【冶金精品文檔】ds區(qū)元素(銅、鋅)-文庫吧資料
2025-01-27 19:37本頁面
【正文】 ；銀錫合金用汞溶解制得銀錫汞齊，用作補牙的填料。大量金屬鋅用于制鋅鐵板和干電池，鋅與銅形成的合金的應用也很廣泛。常溫下，汞是惟一液態(tài)金屬。 22Hg ? 22? 無機化學 (二 ) 鋅族元素單質(zhì) 鋅、鎘、汞均為 白色金屬 ，其中鋅略帶藍白色。 鋅族元素的標準電極電勢比同周期的銅族元素更小，所以鋅族元素的單質(zhì)在水溶液中比銅族元素的單質(zhì)活潑?；蛘哒f， Hg 原子的外三層的電子組態(tài)為 3 1 2，是一種封閉 的飽和結構，在 離子中 每個 Hg 原子仍保持這種封閉結構。 無機化學 鋅族元素原子的次 外層 d 軌道已填滿，滿層中的電子很難失去， ns 電子與 (n1)d 電子的電離能的差值遠比銅族元素為大，因此通常只能失去最外層的兩個 s 電子而呈現(xiàn) +2 氧化值。鋅、鎘元素的最外層一對 s 電子也有一定的穩(wěn)定性，所以金屬鍵也比較弱，單質(zhì)的熔點、沸點、標準摩爾熔化焓和標準摩爾氣化焓當然也就比較低。而且這種穩(wěn)定性隨著鋅族元素的原子序數(shù)增大而增高。mol1) 1734 1641 1820 Ei,3/(kJ 無機化學 鋅族元素的基本性質(zhì) 鋅 鎘 汞 元素符號 Zn Cd Hg 原子序數(shù) 30 48 80 相對原子質(zhì)量 價電子層組態(tài) 3d104s2 4d105s2 5d106s2 r(M)/pm 125 141 144 r(M2+)/pm 74 97 110 Ei,1/(kJ與同周期堿金屬元素相比較，鋅族元素的原子半徑和離子半徑都較小，所以鋅族元素的電負性和電離能都比堿土金屬元素大，鋅族元素的活潑性比堿土金屬元素差。 鋅族元素與堿土金屬元素在性質(zhì)上有很大差別，但比起銅族元素與堿金屬元素之間的差別要小一些。 [Ag(NH3)2]+ 具有弱氧化性，工業(yè)上利用它與甲醛 或葡萄糖反應在玻璃或暖水瓶膽上鍍銀： +322[ A g( N H ) ] + H C H O + 2O H ?4 3 22A g + H C O O N H + 3N H + H O↓ [Ag(CN2)] 作為鍍銀電解液的主要成分，電鍍效果很好，但因氰化物有劇毒，近年來逐漸被無毒鍍銀液所代替。 鹵化銀有感光性，在光照下分解為單質(zhì)： 2 2A gX 2A g + X日 光基于鹵化銀的感光性，常用作照相底片上的感光物質(zhì)。 無機化學 (三 ) 鹵化銀 鹵化銀中 只有 AgF 易溶于水，其他鹵化銀均難溶于水。 AgNO3 主要用于制造照相底片所需的溴化銀乳劑，它還是一種重要的分析試劑。 AgNO3 加熱到 713 K 時，按下式分解： 3 2 2 2A gN O 2A g + N O + O△↑ ↑ 在日光照射下， AgNO3 也會按上式緩慢分解，因此 AgNO3 晶體 或溶液應裝在 棕色 試劑瓶中。 無機化學 (二 ) 硝酸銀 硝酸銀是最重要的可溶性銀鹽。氧化銀具有較強氧化性，容易被 CO 或 H2O2 還原 。 Ag2O 微 溶于水，其溶液呈弱堿性。甚至有些化合物在常溫下就不能存在，分解為 Cu+ 的化合物。例如 : 22C u + CuC l + 2H C l 2 H [ C uCl ] Cu2+ 的極化作用比 Cu+ 強，在高溫下， Cu2+ 的化合物不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)變?yōu)榉€(wěn)定的 Cu+ 的化合物。mol1)比 Cu+ 的 (513 kJmol1)較高，因此在氣態(tài) 時 Cu+ 的化合物是穩(wěn)定的。 2. Cu2+ 的配合物 無機化學 (四 ) Cu2+ 與 Cu+ 的相互轉(zhuǎn)化 Cu+ 的組態(tài)是 3d10， Cu2+ 的組態(tài)是 3d9， Cu+ 應該比 Cu2+ 穩(wěn)定。 Cu2+ 是交界酸，它與 OH、 Cl 等硬堿離子形成的配位個體的穩(wěn)定性較差。例如： ++3 2 3 2[ C u( N H ) ] + CO [ C u( N H ) ( C O ) ]上述反應是可逆反應，受熱時放出 CO。 無機化學 (三 ) 配合物 1. Cu+ 的配合物 Cu+ 形成的配離子有 [CuCl2]、 [Cu(SCN)2]、[Cu(NH3)2]+、 [Cu(CN)2]、 [Cu(S2O3)2]3。 5H2O 的幾何構型 S O C u2 +H 無機化學 無水硫酸銅為 白色粉末 ，難溶于乙醇或乙醚，具有很強的吸水性，吸水后呈現(xiàn) 藍色 。加熱時，先失去兩個非氫鍵水分子，再失去另外兩個氫鍵水分子 ， 最后失去以氫鍵與 結合的水分子。 5H2O 中，五個 H2O 的結合力是不同的 。 CuSO4 CuCl2 加熱至 773 K 時，分解 為 CuCl 和 Cl2。 CuCl2 是共價化合物，與堿金屬鹵化物或鹽酸發(fā)生反應，生成 [CuCl4]2 配離子。 [CuCl4]2 呈黃色， [Cu(H2O)4]2 呈藍色，當兩種配離子共存時溶液呈黃綠色或綠色 。 CuCl2 溶液濃度不同時，溶液呈現(xiàn)的顏色也不同。 2+ Cu + Cu + 2Cl 2CuCl? △↓ 無機化學 2. 氯化銅 無水氯化銅為棕黃色晶體，在空氣中潮解，它易溶于水，也易溶于乙醇和丙酮。 在熱的濃鹽酸溶液中，用銅粉還原 CuCl2，生成無色的 [CuCl2]，用水稀釋即可得到難溶于水的 CuCl 白
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