123電負(fù)性-文庫吧資料
2024-11-24 21:21本頁面
【正文】 解析 : Be 與 Al 處于對角線位置 ,性質(zhì)相似 ,已知 Al 2 O 3 為兩性氧化物 ,則 B e O 為兩性氧化物 ,故 A 正確 。 ( 2 ) 鈹為第二周期第 Ⅱ A 族元素 ,與 Al 處于對角線位置 ,對照 Al ( OH )3的兩性反應(yīng)有 : Be ( OH )2+ 2 H+Be2++ 2 H2O , Be ( OH )2+ 2 O HBe O22 + 2 H2O 。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 解析 :( 1 ) 根據(jù)對角線規(guī)則 ,鋰與鎂的化學(xué)性質(zhì)相似。 ( 2 )鈹?shù)淖罡邇r(jià)氧化物對應(yīng)的水化物的化學(xué)式是 ,屬兩性化合物 ,證明這一結(jié)論的有關(guān)離子方程式為 。目前也發(fā)現(xiàn)有些元素的化學(xué)性質(zhì)和它在周期表中左上方或右下方的另一主族元素性質(zhì)相似 ,這稱為對角線規(guī)則。 答案 : Li 、 Mg 、 Be 、 Al 、 B 、 Si 在周期表中的相對位置關(guān)系為 : 在元素周期表中 ,某些主族元素與右下方的主族元素的性質(zhì)有些相似 ,被稱為 “ 對角線規(guī)則 ” 。由于電負(fù)性數(shù)值相差不大 ,對鍵合電子的吸引能力相差不大 ,故性質(zhì)相似。 1 . 分析 Li 和 Mg 、 Be 和 Al 、 B 和 Si 的電負(fù)性 ,思考為什么它們的性質(zhì)相似 ? 答案 :鋰、鎂的電負(fù)性分別為 、 ,數(shù)值接近。 Be ( OH ) Al ( OH )3均為兩性氫氧化物 。 ( 3 ) 判斷化學(xué)鍵的類型 :一般認(rèn)為電負(fù)性差值大于 ,易形成離子鍵 ,小于 1. 7 易形成共價(jià)鍵。非金屬元素的電負(fù)性越大 ,非金屬元素越活潑。 答案 : B 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 電負(fù)性的應(yīng)用 ( 1 ) 判斷元素的金屬性和非金屬性及其強(qiáng)弱 : ① 金屬元素的電負(fù)性一般小于 1. 8 ,非金屬元素的電負(fù)性一般大于 ,而位于非金屬三角區(qū)邊界的 “ 類金屬 ” ( 如鍺、銻等 ) 的電負(fù)性 則在 左右 ,它們既有金屬性又有非金屬性。 X 的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)于 Y 的最高價(jià)含氧酸的酸性 , C 正確 。 答案 :( 1 ) H O Al S K ( 2 ) K O ( 3 )負(fù) 正 ( 4 ) Al2O K2O H2O 、 SO SO3 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 遷移訓(xùn)練 2 已知 X 、 Y 兩種元素位于同一周期 ,且電負(fù)性 X Y ,下列說法錯(cuò)誤的是 ( ) A . 第一電離能 Y 可能大于 X B. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性 : HnY 大于 HmX C. 最高價(jià)含氧酸的酸性 :X 對應(yīng)的酸的酸性強(qiáng)于 Y 對應(yīng)的酸的酸性 D . X 和 Y 形成化合物時(shí) ,X 顯負(fù)價(jià) ,Y 顯正價(jià) 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 解析 :根據(jù)電負(fù)性 X Y 可推知 ,原子序數(shù) X Y ,由于 X 、 Y 為同周期元素 ,故第一電離能 Y 一般小于 X ,非金屬性 X Y ,但由于 p 軌道半滿和全空時(shí)比 較穩(wěn)定 ,使第 Ⅱ A 和第 Ⅲ A 、第 Ⅴ A 和第 Ⅵ A 族的元素的第一電離能有反?，F(xiàn)象 ,故第一電離能 Y 有可能大于 X , A 正確 。當(dāng) O 與 H 、 S 、 Al 形成化合物時(shí) ,由于 O 的電負(fù)性大 ,所以 O 為負(fù)價(jià) ,其他元素為正價(jià)。五種元素中 ,屬于金屬的是 Al 、K ,且活潑性 : K A l ,則 K 的電負(fù)性為 0. 8 , Al 的電負(fù)性為 。 ( 4 )當(dāng) B 與 A 、 C 、 D 、 E (與 E 形成 E 2 B )分別形成化合物時(shí) ,化合物中有離子鍵的是 ,有共價(jià)鍵的是 。 (用化學(xué)符號填空 ,下同 ) ( 2 )由電負(fù)性判斷 ,以上五種元素中金屬性最強(qiáng)的是 ,非金屬性最強(qiáng)的是 。 B 和 D 也屬同一族 ,它們原子最外層的 p 能級電子數(shù)是 s 能級電子數(shù)的兩倍 , C 原子最外層上電子數(shù)等于D 原子最外層上電子數(shù)的一半。其中 C 、 E 是金屬元素 。而當(dāng)兩個(gè)原子電負(fù)性差值小于 時(shí) ,則形成的是共價(jià)鍵 ,該物質(zhì)是共價(jià)化合物。 化合物 化學(xué)鍵類型 電負(fù)性差值 Na F Na Cl Na Br 答案 :離
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