分子的空間構(gòu)型-文庫吧資料
2025-08-11 02:24本頁面
【正文】 = + + = n n A的價電子對數(shù) 2 3 4 A的雜化軌道數(shù) 2 3 4 雜化類型 sp sp2 sp3 A的價電子空間構(gòu)型 直線型 平面三角形 正四面體 對于 ABm型分子或離子，其 中心原子 A的雜化軌道數(shù)恰好與 A的價電子對數(shù)相等 。 n=1/2[A的價電子數(shù) +X提供的價電子數(shù) m 177。 176。 乙烯中碳以 sp2雜化， C=C中一個 σ和一個 π 乙炔中碳以 sp雜化， C=C中一個σ和兩個 π 例 2：試用雜化軌理論解釋石墨、苯的結(jié)構(gòu) C C C C C C H H H H H H 石墨晶體 苯的結(jié)構(gòu) sp2雜化 sp2雜化 SP型的三種雜化 雜化類型 SP SP2 SP3 參與雜化的原子軌道 雜化軌道數(shù) 雜化軌道間夾角 空間構(gòu)型 實 例 1個 S 1個 P 1個 S 3個 P 1個 S 2個 P 2個 SP 3個 SP2 4個 SP3 180176。 直線 正四面體 平面 三角形 2s 2p B的基態(tài) 2p 2s 激發(fā)態(tài) 正三角形 sp2 雜化態(tài) BF3分子形成過程 B F F F 激發(fā) 120176。 28’ 激發(fā) 在同一個原子中 能量相近 的不同類型的幾個原子軌道（ S、 P… ）可以相互疊加而組成 同等數(shù)目 的能量完全相等 的雜化原子軌道 — 雜化軌道理論 雜化軌道類型 sp2 雜化 sp 雜化 sp3 雜化 雜化軌道夾角 雜化軌道 空間取向 180186。專題四 分子空間結(jié)構(gòu)與物質(zhì)性質(zhì) 第一單元 分子構(gòu)型與物質(zhì)的性質(zhì) 分子的空間構(gòu)型 C原子與 H原子結(jié)合形成的分子為什么是CH4，而不是 CH2或 CH3？ CH4分子為什么具有正四面體的空間構(gòu)型（鍵長、鍵能相同，鍵角相同為 109176。 28′ ）
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