【正文】 ． 28．有 m g鐵的氧化物純品，用足量的 CO在高溫下將其還原，把生成的 CO2通入含 Ca（ OH） 2的澄清石灰水中， Ca（ OH） 2完全反應(yīng)，得到 ． （ 1）當(dāng) n（ CO2）＞ mol時(shí)，白色沉淀開始溶解． （ 2）若 m=，計(jì)算推斷鐵的氧化物的化學(xué)式（列出計(jì)算過程）． 20202020學(xué)年廣西桂林市高一（ 下）期末化學(xué)試卷 參考答案與試題解析 一、選擇題（本題包括 20小題，每小題 2分，共 40分．每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意） 1．下列化學(xué)電池不易造成環(huán)境污染的是（ ） A．氫氧燃料電池 B．鋅錳電池 C．鎳鎘電池 D．鉛蓄電池 【考點(diǎn)】 常見化學(xué)電源的種類及其工作原理． 【專題】 電化學(xué)專題． 【分析】 鉛蓄電池、鋅錳電池、鎳鎘電池都含有重金屬離子，氫氧燃料電池生成物為水，無污染． 【解答】 解： A、氫氧燃料電池生成物為水，無污染，故 A正確； B、鋅錳電池中含有重金屬錳，對環(huán)境有污染，故 B錯(cuò)誤； C、鎳鎘電池中含 有重金屬鎳鎘，對環(huán)境有污染，故 C錯(cuò)誤； D、鉛蓄電池中含有重金屬鉛，對環(huán)境有污染，故 D錯(cuò)誤． 故選 A． 【點(diǎn)評】 本題考查二次電池的污染，題目難度不大，注意基礎(chǔ)知識的積累． 2．下列物質(zhì)不屬于天然高分子化合物的是（ ） A．淀粉 B．蔗糖 C．蛋白質(zhì) D．纖維素 【考點(diǎn)】 有機(jī)高分子化合物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)． 【專題】 有機(jī)化合物的獲得與應(yīng)用． 【分析】 高分子化合物（又稱高聚物）一般相對分子質(zhì)量高于 10000，結(jié)構(gòu)中有重復(fù)的結(jié)構(gòu)單元；有機(jī)高分子化合物可以分為天然有機(jī)高分子化合物（如淀粉、纖維素、蛋白質(zhì)天然橡膠等） 和合成有機(jī)高分子化合物（如聚乙烯、聚氯乙烯等）． 【解答】 解：淀粉、蛋白質(zhì)、纖維素屬于天然高分子化合物；蔗糖相對分子質(zhì)量較小，不屬于高分子化合物． 故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查高分子化合物，明確物質(zhì)的成分及相對分子質(zhì)量即可解答，較簡單． 3．工業(yè)上冶煉金屬鈉通常采用的方法（ ） A．熱分解法 B．熱還原法 C．結(jié)晶法 D．電解法 【考點(diǎn)】 金屬冶煉的一般原理． 【專題】 金屬概論與堿元素． 【分析】 根據(jù)金屬的活動性順序可知，常見的金屬冶煉方法有電解法、熱還原法、熱分解法等，活潑性不同的金屬用不同的冶煉方法：，以此解答該題． 【解答】 解：活潑性不同的金屬用不同的冶煉方法：， Na為活潑金屬，應(yīng)用電解法冶煉，題中結(jié)晶法不能得到金屬單質(zhì)． 故選 D． 【點(diǎn)評】 本題考查金屬的冶煉，題目難度不大，注意電解法應(yīng)用在不能用還原法、置換法冶煉生成單質(zhì)的活潑金屬（如鈉、鈣、鉀、鎂等）和需要提純精煉的金屬（如精煉鋁、鍍銅等）． 4．在下列自然資源的開發(fā)利用中，不涉及化學(xué)變化的是（ ） A．用蒸餾法淡化海水 B．用鐵礦 石冶煉鐵 C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯 D．用煤生產(chǎn)水煤氣 【考點(diǎn)】 物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系． 【專題】 物質(zhì)的性質(zhì)和變化專題． 【分析】 化學(xué)變化的特征是在原子核不變的情況下，有新物質(zhì)生成，根據(jù)此特征來判斷是否是化學(xué)變化． 【解答】 解： A．蒸餾是根據(jù)物質(zhì)沸點(diǎn)的不同來實(shí)現(xiàn)物質(zhì)分離的方法，沒有新物質(zhì)生成，不涉及化學(xué)變化，故 A正確； B．用鐵礦石冶煉鐵有新物質(zhì)鐵生成，涉及化學(xué)變化，故 B錯(cuò)誤； C．用石油裂解生產(chǎn)乙烯有新物質(zhì)乙烯生成，涉及化學(xué)變化，故 C錯(cuò)誤； D．用煤生產(chǎn)水煤氣有一氧化碳和氫氣生成，涉及化學(xué)變化，故 D錯(cuò)誤． 故選 A． 【點(diǎn)評】 本題考查學(xué)生有關(guān)物理變化和化學(xué)變化的本質(zhì)特征知識，可以根據(jù)所學(xué)知識進(jìn)行回答，較簡單． 5．下列物質(zhì)的電子式書寫正確的是（ ） A． B． C． D． 【考點(diǎn)】 電子式． 【分析】 A、氯化鈉為離子化合物，電子式中需要標(biāo)出陰陽離子所帶電荷； B、氮?dú)夥肿又写嬖?氮氮三鍵，應(yīng)該存在 3對共用電子對； C、氯化氫為共價(jià)化合物，分子中存在一個(gè)氫氯共用電子對，氯原子最外層一個(gè)為 8個(gè)電子； D、二氧化碳中存在兩對 C﹣ O雙鍵． 【解答】 解： A、氯化鈉屬于離子化合物，電子式中鈉離子形成離子符號形式，氯離子需要標(biāo)出最外層電子，氯化鈉正確的電子式為 ，故 A錯(cuò)誤； B、氮?dú)夥肿又写嬖诘I，氮原子最外層達(dá)到 8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，氮?dú)庹_的電子式為，故 B正確； C、氯化氫屬于共價(jià)化合 物，分子中存在一個(gè) H﹣ Cl 鍵，氯原子最外層達(dá)到 8個(gè)電子，氯化氫正確的電子式為 ，故 C錯(cuò)誤； D、 CO2為共價(jià)化合物，電子式為 ，故 D錯(cuò)誤；故選 B． 【點(diǎn)評】 本題考查了電子式的判斷，該題是高考中的常見題型與重要的考點(diǎn)，該題基礎(chǔ)性強(qiáng)，難易適中，主要是考查學(xué)生對常見化學(xué)用語的熟悉掌握程度，注意掌握電子式的概念及正確的表示方法． 6．下列物質(zhì)屬于離子化合物的是（ ） A． NaF B． H2O C． HBr D． CH4 【考點(diǎn)】 離子化合物的結(jié)構(gòu)特征與性質(zhì)． 【分析】 含有離子鍵的化合物是離子化合物，離子化合物中可能含有共價(jià)鍵，只含共價(jià)鍵的化合物是共價(jià)化合物，據(jù)此分析解答． 【解答】 解： A． NaF中鈉離子和氟離子之間只存在離子鍵，為離子化合物，故 A正確； B．水分子中 H﹣ O原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故 B錯(cuò)誤； C．溴化氫分子中 H﹣ Br原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故 C錯(cuò)誤； D．甲烷分子中 C﹣ H原子之間只存在共價(jià)鍵，為共價(jià)化合物，故 D錯(cuò)誤； 故選 A． 【點(diǎn)評】 本題考查離子化合物判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重 考查基本概念，明確物質(zhì)構(gòu)成微粒及微粒之間作用力即可解答，注意不能根據(jù)是否含有金屬元素判斷離子化合物，如氯化鋁為共價(jià)化合物． 7．與 OH﹣ 具有相同質(zhì)子數(shù)的微粒是（ ） A． Na+ B． NH4+ C． CH4 D． F﹣ 【考點(diǎn)】 質(zhì)量數(shù)與質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)之間的相互關(guān)系． 【分析】 分子中質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) =各元素原子個(gè)數(shù) 原子序數(shù)的和，陽離子中電子數(shù) =質(zhì)子數(shù)﹣電荷數(shù)，陰離子中電子數(shù) =質(zhì)子數(shù) +電荷數(shù)，氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)氫原子質(zhì)子數(shù)為 1， 1個(gè)氧原子質(zhì)子數(shù)為 8， 1個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)是 9個(gè)，電子 數(shù)是 10個(gè)． 【解答】 解：氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)為各元素的質(zhì)子數(shù)之和，一個(gè)氫氧根離子中的質(zhì)子數(shù)=1+8=9． A． Na+離子質(zhì)子數(shù)是 11，不符合，故 A不選； B．銨根離子質(zhì)子數(shù) =41+7=11 ，不符合，故 B不選； C． CH4分子質(zhì)子數(shù) =6+41=10 ，不符合，故 C不選； D． F﹣ 中質(zhì)子數(shù)是 9，和氫氧根離子中質(zhì)子數(shù)相同，符合，故 D選； 故選 D． 【點(diǎn)評】 本題考查了離子中質(zhì)子數(shù)的計(jì)算，題目難度不大，明確陽離子中質(zhì)子數(shù) =電子數(shù) +電荷數(shù)，陰離子中質(zhì)子數(shù) =電子數(shù)﹣電荷數(shù)． 8．下列物質(zhì)中，最易跟氫氣反應(yīng)的是（ ） A． O2 B． N2 C． F2 D． Cl2 【考點(diǎn)】 氯氣的化學(xué)性質(zhì)；氮?dú)獾幕瘜W(xué)性質(zhì)． 【專題】 元素及其化合物． 【分析】 元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)越易與氫氣反應(yīng)． 【解答】 解：元素的非金屬性越強(qiáng)，對應(yīng)單質(zhì)越活潑，越易與氫氣反應(yīng)，選項(xiàng)中非金屬性最強(qiáng)的元素為 F， F2最易跟氫氣反應(yīng)，在黑暗中就能與氫氣發(fā)生爆炸性反應(yīng)， 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題考查元素的非金屬性強(qiáng)弱以及對應(yīng)單質(zhì)的性質(zhì)，題目難度不大，注意把握常見非金屬單質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)． 9．利用化學(xué)反應(yīng) Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu設(shè)計(jì)原電池，下列有關(guān)描述正 確的是（ ） A． Fe為正極 B． Cu為負(fù)極 C．負(fù)極發(fā)生還原反應(yīng) D．電解質(zhì)溶液是 CuSO4溶液 【考點(diǎn)】 原電池和電解池的工作原理． 【分析】 根據(jù) Fe+CuSO4═FeSO 4+Cu結(jié)合原電池原理知，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)． 【解答】 解：根據(jù)金屬活動性順序表知，鐵比銅活潑，結(jié)合原電池原理知，鐵作負(fù)極，銅作正極，負(fù)極上電極材料失電子變成離子進(jìn)入溶液，發(fā)生氧化反應(yīng)；正極上，溶液中銅離子得電子生成銅單質(zhì)，反應(yīng)還原反應(yīng)，電解質(zhì)溶液是 CuSO4溶液；所以 ABC錯(cuò)誤， D正確，故選：D． 【點(diǎn)評】 原電池的設(shè)計(jì)思路： 根據(jù)反應(yīng)方程式確定活潑性不同的兩個(gè)電極； 根據(jù)反應(yīng)方程式確定電解質(zhì)溶液； 形成閉合回路； 能自發(fā)進(jìn)行氧化還原反應(yīng)． 10．室溫下，將完全相同的鋁片分別浸入下列物質(zhì)中，開始反應(yīng)時(shí)速率最快的是（ ） A． 3mL、 2mol?L﹣ 1的鹽酸 B． 4mL、 6mol?L﹣ 1的鹽酸 C． 2mL、 4mol?L﹣ 1的硫酸 D． 5mL、 18mol?L﹣ 1的硫酸 【考點(diǎn)】 化學(xué)反應(yīng)速率的影響因素． 【分析】 與相同規(guī)格的鋁發(fā)生反應(yīng)時(shí)，溫度越高，反應(yīng)物的濃度越大，以及原 電池反應(yīng)等，都能加快反應(yīng)速率． 【解答】 解： A、 B、 C三者中 C的氫離子濃度最大，三者比較 C的反應(yīng)速率最大， 但是 D為濃硫酸，與鋁發(fā)生鈍化反應(yīng)而不能生成氫氣， 故選 C． 【點(diǎn)評】 本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的因素，題目難度不大，本題注意濃硫酸與鋁發(fā)生鈍化的性質(zhì)． 11．對于工業(yè)合成氨反應(yīng)： N2+3H2?2NH3，下