鹽類的水解導(dǎo)學(xué)稿一-甌海二高零缺陷導(dǎo)學(xué)稿-文庫吧資料
2024-08-17 04:53本頁面
【正文】 HS+OH，
HS+H2O H2S+OH或只寫 S2+H2O HS+OH，但是絕對不能寫成 S2+2 H2O H2S+2OH
(3)多元弱堿陽離子的水解方程式一步完成。H2O+H+；
Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+
(2)多元弱酸鹽的水解是分步進(jìn)行的，但以第一步為主。故書寫鹽類水解離子方程式時要用 ，水解生成的難溶物及氣體，一般不標(biāo)↓或↑。PH=9的CH3COONa溶液中由水電離的c(OH－)=___________PH=9的NaOH和CH3COONa兩種溶液中,設(shè)由水電離產(chǎn)生的OH離子濃度分別為m mol/L和n mol/L,則m和n的關(guān)系是n B. m=104n C. n=104m D. n=m比較同濃度的下列各組溶液pH值的大小(提示：變價陽離子，價態(tài)越高，越易水解。
(3)誰強(qiáng)顯誰性：強(qiáng)酸弱堿鹽水解顯___，強(qiáng)堿弱酸鹽水解顯___。(1)有弱就水解，無弱不水解：___與___的存在是鹽類水解的條件。2．畫結(jié)構(gòu)水解的特點：⑴是中和反應(yīng)的逆反應(yīng)，存在水解平衡鹽 + 水 酸 + 堿
⑵吸熱反應(yīng)，溶質(zhì)微粒數(shù)增多；
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