天津市20xx屆高三第四次月考化學(xué)試題(已改無錯(cuò)字)
2022-12-24 09:06:00 本頁面
【正文】 ﹣ + ﹣ 量蒸餾水和過量的 KI 晶體，在酸性條件下發(fā)生如下反應(yīng)： ClO2 +4I +4H ═ 2H2O+2I2+Cl ， 將所得混合液稀釋成 100mL 待測溶液．取 待測溶液，加入淀粉溶液做指示劑，用 c mol?L﹣ 1 Na S O 標(biāo)準(zhǔn)液滴定至終點(diǎn)，測得消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液體積的平均值為 V mL（已知： 2 2 3 2﹣ ﹣ 2﹣ I2+2S2O3 ═ 2I +S4O6 ）． ①確認(rèn)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象是 ； ②所稱取 的 樣品中 NaClO2 的物 質(zhì) 的量為 （用含 c、 V 的 代 數(shù)式表 示 ）． 10. 氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料，根據(jù)以下兩種制氫方法，完成下列問題： (1)方法一 :H2S 熱分解法，反應(yīng)式為： H2S(g) H2(g) + S(g) △ H，在恒容密閉容 器中，測定 H2S 分解的轉(zhuǎn)化率 (H2S 的起始濃度均為 cmol/L)，測定結(jié)果見圖 1，其中曲 線 a 表示 H2S 的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系，曲線 b 表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間未 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí) H2S 的轉(zhuǎn)化率。 ①△ H _0(填“ ”“ ”或“ =”）。 ②若 985 ℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng) t min 達(dá)到平衡，此時(shí) H2S 的轉(zhuǎn)化率為 40%，則 tmin 內(nèi)反應(yīng)速 率 v(H2)= (用含 c、 t 的代數(shù)式表示）。 ③ 請說明隨溫度的升高，曲線 b 向曲線 a 接近的原因 : 。 (2)方法二 :以 CaO 為吸收體，將生物材質(zhì)（以 C 計(jì)）與水蒸氣反應(yīng)制取 H2。 相關(guān)主要 反應(yīng)如下： I. C(s) + H2O(g)==CO(g) + H2(g) △ H = + 131. 6 kJ/mol (g) + H2O(g)==CO2(g) + H2(g) △ H =43 kJ/mol (s)+CO2(g)==CaCO3(s) △ H =178. 3 kJ/mol + ①計(jì)算反應(yīng) C(s) + 2H2O(g) +CaO(s) ==CaCO3(s) +2H2 (g)的△ H = (保留到 小數(shù)點(diǎn)后面 1 位 )；若 K K K3 分別為反應(yīng) I、 II、 III
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