【正文】 答案 : A 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 5 . 已知電負(fù)性和元素的化合價(jià)一樣 ,也是元素的一種基本性質(zhì)。 ( 3 ) 由于 Be 、 Al 元素性質(zhì)相似 ,依據(jù)所給信息有 : Al4C3+ 12H2O4A l ( OH )3↓ + 3C H4↑ ,當(dāng)強(qiáng)堿過量時(shí)有 Al ( OH )3+ O HAl O2+ 2 H2O ,合并為 Al4C3+ 4O H+ 4 H2O 4A l O2+ 3 C H4↑ 。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 三、元素的對角線規(guī)則 活動(dòng)與探究 查閱資料知 :鋰、鎂在空氣中的燃燒產(chǎn)物分別為 Li2O 、MgO 。 ( 3 )當(dāng) B 與 A 、 C 、 D 分別形成化合物時(shí) ,B 顯 價(jià) ,其他元素顯 價(jià)。 ( 2 ) 元素電負(fù)性的概念最先是由鮑林于 193 2 年在研究化學(xué)鍵性質(zhì)時(shí)提出來的。電負(fù)性越大的原子 ,對 鍵合電子 的吸引力 越大 。 元素相互化合時(shí) ,原子中用于 形成 化學(xué)鍵 的電子稱為鍵合電子。例如 Ge 與 Si的電負(fù)性相同 , C 錯(cuò)誤。 B 和 D 也屬同一族 ,它們原子最外層的 p 能級電子數(shù)是 s 能級電子數(shù)的兩倍 , C 原子最外層上電子數(shù)等于D 原子最外層上電子數(shù)的一半。非金屬元素的電負(fù)性越大 ,非金屬元素越活潑。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 解析 :( 1 ) 根據(jù)對角線規(guī)則 ,鋰與鎂的化學(xué)性質(zhì)相似。電負(fù)性較大 ,原子對鍵合電子吸引力大 , C 項(xiàng)正確 。 ( 2 )下列物質(zhì)屬離子化合物的是 ,屬于共價(jià)化合物的有 。 B 和 Si 處于對角線位置 ,性質(zhì)相似 , H 2 Si O 3 是難溶于水的弱酸 ,則 H 3 BO 3 是難溶于水的弱酸 ,故 C 正確 。 1 . 分析 Li 和 Mg 、 Be 和 Al 、 B 和 Si 的電負(fù)性 ,思考為什么它們的性質(zhì)相似 ? 答案 :鋰、鎂的電負(fù)性分別為 、 ,數(shù)值接近。五種元素中 ,屬于金屬的是 Al 、K ,且活潑性 : K A l ,則 K 的電負(fù)性為 0. 8 , Al 的電負(fù)性為 。 1 . 觀察 H 元素與 F 、 Cl 、 Br 、 I 形成的化合物中 ,化學(xué)鍵類型和電負(fù)性差值 ,并討論此化學(xué)鍵的極性與電負(fù)性差值的關(guān)系。 ( 2 )同主族 ,自上到下 ,元素原子的電負(fù)性逐漸 變小 。 1. 能應(yīng)用元素的電負(fù)性說明元素的某些性質(zhì)。 B 選項(xiàng)中元素電負(fù)性的排序與 “ 同周期從左到右 ,主族元素的電負(fù)性逐漸增大 ” 的規(guī)律相符 , D選項(xiàng)的排序與此不符 , B 正確。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 遷移與應(yīng)用 例 2 有 A 、 B 、 C 、 D 、 E 五種元素 ,它們的核電荷數(shù)依次增大 ,且都小于 20 。電負(fù)性數(shù)值大的吸引電子能力強(qiáng) ,在化合物中顯負(fù)價(jià) ,電負(fù)性數(shù)值小的吸引電子能力弱 ,在化合物中顯正價(jià) ,故 D 項(xiàng)正確。 據(jù)此請回答 : ( 1 )鋰在空氣中燃燒 ,除生成 外 ,也生成微量的 。 答案 : D 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合作探究 KETANG HEZUO TANJIU 1 2 3 4 5 問題導(dǎo)學(xué) 當(dāng)堂檢測 3 . 下列不是元素的電負(fù)性應(yīng)用的是 ( ) A . 判斷一種元素是金屬元素還是非金屬元素 B. 判斷化合物中元素化合價(jià)正負(fù) C. 判斷化學(xué)鍵類型 D. 判斷化合物溶解性 解 析 :電負(fù)性是定量描述元素原子性質(zhì)的物理量 ,化合物的溶解性指的是物理性質(zhì)。 B eCl 2 、 A l C l 3 、 Si C 電負(fù)性差值分別為 1. 5 、 1 .5 、 0 .7 ,均小于 ,形成共價(jià)鍵 ,為共價(jià)化合物。 ( 2 ) 處于 “ 對角線 ” 位置的元素 ,它們性質(zhì)具有相似性的根本原因是 : 由于它們的電負(fù)性接近 ,說明它們對鍵合電子的吸引力相當(dāng) ,因而表現(xiàn)出的性質(zhì)相似。 課前預(yù)習(xí)導(dǎo)學(xué) KEQIAN YUXI DAOXUE 課堂合