黑龍江省哈爾濱20xx-20xx學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題word版含答案-文庫吧資料
2024-11-23 17:01本頁面
【正文】 C．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不再變化 D．每生成 3molP─Cl 鍵同時生成1molCl─Cl鍵 (3) T1℃ 時反應(yīng)達(dá)到平衡后，再向容器中充入 PCl ，再次達(dá)到平衡前 v(正 ) v(逆 )(填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )，平衡后 PCl5體積分?jǐn)?shù) (填 “ 增大 ” 、 “ 減小 ” 或 “ 不變 ” )。 t/s 0 50 150 250 350 n(PCl3)/ mol 0 (1)該反應(yīng) △H 0(填 “ ＞ ” 、 “ ＜ ” 或 “ ＝ ” )， T1℃ 時反應(yīng)在前 50 s 的平均速率v(PCl3)= ， 平衡常數(shù) K= 。建立平衡過程中時間 t 與 PCl3物質(zhì)的量的關(guān)系如表所示。 (3) 實 驗 室 制 備 乙 炔 的 化 學(xué) 方 程 式為 。 ) 21． (8 分 )(1)CH3?C(C2H5)＝ C(C2H5)?CH3的 系統(tǒng)命名為 ，其核磁共振氫譜的各吸收峰的面積之比為 。 則 混 合 物中烷烴和烯烴的體 積比為 A． 1∶ 3 B． 2∶ 3 C． 3∶ 2 D． 3∶ 1 19． 由表格中的電離平衡常數(shù)判斷可以發(fā)生的反應(yīng)是 酸 電離平衡常數(shù) (25℃ ) 碳酸 Ka1= 10－ 7， Ka2=10－ 11 次溴酸 Ka= 10－ 9 A． NaBrO + NaHCO3=== HBrO + Na2CO3 B． HBrO + Na2CO3 ===NaBrO + CO2↑ + H2O C． HBrO + NaHCO3===NaBrO + CO2↑ + H2O D． NaBrO + CO2 + H2O === HBrO + NaHCO3 20． 向甲、乙兩恒溫恒容的密閉容器中，分別充入一定量的 A 和 B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+B(g) xC(g) △H＜ 0，測得兩容器中 c(A)隨時間 t 的變化如圖所示。H 2O)＞ c(NH4+)＞ c(OH－ )＞ c(Cl－ )＞ c(H+) 17． 根據(jù)下列各圖 象 得出的結(jié)論正確的是 A． 由 圖 1反應(yīng)物 A的平衡轉(zhuǎn)化率和壓強(qiáng)、溫度的關(guān)系，可以判斷 可逆反應(yīng) m A(g)+n B(g) p C(g)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，且 m+n＜ p B．圖 2表示用水稀釋 pH相同的鹽酸和醋酸時溶液的 pH變化曲線，其中 Ⅰ 表示醋酸， Ⅱ表示鹽酸 C．圖 3表示 H2與 O2發(fā)生反應(yīng)過程中的能量變化， H2的燃燒熱 △H = ─ kJ/mol D．由圖 4判斷除去 CuSO4溶液中雜質(zhì) Fe3+，可向溶液中加入適量固體 NaOH，調(diào)節(jié)溶液pH為 4左右 18．一種氣態(tài)烷烴和一種氣態(tài)烯烴，它們每個分子里的碳原子數(shù)相同。H 2O) B． ②溶液中： c(NH4+)= c(Cl－ )= c(OH－ )= c(H+) C． ③溶液中： c(H+)= c(OH－ )+ c(NH4+)+c(NH3同事符合以下兩個圖示的反應(yīng)是 A B A． 4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g) △H＜ 0 B． N2O3(g) NO2(g)+NO(g) △H＞ 0 C． 3NO2(g)+ H2O(l) 2HNO3(aq) + NO(g) △H＜ 0 D． C(s) + CO2(g) 2CO(g) △H
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