(fù)極流向正極，則銅電極為正極，正極上二氧化碳得電子生成甲烷，則銅電極表面的電極反應(yīng)式為 CO2+8H++8e=CH4+2H2O；負(fù)極水失電子產(chǎn)生氧氣，電極反應(yīng)式為 4H2O8e=2O2↑+8H +； 兩電極放出 O2和 CH4相同條件下的體積比為 2:1；電解質(zhì)溶液顯酸性，必須加入酸，鹽酸中的氯離子失電子產(chǎn)生氯氣，應(yīng)該選硫酸。mol 1為氣體體積增大的放熱反應(yīng)； a．增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，故若縱軸 a表示 NH3的轉(zhuǎn)化率 ， 隨著壓強(qiáng)的增大轉(zhuǎn)化率應(yīng)該減小，故錯(cuò)誤； b．增大壓強(qiáng)平衡逆向移動(dòng)，故縱軸 a表示 NH3的體積分?jǐn)?shù)，則氨氣的體積分?jǐn)?shù)增大， 故正確； c．正反應(yīng)為放熱反應(yīng)，升高溫度平衡逆向移動(dòng)，氨氣的體積分?jǐn)?shù)減小，故T1T2 ， 故錯(cuò)誤； d．升高溫度平衡逆向移動(dòng)， K值減小， A點(diǎn)溫度大于 C點(diǎn)，故 KAKc，故正確。mol 1； ② 反應(yīng) CH3OH(g)+ NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) △H= 12 kJ 【答案】 (1). 12 kJ銅電極表面發(fā)生的電極反應(yīng)式為 ___________。氮化鎵性質(zhì)穩(wěn)定，不溶于水，但能緩慢溶解在熱的 NaOH溶液中，該反應(yīng)的離子方程式為 _____________________。圖中 A點(diǎn)與 C點(diǎn)的化學(xué)平衡常數(shù)分別為 KA和 KC,下列關(guān)系正確的是 _________(填代號(hào) )。mol 1。 ② 一定條件下，在體積相同的甲、乙、丙、丁四個(gè)容器中，起始投入物質(zhì)如下： NH3(g)/mol CH3OH(g)/mol 反應(yīng)條件 甲 1 1 498K，恒容 乙 1 1 598K，恒容 丙 1 1 598K，恒壓 丁 2 3 598K，恒容 達(dá)到平衡時(shí)，甲、乙、丙、丁容器中的 CH3OH轉(zhuǎn)化率由大到小的順序?yàn)?_______________。幾種化學(xué)鍵的鍵能如下表所示： 化學(xué)鍵 CH CO HO NH CN 鍵能 /kJ工業(yè)合成甲胺原理： CH3OH(g)+ NH3(g) CH3NH2(g)+H2O(g) △H 。 【答案】 (1). 干燥器 (2). c (3). a (4). 取少量乙醚滴加稀硫酸和 KI溶液，振蕩，若溶液變黃則含過(guò)氧化物，否則不含 (5). 恒溫加熱爐且水浴加熱 (6). 虹吸 (7). 連續(xù)、反復(fù)、多次萃取，且每一次萃取都是純的溶劑，萃取效率高 (8). (9). 偏高 9. 含氮化合物在材料方面的應(yīng)用越來(lái)越廣泛。索氏提取法與一般萃取法相比較，其優(yōu)點(diǎn)為_(kāi)__________________________。 (3) 實(shí)驗(yàn)中需控制溫度在 70℃~80℃ 之間，考慮到安全等因素，應(yīng)采取的加熱方式是 _______。 a．活性炭 b．堿石灰 c． P2O5 d．濃硫酸 無(wú)水乙醚在空氣中可能氧化生成少量過(guò)氧化物，加熱時(shí)發(fā)生爆炸。 a．空氣冷凝管 b．直形冷凝管 c．蛇形冷凝管 (2) 實(shí)驗(yàn)中必須十分注意乙醚的安全使用，如不能用明火加熱、室內(nèi)保持通風(fēng)等。 回答下列問(wèn)題： (1) 實(shí)驗(yàn)中三次使用的儀器 X 的名稱為 __________________。 ② 萃?。? 將裝有樣品的濾紙筒用長(zhǎng)鑷子放入抽提筒中，注入一定量的 無(wú)水乙醚，使濾紙筒完全浸沒(méi)入乙醚中，接通冷凝水，加熱并調(diào)節(jié)溫度，使冷凝下滴的無(wú)水乙醚呈連珠狀，至抽提筒中的無(wú)水乙醚用濾紙點(diǎn)滴檢查無(wú)油跡為止 (大約 6h~12h)。具體步驟如下： ① 包裝： 取濾紙制成濾紙筒，
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