【冶金精品文檔】ds區(qū)元素(銅、鋅)(文件)
【正文】 在 ZnS 晶體中加入微量 Cu、 Mn、 Ag 做活化劑，經(jīng)光照射后可發(fā)出不同顏色的熒光，這種材料可作熒光粉，用于制作熒光屏、夜光表等。 在汞鹽溶液中加入堿，可得到黃色氧化汞： 2+ 2H g 2O H H gO + H O??↓ 黃色的氧化汞受熱時(shí)可轉(zhuǎn)變?yōu)榧t色的氧化汞。 HgCl2 是共價(jià)化合物，熔點(diǎn)較低，易升華，又稱升汞。 金屬汞與氯化汞晶體一起研磨，可制得氯化亞汞： 無機(jī)化學(xué) 2 2 2H gCl + H g H g C l Hg2Cl2 見光易分解： 2 2 2 g C l H gC l + H g光因此應(yīng)把它裝在 棕色 試劑瓶中。 2 2 3 2 4H g C l + 2N H H g( N H ) C l + H g + N H C l↓ ↓ 無機(jī)化學(xué) (三 ) 硝酸汞和硝酸亞汞 硝酸汞和硝酸亞汞都溶于水，并水解生成堿式鹽沉淀： 3 2 2 3 2 32H g( N O ) + H O H gO H g( N O ) + 2H N O?↓ 2 3 2 2 2 3 3H g ( N O ) + H O H g ( O H ) N O + H N O↓ 在 配制 Hg(NO3)2 和 Hg2(NO3)2 溶液時(shí)，為防止水解，應(yīng)將它們?nèi)苡谙∠跛嶂小?Hg2+ 易與 Cl、 Br、 I、 CN、 SCN 等配體形成配位數(shù) 為 4 的配離子。從反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)來看，平衡時(shí) Hg2+ 基本上轉(zhuǎn)變?yōu)? 。 2+22+2 無機(jī)化學(xué) 謝謝觀看 /歡迎下載 BY FAITH I MEAN A VISION OF GOOD ONE CHERISHES AND THE ENTHUSIASM THAT PUSHES ONE TO SEEK ITS FULFILLMENT REGARDLESS OF OBSTACLES. BY FAITH I BY FAITH 。 K 2+2Hg2+2Hg 除 Hg2F2 外， Hg2X2 都難溶于水，如果 用適量 X 與 作用，生成物是 Hg2X2 沉淀。 K2[HgI4] 和 KOH 的混合溶液稱為奈斯勒試劑，是鑒定 的特效試劑。 Hg2+ 和 還能形成許多穩(wěn)定的有機(jī)汞化合物，這些有機(jī)汞化合物較易揮發(fā)，且毒性較大。 Hg2Cl2 無毒，因味略甜，又稱 甘汞 ，常用于制作甘汞電極。 HgCl2 在水中稍有水解： 22H gCl + H O H g( O H ) C l + H C l HgCl2 與稀氨水反應(yīng)，生成 白色 氨基氯化汞沉淀： 2 3 2 4H gCl + 2N H H g( N H ) C l + N H C l↓ 無機(jī)化學(xué) HgCl2 與堿金屬氯化物反應(yīng)，生成四氯合汞 (Ⅱ)配離子： 224H gC l + 2 C l [ H gC l ]?? HgCl2 具有一定的氧化性，適量的 SnCl2 可將其還原為難溶于水的 白色 氯化亞汞： 2 2 2 2 42H gCl + S nCl H g C l + S nCl↓ 2 2 2 4H g C l + S nCl 2H g + S nCl↓ 如果 SnCl2 過量， Hg2Cl2 被進(jìn)一步還原為金屬汞，使沉淀變 黑 ： HgCl2 的稀溶液具有殺菌作用，外科上用作消毒劑。 無機(jī)化學(xué) (二 ) 氯化汞和氯化亞汞 氯化汞可在過量的氯氣中加熱金屬汞而制得。 無機(jī)化學(xué) 三、汞的重要化合物 (一 ) 氧化汞 氧化汞有 紅色 、 黃色 兩種變體，不溶于水，有毒。BaSO4 稱為鋅鋇白，俗稱立德粉，是一種優(yōu)良的白色顏料。 氯化鋅可由鋅與氯氣反應(yīng)制備。 在鋅鹽溶液中，加入適量的強(qiáng)堿溶劑可生成氫氧化鋅。 汞與硫粉直接研磨時(shí)，由于汞呈液態(tài)，接觸面積較大，且二者親和力較強(qiáng)，可形成硫化汞。 汞需加熱至沸才緩慢與氧氣作用生成氧化汞，在 500 ℃ 以上又分解為氧氣和汞。 利用汞與某些金屬形成汞齊的特點(diǎn)，從礦石中提取金、銀等；銀錫合金用汞溶解制得銀錫汞齊，用作補(bǔ)牙的填料。常溫下，汞是惟一液態(tài)金屬。 鋅族元素的標(biāo)準(zhǔn)電極電勢(shì)比同周期的銅族元素更小，所以鋅族元素的單質(zhì)在水溶液中比銅族元素的單質(zhì)活潑。 無機(jī)化學(xué) 鋅族元素原子的次 外層 d 軌道已填滿，滿層中的電子很難失去， ns 電子與 (n1)d 電子的電離能的差值遠(yuǎn)比銅族元素為大，因此通常只能失去最外層的兩個(gè) s 電子而呈現(xiàn) +2 氧化值。而且這種穩(wěn)定性隨著鋅族元素的原子序數(shù)增大而增高。 無機(jī)化學(xué) 鋅族元素的基本性質(zhì) 鋅 鎘 汞 元素符號(hào) Zn Cd Hg 原子序數(shù) 30 48 80 相對(duì)原子質(zhì)量 價(jià)電子層組態(tài) 3d104s2 4d105s2 5d106s2 r(M)/pm 125 141 144 r(M2+)/pm 74 97 110 Ei,1/(kJ 鋅族元素與堿土金屬元素在性質(zhì)上有很大差別，但比起銅族元素與堿金屬元素之間的差別要小一些。 鹵化銀有感光性，在光照下分解為單
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