高三化學(xué)選修4總復(fù)習(xí)知識(shí)結(jié)構(gòu)(20xx11)-文庫吧資料
2024-08-29 01:34本頁面
【正文】 3COOH與 1L mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 kJ D． 1L mol/L HNO3與 1L mol/L NaOH溶液反應(yīng)后放熱為 kJ 第二章知識(shí)結(jié)構(gòu) 化學(xué)反應(yīng)速率 影響化學(xué)反應(yīng) 速率的因素 化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的方向 化學(xué)平衡 測量的方法 反應(yīng)的可逆不可逆 化學(xué)平衡狀態(tài)特點(diǎn) 化學(xué)平衡常數(shù) 影響因素及平衡移動(dòng)原理 熵判據(jù) 濃度、壓強(qiáng) 溫度 催化劑 本課程重心 定量表示方法 化學(xué)反應(yīng)速率 （一）定義及表示方法：用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 1. 常溫常壓下， 1g H2在足量 Cl2中燃燒生成 HCl氣體，放出 kJ的熱量，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式書寫正確的是 ( )。 ② 熱化學(xué)方程式相加減時(shí) ,同種物質(zhì)之間可 以相加減 ,反應(yīng)熱也隨之相加減 。 燃 燒 熱 ? 概念 : 25℃ 、 101kPa時(shí) ,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時(shí)所放出的熱量 ,叫做該物質(zhì)的燃燒熱 . ? 注意 : ① 可燃物的化學(xué)計(jì)量數(shù)為 1, △ H0,以此為標(biāo)準(zhǔn)配平 ,其它計(jì)量數(shù)可整數(shù)也可分?jǐn)?shù) 。 5. △ H的值要與化學(xué)計(jì)量數(shù)相對(duì)應(yīng)。 2. △ H與測定條件有關(guān)，沒有標(biāo)明是指 25℃ ， 101KPa 3. 系數(shù)只表示物質(zhì)的量，可以是分?jǐn)?shù)。 熱化學(xué)方程式 1. △ H寫在方程式的右邊，用空格隔開，△ H值“ ” 表示 放熱 反應(yīng)， △ H值“ +” 表示 吸熱 反應(yīng)。 ? 單位：一般采用 kJ/mol。2022屆高考化學(xué)復(fù)習(xí) 強(qiáng)化雙基系列課件 60《 選修 4總復(fù)習(xí) 知識(shí)結(jié)構(gòu) 》 選修 4 《 化學(xué)反應(yīng)原理 》 各章知識(shí)結(jié)構(gòu) 目錄 ?緒 言 ?第一章 化
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