上海市寶山區(qū)20xx屆高三下學期教學質量檢測二?；瘜W試題word版含解析-文庫吧資料
2024-12-04 01:43本頁面
【正文】 應的容器容積為 L，反應時間 ，容器內氣體的質量增加了 ，在這段時間 內 HF的平均反應速率為 _____________________。該反應的平衡常數(shù)表達式 K=_________________。請用平衡移動的觀點解釋顏色變淺的原因_____________。 （ 2）已知溴水中存在如下化學平衡： Br2+H2O H++Br+HBrO。占地球上儲量 99%的溴分步在海洋中，我國目前是從食鹽化工的尾料中提取溴，反應原理是： Cl2+2Br→2Cl +Br2。 答案選 D。H 2O， c(OH)相同 ， 體積相同 ， 則 n(OH)相同 ， Ba(OH)NaOH是強堿 ， 在溶液中已經(jīng)完全電離 ， 中和時耗鹽酸物質的量相同 ， 但 NH3 點睛：本題考查了氧化還原反應，根據(jù)元素化合價變化來分析解答，注意該反應中 HCl的作用，該反應中 KMnO4中 Mn元素化合價由 +7價變?yōu)?+2價， 、 HCl中 Cl元素化合價由 1價變?yōu)?0價，所以 KMnO4是氧化劑、部分氯化氫是還原劑，據(jù)此分析解答 20. 中和相同體積，相同 pH的 Ba(OH) NaOH和 NH3 A. HCl既作還原劑，又作酸 ， 選項 A正確 ； B. 氧化劑KMnO4和還原劑 HCl的物質的量之比為 2:10=1： 5，選項 B錯誤； C. Cl2是氧化產(chǎn)物，選項 C正確； D. 1molKMnO4完全反應，轉移電子 5mol，選項 D正確。 19. 實驗室用 KMnO4和濃鹽酸反應制取 Cl2： 2KMnO4+16HCl（濃） →2KCl+2MnCl 2+5Cl2↑+8H 2O。關于該實驗下列說法錯誤的是 A. 該實驗一定能證明 SO2是一種酸性氧化物 B. 若 SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是： SO2+2NaOH→Na 2SO3+H2O C. 若 SO2是一種酸性氧化物，溶液中可能發(fā)生的反應是： SO2+Na2SO3+H2O→2NaHSO 3 D. 若要證明 SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結束后再加酚酞或氫氧化鈉溶液 【答案】 A 【解析】向滴有酚酞的氫氧化鈉溶液中通入過量的 SO2氣體，溶液褪色，說明二氧化硫溶于水生成酸，酸與堿發(fā)生中和反應，溶液呈酸性，溶液褪色；二氧化硫過量，則溶液中發(fā)生的反應是： SO2+NaOH→NaHSO 3，若要證明 SO2是一種酸性氧化物，還需在實驗結束后再氫氧化鈉溶液，若溶液又變紅，則進一步證明結論正確。 17. 漂粉精的有效成分是 Ca(ClO)2，它會和空氣中的 CO2發(fā)生反應，生成具有消毒作用的 HClO。 A、 a是正極， b是負極，選項 A錯誤； B、 c是陽極，d是陰極，選項 B錯誤； C、電解過程中， d電極是陰極，該電極上銅離子得電子析出金屬銅，發(fā)生還原反應，選項 C正確； D、電解過程中，氯離子在陽極上失電子產(chǎn)生氯氣，銅離子得電子析出金屬銅，溶液的 pH值不變，選項 D錯誤。 16. 下圖是電解 CuCl2溶液的裝置，其中 c、 d為石墨電極。 15. 下列關于實驗室制備乙酸乙酯和乙酸丁酯的描述正確的是 A. 均采用水浴加熱 B. 均采用邊反應邊蒸餾的方法 C. 制備乙酸乙酯時乙醇過量 D. 制備乙酸丁酯時正丁醇過量 【答案】 C 【解析】 A、實驗室制備乙酸乙酯采用酒精燈加熱，選項 A錯誤； B、乙酸乙酯采取邊反應邊蒸餾的方法，但乙酸丁酯則采取直接回流的方法，待反應后再提取產(chǎn)物，選項 B錯誤； C、制備乙酸乙酯時，為了提高冰醋酸的轉化率，由于乙醇價格比較低廉，會使乙醇過量，選項 C正確； D、制備乙酸丁酯時，采用 乙酸過量，以提高丁醇的利用率，這是因為正丁醇的價格比冰醋酸高，故該方法不可行，選項 D錯誤。 點睛：本題考查萃取劑選擇的判斷 。答案選 B。答案選 C。 11. 不能鑒別乙醇和乙酸的方法是 A. 觀顏色 B. 聞氣味 C. 加石蕊試液 D. 用 pH試紙 【答案】 A 【解析】 A、乙醇和乙酸均為無色溶液，無法鑒別，選項 A選； B、乙醇有特殊的香味，乙酸有刺激性氣味，聞氣味能鑒別，選項 B不選； C、 乙醇為中性，乙酸為酸性，加石蕊試液變紅的為乙酸，可鑒別，選項 C 不選； D．乙醇為中性，乙酸為酸性，用 pH試紙測 pH 時， pH小的為乙酸，可鑒別，選項 D不選 ； 答案選 A。 點睛：本題考查了熱化學方程式的書寫與反應熱的計算、燃燒熱等，難度不大，注意掌握熱化學方程式的書寫 。 10. 已知 1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出 ，下列熱化學方程式正確的是 A. 2H2（ g） +O2（ g） →2H 2O（ g） + B. H2（ g） +1/2O2（ g） →H 2O（ s） + kJ C. H2（ g） +1/2O2（ g） →H 2O（ g） kJ D. H2O（ g） →H 2（ g） +1/2O2（ g） kJ 【答案】 D 【解析】 1mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出 ，該反應的熱化學方程式為：H2（ g） + O2（ g） =H2O（ g） △H= ，即 H2（ g） +1/2O2（ g） →H 2O（ g） + kJ，選項 B、 C均錯誤； 2mol氫氣和氧氣完全燃燒生成水蒸氣放出 ，該反應的熱化學方程式為： 2H2（ g） +O2（ g） =2H2O（ g） △H= ，即 2H2（ g） +O2（ g） →2H 2O（ g）+，選項 A錯誤 ； 1mol水蒸氣分解生成氫氣和氧氣吸收 ，該反應的熱化學方程式為： H2O（ g） = H2（ g） + O2（ g） △H=+，即 H2O（ g） →H 2（ g） +1/2O2（ g） kJ，選項 D正確。 9. 關于乙烯的說法錯誤的
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