陜西省20xx屆高三教學(xué)質(zhì)量檢測(cè)二二模化學(xué)試題word版含解析-文庫(kù)吧資料
2024-12-04 04:51本頁(yè)面
【正文】 氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量大于 ，且保持不變，故 d錯(cuò)誤；故答案為： b； (3)平衡時(shí)正逆速率相等，由 v 正 =k 正 ． p(N2O4)， v 逆 =k 逆 ． p2(NO2)，聯(lián)立可得 Kp= ，故答案為： ； (4)① 合成氨的反應(yīng)為放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度越高，越不利于反應(yīng)的進(jìn)行，曲線 a的氨氣的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)最高，其反應(yīng)溫度對(duì)應(yīng)相對(duì)最低，所以 a 曲線對(duì)應(yīng)溫度為 200176。（寫出計(jì)算過(guò)程，并用簡(jiǎn)要的文字加以說(shuō)明）（已知：氨水 Kb=10 5； H2SO3：Ka1=10 2 Ka2=10 8） 【答案】 (1). 2NO(g)+ 2CO(g) N2(g)+2CO(g) △H= (2). 7:4 (3). 1 (4). b (5). k 正 /k 逆 (6). 200℃ (7). 75% (8). 顯堿性（計(jì)算略） 【解析】 (1)若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： k= ，反應(yīng)為2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)， ① N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H=+?moll， ② C(s)+O2(g)=CO2(g)△H=?moll， ③ 2C(s)+O 2(g)=2CO(g)△H=221kJ?moll， 蓋斯定律計(jì)算 ② 2 ③ ①得到 2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H= kJ?molˉ1，故答案為：2NO(g)+2CO(g)?N2(g)+2CO2(g)△H= kJ?molˉ1； (2)① 相同條件下，氣體的物質(zhì)的量之比等于其壓強(qiáng)之比； 2N2O5(g)═4NO2(g)+O2(g) 開始 (mol/L) 0 0 反應(yīng) (mol/L) 2min(mol/L) 反應(yīng)前后氣體的壓強(qiáng)之比等于其物質(zhì)的量之比，所以p1： p0=(++)mol： = ， ～ 內(nèi)，v(N2O5)= mol/(L （ 5）工業(yè)上常用氨水吸收二氧化硫，可生成（ NH4） 2SO3。 ① 曲線 a 對(duì)應(yīng)的溫度是 ________。p 2（ NO2），其中 k 正 、 k 逆 為速率常數(shù)，則 Kp 為 _________（以 k 正 、 k 逆 表示）。 N2O4 與 NO2 轉(zhuǎn)換的熱化學(xué)方程式為 N2O4(g) 2NO2(g) △H=+上述反應(yīng)中，正反應(yīng)速率 v 正 =k 正 和 O2 的濃度比保持不變 正 （ NO2） =v 逆 （ N2O5） ，且保持不變 （ 3）平衡常數(shù) Kp 是用反應(yīng)體系中氣體物質(zhì)的分壓來(lái)表示的，即將 K表達(dá)式中平衡濃度用平衡分壓代替，分壓 =總壓 物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)，例如 :p（ NO2） =p 總 ~ 內(nèi)用 NO2 表示的該反應(yīng)的平均反應(yīng)速率為 _________。c(CO) 2]，請(qǐng)寫出此反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： ___________。 （ 1）已知 :N2(g)+O2(g)=2NO(g) △H=+C(s)+O2(g)=CO2(g) △H= 2C(s)+O2(g)=2CO(g) △H= 221kJ/mol 若某反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為： k=[c(N2) ═200kg，故答案為： 200kg； (4)碘離子被氧化為碘單質(zhì)時(shí)，所有的碘元素化合價(jià)升高了 2價(jià)，消耗碘離子是 2mol，亞硝酸鈉中氮元素化合價(jià)是 +3 價(jià)， 2mol的亞硝酸鈉得到 2mol電子時(shí)，則需氮元素的化合價(jià)降為 +2價(jià)，所以產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為 NO，故答案為： NO； (5)亞硝酸鈉具有氧化性，金屬鋁具有還原性，堿性條件下，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成偏鋁酸鹽和氨氣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式為： NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑，故答案為：NaNO2+2Al+NaOH+H2O=2NaAlO2+NH3↑； (6)消耗高錳酸鉀的物質(zhì)的量是 =，則根據(jù)方程式5NO2+2MnO4+6H+=5NO3+2Mn2++3H2O可知，亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是 =，則原樣品中亞硝酸鈉的物質(zhì)的量是 =，其質(zhì)量為69g/mol=，所以樣品中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 100%=%， 故答案為：%。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ____________。 （ 4）在酸性條件下， NaNO2與按物質(zhì)的量 1:1 恰好完全反應(yīng)，且 I－ 被氧化為 I2時(shí)，產(chǎn)物中含氮的物質(zhì)為 ________（填化學(xué)式）。該反應(yīng)的化學(xué)方程式 _________________。 9. 亞硝酸鈉（化學(xué)式為 NaNO2）是一種常用的防腐劑，回答下列問(wèn)題 : （ 1） NaNO2 中 N 元素的化合價(jià)為 _________. （ 2）亞硝酸 鈉在 320176。 （ 5）反思該實(shí)驗(yàn)，反應(yīng)物相同，而現(xiàn)象不同，體現(xiàn)了物質(zhì)變化不僅與其自身的性質(zhì)有關(guān)，還與 __________因素有關(guān)。 （ 3）實(shí)驗(yàn) I 的現(xiàn)象與資料 i 存在差異，其原因是新生成的產(chǎn)物（ Mn2+）與過(guò)量的反應(yīng)物（ MnO4）發(fā)生反應(yīng)，該反應(yīng)的離子方程式是 ______________。 __________。 ② 乙同學(xué)取實(shí)驗(yàn) Ⅰ 中少量溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，檢測(cè)到有 SO42－ ，得出 S2－ 被氧化成 SO42－ 的結(jié)論，丙同學(xué)否定該結(jié)論，理由是 _______________。 （ 2）甲同學(xué)預(yù)測(cè)實(shí)驗(yàn) I中 S2－ 被氧化成 SO32。 資料 :Ⅰ.MnO 4 在強(qiáng)酸性條件下被還原為 Mn2+，在近中性條件下被還原為 MnO2. Ⅱ. 單質(zhì)硫可溶于硫化鈉溶液，溶液呈淡黃色。 點(diǎn)睛：本題考查沉淀溶解平衡知識(shí)，根據(jù)圖像所提供的
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