20xx年普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試?yán)砭C化學(xué)部分試題北京卷，參考解析-文庫吧資料
2024-11-24 02:19本頁面
【正文】 的物質(zhì)的量之比是 __________。儲(chǔ)存 NOx的物質(zhì)是 _________。 （ 2） NSR（ NOx儲(chǔ)存還原）工作原理： NOx的儲(chǔ)存和還原在不同時(shí)段交替進(jìn)行，如圖 a所示。L ?1 H2SO4溶液吸收完全，剩余 H2SO4 用 v2 mL c2 mol ④尿素溶液濃度影響 NO2的轉(zhuǎn)化，測(cè)定溶液中尿素（ M=60 mg ③當(dāng)燃油中含硫量較高時(shí)，尾氣中 SO2在 O2作用下會(huì)形成 (NH4)2SO4，使催化劑中毒。 （ 1） SCR（選擇性催化還原）工作原理： ①尿素 [CO(NH2)2]水溶液熱分解為 NH3和 CO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式： ____________。 【參考答案】 （ 1） ① TiO2(g)+2Cl2(g)+2C(s)=TiCl4(g)+2CO(g) △ H=② 溫度 越高， CO的物質(zhì)的量 越多 而 CO2的物質(zhì)的量越少，說明 CO2生成 CO的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，所以 △ H0。 （ 2）精制過程：粗 TiCl4經(jīng)兩步蒸餾得純 TiCl4。 ③ 氯化反應(yīng)的尾氣須處理后排放，尾氣中的 HCl 和 Cl2經(jīng)吸收可得粗 鹽 酸 、 FeCl3 溶 液 ， 則 尾 氣 的 吸 收 液 依 次 是__________________________。mol 1 ① 沸騰爐中加碳氯化生成 TiCl4(g)和 CO(g)的熱化學(xué)方程式： _______________________。 已知： TiO2(s)+2 Cl2(g)= TiCl4(g)+ O2(g) Δ H1=+ kJ F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OOCCH2COCH3， F與 D發(fā)生已知②反應(yīng)生成中間產(chǎn)物 1，中間產(chǎn)物 1的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為：，再發(fā)生已知②的反應(yīng)生成中間產(chǎn)物 2：— OH OH C O ，然后發(fā)生消去反應(yīng)脫水生成羥甲香豆素 。 F所含官能團(tuán)有 和 ___________。僅以乙醇為有機(jī)原料，選用必要的無機(jī)試劑合成 E，寫出有關(guān)化學(xué)方程式：______________________________。 （ 2） C→D 的反應(yīng)類型是 ___________________。代表烴基） （ 1） A 屬于芳香烴，其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 ______________________。、 R39。+ R39。OH H????? RCOOR39。+R39。 SO2通入不同溶液中實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，所 得結(jié)論不正確的是 實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象 結(jié)論 A 含 HCl、 BaCl2的 3FeCl 溶液 產(chǎn)生白色沉淀 SO2有還原性 B H2S溶液 產(chǎn)生黃色沉淀 SO2有氧化性 C 酸性 KMnO4溶液 紫色溶液褪色 SO2有漂白性 D Na2SiO3溶液 產(chǎn)生膠狀沉淀 酸性： H2SO3H2SiO3 【參考答案】 C 【參考解析】 A、 SO2被 FeCl3氧化生成 SO42，再與 BaCl2反應(yīng)產(chǎn)生白色沉淀，體現(xiàn)了 SO2的還原性； B、 SO2與 H2S溶液發(fā)生反應(yīng) SO2+2H
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