湖南省株洲市20xx屆高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測一化學(xué)試題word版含解析-文庫吧資料
2024-12-04 06:45本頁面
【正文】 置 G 的作用是 ____________。 (1)儀器 a、 b的名稱分別是 ______、 ________，儀器 b的作用是 __________________。分液漏斗中放濃鹽酸，儀器 a中放 MnO2，二者用于制氯氣，用熔融的金屬錫跟干燥的氯氣直接作用制取無水四氯化錫 (此反應(yīng) 過程放出大量的熱 )。 點睛：有元素化合價變化的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)，元素化合價升高，失去電子，該物質(zhì)作還原劑，變?yōu)檠趸a(chǎn)物；元素化合價降低，獲得電子，該物質(zhì)作氧化劑，變?yōu)檫€原產(chǎn)物，元素化合價升降總數(shù)等于反應(yīng)過程中電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目；可利用最小公倍數(shù)法配平氧化還原反應(yīng)方程式，對于離子反應(yīng)，同時還要符合電荷守恒及原子守恒。 【答案】 (1). V+6H++5NO3= VO2++5NO2 ↑+3H 2O(2分 ) (2). 2NH4VO3 V2O5+2NH3 ↑+H 2O( (3). V2O5+6H++2Cl 2VO2++Cl2 ↑+3H 2O (4). Na3VO4 (5). (VO2)2SO4 (6). 催化劑或催化作用 【解析】本題主要考查陌生方程式的書寫。 (5)工業(yè)上用接觸法制硫酸時要用到 V2O5。 (4)V2O5是兩性氧化物，與強堿反應(yīng)生成釩酸鹽 (陰離子為 VO43)，溶于強酸生成含釩氧離子 (VO2+)的鹽。 (3)V2O5是較強的氧化劑。釩對稀 酸是穩(wěn)定的，但室溫下能溶解于濃硝酸中生成 VO2+。 14. 常溫下，用 ，滴定過程中溶液的pH隨滴定分數(shù) (滴定 分數(shù) = ) 的變化曲線如圖所示 (忽略中和熱效應(yīng) ),下列說法不正確的是 A. HA溶液加水稀釋后，溶液中 c(HA)/c(A)的值減少 B. 當?shù)味ǚ謹?shù)為 1時，溶液中水的電離程度最大 C. 當?shù)味ǚ謹?shù)大于 1時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是 c(Na+)c(A)c(OH) c(H+) D. 當?shù)味ǚ謹?shù)為 x時， HA 的電離常數(shù)為 KHA=(107x)/(1x) 【答案】 C 【解析】在弱酸 HA溶液中存在電離平衡： HA H++A— ，加水稀釋，平衡正向移動， c(HA)減小的倍數(shù)大于 c(A— )，稀釋后，溶液中 的值減小， A項正確；當?shù)味ǚ謹?shù)為 1時，二者恰好完全反應(yīng)，溶液中的溶質(zhì)為 NaA，屬于強堿弱堿鹽，促進水的電離，故當?shù)味ǚ謹?shù)為 1時，溶液中水的電離程度最大， B項正確；當?shù)味ǚ謹?shù)大于 1時，溶液中離子濃度關(guān)系一定是c(Na+)c(A)c(OH) c(H+)，也可能 c(Na+)c(OH)c(A) c(H+)， C項錯誤； HA的電離常數(shù)K(HA)= ,D項正確。本題難度適中，常由于物質(zhì)的某個性質(zhì)未掌握好導(dǎo)致失誤、失分。同一周期的元素原子核外電子層數(shù)相同，從左到右原子序數(shù)逐漸增大；同一主族的元素，原子最外層電子數(shù)相同，從上到下原子核外電子層數(shù)逐漸增大。元素周期表反映了元素的原子結(jié)構(gòu)、元素的性質(zhì)及相互轉(zhuǎn)化關(guān)系的規(guī)律，是根據(jù)元素周期律的具體表現(xiàn)形式，元素周期律是元素周期表排布的依據(jù)。 點睛 ： 本試題考查元素周期表和元素周期律的知識，首選根據(jù)題目信息判斷出元素名稱，再根據(jù)元素周期律進行知識的判斷，這就需要掌握住（非）金屬性的強弱、微粒半徑的大小比較等知識，因此平時中夯實基礎(chǔ)知識是關(guān) 鍵，同時應(yīng)注意知識的靈活運用，審清題意如是不是最高價等。下列說法正確的是 A. W的氫化物分子之間都能形成氫鍵 B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 YZ C. W、 X、 Y三種元素組成的化合物的水溶液一定呈中性 D. W與 X形成的化合物中只存在離子鍵 【答案】 A 【解析】 X的原子半徑是短周期主族元素原子中最大的， X為 Na， Z與 X形成的離子化合物的水溶液呈中性， Z為 Cl， W、 X的簡單離子具有相 同電子層結(jié)構(gòu)且 W與 Y同族，故 W、 X可能是O、 S。綜上所述，答案選擇 B。 11. 已知反應(yīng) : 2SO3(g) 2SO2(g)+O2(g) △H0 ，某溫度 下，將 2molSO3置于 10L密閉容器中，反應(yīng)達平衡后， SO3的平衡轉(zhuǎn)化率 (a)與體系總壓強 (p)的關(guān)系如圖甲所示。下列說法正確的 是 A. 電池的總反應(yīng)式為 :LixC6+Li1xCoO2==C6+LiCoO2 B. M為電池的正極 C. 放電時， N為負極，電極發(fā)生氧化反應(yīng) D. 充電時， M為陽極，電極發(fā)生氧化反應(yīng) 【答案】 A 【解析】 M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料 (碳作金屬鋰的載體 )， 故 M為負極，LixC6xe— =xLi++C6，發(fā)生氧化反應(yīng)， N極為正極，電極反應(yīng)為： Li1xCoO2+xe— + xLi+= LiCoO2， B、C項錯誤；正、負極反應(yīng)式之和等于其總反應(yīng)方程式： LixC6+Li1xCoO2==C6+LiCoO2， A項正確；充電時， M為陰極，電極發(fā)生還原反應(yīng) ， D項錯誤。 9. 菲斯科 (FiskerInc.)公司宣布正在開發(fā)的固態(tài)鋰電池能量密度是現(xiàn)有電池的 ，續(xù)航里程可達 500英里 (約 804公里 )，最快充電時間可以分鐘計，鈷酸鋰 (LiCoO2) 電池的工作原理如圖所示， M極材料是金屬鋰和碳的復(fù)合材料 (碳作金屬鋰的載體 )，電解質(zhì)為一種能傳導(dǎo)Li+的高分子材料。 ② 溶液中離子的性質(zhì)，如 Fe2+、 I?、S2?、 等有較強的還原性，與強氧化性物質(zhì)不能大量共存； 、 ClO?、 Fe3+等具有較強的氧化性，與強還原性物質(zhì)不能大量共存。 點睛：本題考查學(xué)生對溶液中離子的性質(zhì)和離子反應(yīng)的實質(zhì)的認識，并將其應(yīng)用到具體情境中分析問題、解決問題。本題的難點是判斷導(dǎo)電能力曲線的變化。 點睛：本題考查酸堿混合溶液定性判斷。 7. 常溫下，向 (HA) 溶液中逐滴加入 ，所得溶液的 pH及導(dǎo)電能力與加入氨水的體積關(guān)系如圖所示。 3. 對下列化學(xué)用語的理解和描述均正確的是 A. 離子方程式 H++OH===H2O可表示所有強酸與強堿溶液的反應(yīng) B. 原子結(jié)構(gòu)示意圖 可以表示 12C，也可以表示 l4C C. 比例模型 可以表示二氧化碳分子，也可以表示水分子 D. 電子式 可以表示羥基，也可以表示氫氧根離子 【答案】 B 【解析】離子方程式 H++OH═H 2O可表示強酸和強堿生成可溶性鹽這一類中和反應(yīng) ， A項錯誤；12C、 l4C 原子質(zhì)子數(shù)均等于核外電子數(shù)，均為 6，其原子結(jié)構(gòu)示意圖為： ， B項正確；根據(jù)原子半徑大小可知，比例模型 可以表示二氧化碳分子，但不能表示水分子， C項錯誤；羥基的電子式為 ，氫氧根離子的電子式為 ， D項錯誤。唐代詩人白居易留下了 “ 試玉要燒三日滿，辨材須待七年期 ” 的名句。 2. 我國有著悠久的 “ 玉文化 ” ，古代精美絕倫的玉器，其工藝之精湛，至今為人們所嘆服。湖南省株洲市 2018屆高三教學(xué)質(zhì)量統(tǒng)一檢測（一）化學(xué)試題 可能用到的相對原子質(zhì)量 :
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