天津市20xx屆高三第四次月考化學(xué)試題-文庫吧資料
2024-11-19 09:06本頁面
【正文】 晶體按如圖裝置進(jìn)行制取． 已知： NaClO2 飽和溶液在低于 38℃時析出 NaClO2?3H2O，高于 38℃時析出 NaClO2，高于 60℃時 NaClO2 分解成 NaClO3 和 NaCl． （ 1）用 50%雙氧水配制 30%的 H2O2 溶液，需要的玻璃儀器除玻璃棒、膠頭滴管、燒杯外， 還需要 （填儀 器 名稱 ）； （ 2）裝置 C 的作用是 ； （ 3）裝置 B 內(nèi)生成的 ClO2 氣體與裝置 D 中混合溶液反應(yīng)生成 NaClO2，生成 NaClO2 的反應(yīng) 方程式為 ． （ 4）如果撤去 D 中的冷水浴，可能導(dǎo)致產(chǎn)品中混有的雜質(zhì)是 ； （ 5）反應(yīng)后，經(jīng)以下步驟可從裝置 D 的溶液獲得 NaClO2 晶體．請補(bǔ)充完整操作 iii． ℃蒸發(fā)結(jié)晶； ii．趁熱過濾； iii． ； iv．低于 60℃干燥，得 到成品． 實驗Ⅱ：樣品雜質(zhì)分析與純度測定 （ 6）上述實驗制得的 NaClO2 晶體中含少量 Na2SO4．產(chǎn)生 Na2SO4 最可能的原因是 ； （ 7）測定樣品中 NaClO2 的純度．測定時進(jìn)行如下實驗：準(zhǔn)確稱一定質(zhì)量的樣品，加入適 ﹣ ﹣ + ﹣ 量蒸餾水和過量的 KI 晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)： ClO2 +4I +4H ═ 2H2O+2I2+Cl ， 將所得混合液稀釋成 100mL 待測溶液．取 待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用 c mol?L﹣ 1 Na S O 標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為 V mL（已知： 2 2 3 2﹣ ﹣ 2﹣ I2+2S2O3 ═ 2I +S4O6 ）． ①確認(rèn)滴定終點的現(xiàn)象是 ； ②所稱取 的 樣品中 NaClO2 的物 質(zhì) 的量為 （用含 c、 V 的 代 數(shù)式表 示 ）． 10. 氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法，完成下列問題： (1)方法一 :H2S 熱分解法，反應(yīng)式為： H2S(g) H2(g) + S(g) △ H，在恒容密閉容 器中，測定 H2S 分解的轉(zhuǎn)化率 (H2S 的起始濃度均為 cmol/L)，測定結(jié)果見圖 1，其
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