20xx年普通高等學校招生全國統(tǒng)一考試理綜化學部分試題全國卷2，參考解析-文庫吧資料
2024-11-24 02:19本頁面
【正文】 系式 O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3 可得水樣中溶解氧的含量為 [（ ab10 3） 247。 （ 2） 根據(jù) 氧化還 原反應 原理 ， Mn(OH)2 被氧氣 MnO(OH)2 ，由 此可 得方程 式2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2。（或者防止水體中的氧氣逸出） （ 2） 2Mn(OH)2+O2=2MnO(OH)2 （ 3）容量瓶；氧氣 （ 4）當最后一滴標準液滴入時，溶液由藍色變?yōu)闊o色，且半分鐘內無變化； 80ab （ 5）低 【參考解析】 本題采用碘量法測定水中的溶解氧的含量，屬于氧化還原滴定。 （ 5）上述滴定完成后，若滴定管尖嘴處留有 氣泡會導致測量結果偏 ___________。L ?1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，終點現(xiàn)象為 ________________；若消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 b mL，則水樣中溶解氧的含量為 _________mg配制該溶液時需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、試劑瓶和 ____________；蒸餾水必須經(jīng)過煮沸、冷卻后才能使用，其目的是殺菌、除 ____及二氧化碳。 （ 2） “ 氧的固定 ” 中發(fā)生反應的化學方程式為 _______________。 Ⅱ .酸化，滴定 將固氧后的水樣酸化， MnO(OH)2被 I?還原為 Mn2+，在暗處靜置 5 min，然后用標準 Na2S2O3溶液滴定生成的 I2（ 2 S2O32?+I2=2I?+ S4O62?）。記錄大氣壓及水體溫度。某課外小組采用碘量法測定學校周邊河水中的溶解氧。正確答案： 590℃ 前升高溫度，反應 ① 平衡正向移動、 升高溫度時，反應速率加快，單位時間產(chǎn)生丁烯更多、 更高溫度則有更多的 C4H10裂解導致產(chǎn)率降低。（ 3） 590℃ 之前，溫度升高時反應速率加快，生成的丁烯會更多，同時由于反應 ① 是吸熱反應，升高溫度平衡正向移動，平衡體系中會含有更多的丁烯。（ 2）一方面 H2可以活化催化劑，同時作為反應 ① 的產(chǎn)物，他也會促使平衡逆向移動，從而減少平衡體系中的丁烯的含量。反應 ① 正向進行時體積增大，加壓時平衡逆向移動，丁烯的平衡產(chǎn)率減小，因此 C錯誤， D正確。由 a圖可以看出 ，溫度相同時，由 xMPa，丁烷的轉化率增大，即平衡正向移動，所以 x 的壓強更小， x。丁烯產(chǎn)率在 590 ℃ 之前隨溫度升高而增大的原因可能是 ___________、____________； 590℃ 之后，丁烯產(chǎn)率快速降低的主要原因可能是 _____________。圖中曲線呈現(xiàn)先升高后降低的變化趨勢，其降低的原因是___________。 A．升高溫度 B．降低溫度 C．增大壓強 D．降低壓強 （ 2） 丁烷和氫氣的混合氣體以一定流速通過填充有催化劑的反應器（氫氣的作用是活化催化劑），出口氣中含有丁烯、丁烷、氫氣等。mol 1。mol 1 ③ H2(g)+ 12O2(g)= H2O(g) ΔH 3242 kJ 【參考答案】 （ 1）將 Fe2+氧化為 Fe3+ ； 雙氧水 （ 2） SiO2 ； SiO2+4HF SiF4↑+2H 2O （ 3）促進 Fe3+、 Al3+水解； Fe(OH)3 、 (OH)3 （ 4） 5Ca2+～ 5H2C2O4～ 2KMnO4 n(KMnO4)= L= n(Ca2+)= 水泥中鈣的質量分數(shù)為 【參考解析】 27.（ 14分 ） 丁烯是一種重要的化工原料 ， 可由丁烷催化脫氫制
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