【正文】 [ CH2—CH2 ]n 催化劑 （聚乙烯） [ CH2—CH2 ]n —CH2—CH2— + —CH2—CH2— + —CH2—CH2— + …… CH2= CH2 + + …… CH2= CH2 + CH2= CH2 小的 變大 ——聚合反應(yīng) 以加成的方式聚合 加成聚合反應(yīng)， 簡(jiǎn)稱 加聚反應(yīng) 聚合反應(yīng)： 加聚反應(yīng)： 某烯烴和氫氣加成后的產(chǎn)物如圖： CH3—C—CH2—CH3 CH3 CH3 ① ② ③ ④ ⑤ ⑥ 思考：該烯烴的雙鍵在哪兩個(gè)碳原子之間 只能是③④之間 乙烯分子內(nèi)碳碳雙鍵的鍵能（ 615KJ/mol）小于碳碳單鍵鍵能（ 348KJ/mol）的二倍，說明其中有一條碳碳鍵鍵能小，容易斷裂。 ⑤ 生成的氣體通入溴的四氯化碳溶液 ⑥ 點(diǎn)燃?xì)怏w 化學(xué)性質(zhì)： ⑴ 氧化反應(yīng)： 現(xiàn)象：火焰明亮、伴有黑煙 規(guī)律：含碳量越高，黑煙越大。28ˊ 120176。 衡量一個(gè)國(guó)家化工產(chǎn)業(yè)發(fā)展水平的標(biāo)志是什么 ? —— 乙烯的產(chǎn)量 一、乙烯 分子結(jié)構(gòu) 空間構(gòu)型 : 平面結(jié)構(gòu)，六個(gè)原子在同一平面。 判斷方法： 舊的單鍵斷裂，新的單鍵生成； 取代反應(yīng)與置換反應(yīng)的比較： 取代反應(yīng) 置換反應(yīng) 可與化合物發(fā)生取代，生成物中不一定有單質(zhì) 反應(yīng)物、生成物中一定有單質(zhì) 反應(yīng)能否進(jìn)行受外界條件影響較大 在水溶液中進(jìn)行的置換反應(yīng)遵循金屬活動(dòng)性順序 逐步取代，很多反應(yīng)是可逆的 反應(yīng)一般單方向進(jìn)行 二、烷烴 比較下列烴的結(jié)構(gòu)式及球棍模型嘗試歸納它們?cè)诮Y(jié)構(gòu)上的特點(diǎn) H H C H H H C H H H C H H H C H H C H H H C H H C H H C H H H C H 乙烷 丁烷 丙烷 結(jié)構(gòu)： 碳原子間以碳碳單鍵結(jié)合成鏈狀 剩余價(jià)鍵全部與氫原子相結(jié)合 —— 飽和烴 烷烴 表示方法 ? 分子式 ? 結(jié)構(gòu)式 ? 結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 H H H H H C C C C H C H C H H H H H H H 分子式通式： CnH2n+2 同系物： ① 結(jié)構(gòu)相似（必須是同類物質(zhì)） ② 分子組成差若干 CH2（ C原子數(shù)不同） 烷烴命名：叫“某烷”或“環(huán)某烷” 性質(zhì)： ? (1)物理性質(zhì)： 狀態(tài)：氣 (14) 熔沸點(diǎn)：隨碳原子數(shù)的增多而升高 同碳原子時(shí)，支鏈越多，沸點(diǎn)越低 密度：增大 ? (2)化學(xué)性質(zhì)：與 CH4相似 （ 1）氧化反應(yīng) 燃燒通式 均不能使酸性 KMnO4溶液褪色 （ 2）取代反應(yīng) 與純鹵素在 光照下反應(yīng)，產(chǎn)物復(fù)雜。 ① 氧化反應(yīng)： CH4 + 2O2 CO2 + 2H2O 點(diǎn)燃 烴燃燒通式： ② 取代反應(yīng)： 現(xiàn)象： 試管內(nèi)壁上出現(xiàn)油滴； 試管內(nèi)液面上升，氣體顏色變淺； 試管中有少量白霧。甲烷與高錳酸鉀不發(fā)生反應(yīng)。H H H H 甲烷的分子結(jié)構(gòu) 一、甲烷 ?結(jié)構(gòu)式： C H H H H ?空間結(jié)構(gòu)： 正四面體 CH4 ?結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 甲烷的性質(zhì) （ 1）物理性質(zhì)： 無色、無味的氣體； 密度是 （標(biāo)況）； 極難溶于水。 碳 氫 烴 ?分子式： CH4 ?電子式： C 簡(jiǎn)稱有機(jī)物。 ③ 催化劑： 催化劑能極大地改變化學(xué)反應(yīng)速率 ④ 增大接觸面積加快化學(xué)反應(yīng)的速率 ⑤ 對(duì)于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，增大壓強(qiáng)也可以增大反應(yīng)速率。 一、化學(xué)反應(yīng)速率 影響因素： （ 1）內(nèi)因（決定作用）：反應(yīng)物的性質(zhì) ① 濃度：其他條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的濃度，可增大化學(xué)反應(yīng)速率。min) 或 mol/(L 負(fù)極： 2H2 + 4OH－ – 4e－ ＝ 4H2O 正極： O2+ 2H2O + 4e－ ＝ 4OH－ 堿性氫氧燃料電池 燃料電池 氫氧燃料電池結(jié)構(gòu) 堿性氫氧燃料電池： 負(fù)極： 2H2＋ 4OH － 4e ＝ 4H2O （氧化反應(yīng)） 正極： O2＋ H2O＋ 4e＝ 4OH（還原反應(yīng)） 總反應(yīng)： 2H2＋ O2＝ 2H2O 第三節(jié) 化學(xué)反應(yīng)的速率和限度 一、化學(xué)反應(yīng)速率 表示方法： 用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物濃度的減少或生成物濃度的增加來表示。 根據(jù)離子的定向移動(dòng)（內(nèi)電路） 陽(yáng)離子向正極移動(dòng) 陰離子向負(fù)極移動(dòng) 根據(jù)方程式判斷 Fe+2H+=Fe2++H2↑ （負(fù)極） （在正極） 負(fù)極（鋅筒）： 氧化反應(yīng) 正極（石墨）： 還原反應(yīng) Zn 2e￣ = Zn2+ 2MnO2 +2NH4+ +2e￣ = Mn2O3 +2NH3 + H2O Zn + 2NH4+ + 2MnO2 = Zn2+ + Mn2O3 + 2NH3 + H2O 總反應(yīng)： 鋅 —錳干電池的結(jié)構(gòu)及工作原理 二、發(fā)展中的化學(xué)電源： 負(fù)極（ Pb）： Pb 2e + SO42 =PbSO4 正極（ PbO2）： PbO2+4H+ +SO42 +2e =PbSO4 +2H2O 原電池反應(yīng)： PbO2 + 2H2SO4 + Pb = 2PbSO4 + 2H2O 鉛蓄電池工作原理 鉛蓄電池結(jié)構(gòu) 充電電池（ 1）鉛蓄電池 （ 2）鎳－鎘堿性蓄電池 （ 3）新一代可充電的綠色電池 ——鋰離子電池 特點(diǎn)：高能電池，電壓高，質(zhì)量輕，貯存時(shí)間長(zhǎng)等。 斷鍵吸收總能量 成鍵 放出 總能量 斷鍵 吸收 總能量 成鍵放出總能量 反應(yīng)物的 總 能量 生成物的 總 能量 反應(yīng)物的總能量 生成物的總能量 反應(yīng) 放出 能量 反應(yīng) 吸收 能量 化學(xué)反應(yīng)中能量變化 遵循能量守恒定律 化學(xué)反應(yīng)中能量變化原因 第二節(jié) 化學(xué)能與電能 一、原電池 原電池： 工作原理： 氧化還原反應(yīng) 把化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置。 小于 （ 1） 宏觀 ：化學(xué)反應(yīng)中 ， 化學(xué)反應(yīng)中能量變化主要取決于反應(yīng)物的總能量和生成物的總能量的相對(duì)大小 。 能量 反應(yīng)進(jìn)程 成鍵釋放能量 CaCO3 吸收能量 斷鍵吸收能量 CaO CO2 大于 能量 反應(yīng)進(jìn)程 H Cl Cl H HCl HCl 斷 1molHH鍵吸收 436kJ 斷 1molClCl鍵吸收 243kJ H Cl Cl H 形成 2mol HCl鍵放出 2 431 kJ即862 kJ能量 在 25℃ 、 101kPa條件下 H2 + Cl2 ═ 2HCl 反應(yīng)為例 斷開 1molHH鍵和 1molClCl鍵 吸收 的總能量為 (436+243)kJ =679kJ 形成 2mol HCl化學(xué)鍵 放出 的總能量為 862kJ 1mol H2和 1molCl2反應(yīng) 放出能量 (862679)kJ=183kJ 放出能量 183kJ 點(diǎn)燃 小結(jié) 2 微觀： 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的主要原因 ——化學(xué)鍵的斷裂和形成 大于 ①斷開化學(xué)鍵吸收的 總 能量 形成化學(xué)鍵釋放出的 總 能量，反應(yīng) 放出能量 。 斷裂和形成化學(xué)鍵與吸收和釋放能量有什么關(guān)系呢？ 斷裂反應(yīng)物中的 化學(xué)鍵 吸收 能量 , 形成生成物中的 化學(xué)鍵 釋放 能量 化學(xué)鍵變化與能量變化關(guān)系圖 能量\KJ 1mol H2 (1mol HH) 2mol H 436KJ 436KJ 斷鍵吸收能量 成鍵放出能量 1mol CH4 (4mol CH) 能量\KJ 1mol C ＋ 4mol H 斷鍵吸收能量 4 415KJ 成鍵放出能量 4 415KJ １ .微觀： 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因 ——