河南省駐馬店20xx-20xx學(xué)年高二下學(xué)期6月月考化學(xué)試卷-文庫吧資料
2024-11-21 11:58本頁面
【正文】 并重復(fù) H．加蒸餾水 G．定容 F．振蕩，搖勻 ③ 如果上述 C操作中把未冷卻的稀硫酸注入容量瓶中，冷卻后溶液的體積將減小，所配溶液的濃度將偏高；如果上述 D操作中量取濃硫酸后量筒 內(nèi)滯留的濃硫酸用少量蒸餾水洗滌并將洗滌液轉(zhuǎn)入 E操作中的小燒杯中，溶質(zhì)硫酸偏大，所配溶液的濃度將偏高；如果上述 G操作中目光仰視，溶液體積偏大，所配溶液的濃度將偏低；如果上述 D操作中目光俯視，所取硫酸的物質(zhì)的量偏小，所配溶液的濃度將偏低。cm 3)的濃硫酸稀釋成 3 mol/L的 稀硫酸 100mL，回答下列問題： ① 硫酸的物質(zhì)的量 3mol/L= ，硫酸的質(zhì)量 98g/mol= ，需濃硫酸 的質(zhì)量 ,需要量取濃硫酸 30g/ g ② 量取液體應(yīng)一次量取，選用量程最小的量筒，故用 10mL 量筒量取 10％的 NaOH 溶液，量取時視線要跟量筒內(nèi)液體凹液面的最低點相切，然后倒入燒杯里，用 25mL量筒量取22ml蒸餾水注入燒杯里。 【答案】 (13分）（ 1） ① (1 分 ) ； 22ml (1分 ) ； ② 10ml (1 分 ) ；凹液面的最低點 (1分 ) ； 25ml (1分 ) ；（ 2） ① (1 分 ) ； ② ADECBHGF (1 分 ) ； ③ 偏高(1 分 ) ；偏高 (1 分 ) ；偏低 (1分 ) ；偏低 (1 分 ) ；（ 3） ① C (1 分 ) ； ② 在燒杯 中先加入適量蒸餾水，再將量取的濃硫酸沿?zé)瓋?nèi)壁緩緩到入燒杯中，邊倒邊用玻璃杯攪拌。 ① 配制 1mol/L的 NaOH溶液，在用托盤天平稱取 NaOH固體時，天平讀數(shù)為 _______(填代號，下同 )。 （ 3）實驗室用 NaOH固體配制 1mol/L的 NaOH溶液和用 98％ (密度為 ② 配制操作可分解成如下幾步，正確的操作順序是： ___________。 （ 2）把 98％ (密度為 cm 3)進行稀釋。 ① 計算：需 ______g10％ (密度為 （ 1）用 10％ (密度為 18． （ 13 分） 表示溶液濃度的方法通常有兩種 :溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) (ω) 和物質(zhì)的量濃度(c)，因此在配制溶液時，根據(jù)不同的需要，有不同的配制方法。 ⑤ 根據(jù)圖乙知 b 電極 為電解池的陰極， CO2被還原為 C2H4 ，酸性溶液中通過氫離子和水平恒電荷和原子， 電極反應(yīng)式為2CO2+12H++12e==C2H4+4H2O； ⑥ 該裝置的陽極反應(yīng)式為 2H2O4e==O2+4H+，陰極消耗氫離子，陽極生成氫 離子，故 該裝置中使用的是 陽離子 交換膜。 ③ 根據(jù)圖甲知 393K 下， 反應(yīng)達平衡時生成水蒸氣的物質(zhì)的量為 58mol，根據(jù)反應(yīng)方程式知參加反應(yīng)的氫氣的物質(zhì)的量為 87mol，平衡時氫氣的物質(zhì)的量為 42mol，起始氫氣的物質(zhì)的量為 129mol， H2 的 平衡轉(zhuǎn)化率為87mol/129mol100%=% 。 K1=c[（ NH4 ）2CO3]/c(CO2)c2(NH3)， K2= c(NH4HCO3)/c(CO2)c(NH3)， K3= c2(NH4HCO3)/c(CO2) c[（ NH4） 2CO3]，則 K3＝ K22/K1。 ⑤b 電極上的電極反應(yīng)式為 ⑥ 該裝置中使用的是 （ “ 陰 ” 或 “ 陽 ” ）離子交換膜。 ④393K 下，該反應(yīng)達到平衡后，再向容器中按 n(CO2)： n(H2)＝ 1:3投入 CO2和 H2， 則 n(H2)/n(C2H4）將 （填 “ 變大 ” 、 “ 不變 ” 或 “ 變小 ” ）。 ② 下列說法正確的是 （填字母序號）。 （ l）目前工業(yè)上使用的捕碳劑有 NH3和（ NH4） 2CO3，它們與 CO2可發(fā)生如下可逆反應(yīng)： 則 K3＝ （用含 Kl、 K2的代數(shù)式表示 ）。 考點：考查阿伏加德羅推論等知識。 【答案】 4， 4AH3=A4+6H2。 16． 在某溫度時，一定量的元素 A的氫化物 AH3在一定體積密閉容器中可完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時壓強增加了 75%。 15．下列各組離子一定能大量共存的是 A．某無色透明的酸 性溶液： Cl－ 、 Na+、 MnO SO24? B．能使 pH試紙變深藍色的溶液： Na+、 NH4?、 K+、 CO23? C．加入過量 NaOH溶液后可得到澄清的溶液： K+、 Ba2+、 HCO Cl－ D．由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10?12mol/L的溶液： K+、 Ba2+、 Cl－ 、 NO3－ 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、無色透明溶液里不能有 MnO4這種有色離子，錯誤； B、能使 pH試紙變深藍色，溶液為堿 性，不能有 NH?，錯誤； C、 NaOH溶液中的 OH－ 與 HCO3不共存，錯誤； D、由水電離產(chǎn)生的 c(H+)=10?12mol/L的溶液，可以是強酸或強堿溶液，這組離子都能共存，正確。 考點： 化學(xué)概念 點評： 化學(xué)概念是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)，考生在備考過程中應(yīng)注意區(qū)分各個概念，把握概念的關(guān)鍵詞。 考點：考查化學(xué)實驗方案的分析、評價。答案選 C。c(Br － )＝ Ksp(AgBr)，說明此時正好形成 AgBr的飽和溶液，錯誤。c(Br － )＝ Ksp(AgBr)，說明此時 c(Ag＋ )＝ c(Br－ ) 【答案】 C 【解析】 A項，轉(zhuǎn)化成白色沉淀，不能說明 Ksp(AgCl)＜ Ksp(AgBr)，錯誤； B項，平衡不移動，且 c(Ag＋ )、 c(Br－ )不變化； C 項，根據(jù) Ksp(AgBr)＝ c(Ag＋ ) 11． 將適量 AgBr固體溶在水中，溶液中存在 AgBr(s) Ag＋ (aq)＋ Br－ (aq)。 考點：考查氧化還原反應(yīng)的應(yīng)用 9．關(guān)于下列各實驗裝置的敘述中， 不正確 ． ． ． 的是 A．裝置 ① 可用于實驗室制取少量 NH3或 O2 B．可用從 a處加水的方法檢驗裝置 ② 的氣密性 C．實驗室可用裝置 ③ 收集 H NH3 D．利用裝置 ④ 制硫酸和氫氧化鈉，其中 b為陽離子交換膜、 c為陰離子交換膜 【答案】 D 【解析】 試題分析： A、用濃氨水和生石灰不需加熱可制取少量氨氣，用雙氧水和二氧化錳固體，不需加熱可制取氧氣，正確； B、關(guān)閉左側(cè)活塞， a 處加水使右側(cè)液面高于左側(cè)，一段時間內(nèi)液面不下降，證明裝置氣密性良好，正確； C、 氨氣和氫氣的密度都小于空氣，所以都用向上排空氣法收集，正確； D、電解硫酸鈉溶液得到硫酸和氫氧化鈉，左側(cè)為陽極，則為氫氧根離子放電，所以陽極區(qū)的氫離子濃度增大，在陽極區(qū)應(yīng)得到硫酸，所以 b為陰離子交換膜，硫酸根離子通過 b，向陽極移動，所以得到硫酸，同理右側(cè)為陰極，氫
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