物化實(shí)驗(yàn)報(bào)告：燃燒熱的測定-苯甲酸-萘-文庫吧資料
2024-08-17 03:13本頁面
【正文】 ）換成△cHm （），并與文獻(xiàn)比較△cHm（℃）＝△cHm（℃）＋△Cp△T ＝－＋(－) 103 ＝－ kJ/mol 相對誤差：=%【實(shí)驗(yàn)結(jié)果與討論】實(shí)驗(yàn)求得萘的燃燒熱QP,實(shí)與文獻(xiàn)值QP，標(biāo)= kJ%（小于3%）。m點(diǎn)火絲＝ 103103 ＝ kJQV，m＝（C△T QV點(diǎn)火線m點(diǎn)火絲＝ 103103 ＝ kJQV，m＝（C△T QV點(diǎn)火線2＝ kJ/℃③計(jì)算萘的恒容摩爾燃燒熱QV，m根據(jù)公式：nQV＝C△T QV點(diǎn)火線m點(diǎn)火絲＝ 103103 ＝ kJ＝＝ kJ/℃（Ⅱ）苯甲酸②燃燒的數(shù)據(jù)處理：QV點(diǎn)火絲苯甲酸的燃燒反應(yīng)方程式為：根據(jù)基爾霍夫定律：∴ΔCp，m ＝7Cp，m（CO2,g）＋3Cp，m（H2O,l）－Cp，m（苯甲酸,s）－Cp，m（O2,g）＝ J/mol?K∴ ℃ 時(shí)苯甲酸的燃燒焓為：△cHm（℃）＝△cHm（℃）+△Cp△T ＝＋()103 ＝ kJ/mol則：苯甲酸的恒容摩爾燃燒熱為：QV ＝ △cUm＝△cHm－ RT∑BVB(g) ＝－(7－) 103 ＝ kJ/mol又：nQV＝C△T QV點(diǎn)火線 萘 苯甲酸 ③每次實(shí)驗(yàn)前均應(yīng)稱量坩堝。應(yīng)仔細(xì)安裝點(diǎn)火絲和坩堝。二、萘的恒容燃燒熱的測定，重復(fù)上述步驟進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，記錄燃燒過程中溫度隨時(shí)間變化的數(shù)據(jù)。1稱量剩余點(diǎn)火絲質(zhì)量。min1后，改為1min計(jì)時(shí)，在記錄溫度讀數(shù)至少10min，關(guān)閉電源。176。加大點(diǎn)火電流使點(diǎn)火指示燈熄滅，樣品燃燒。讀數(shù)前5s振動(dòng)器自動(dòng)振動(dòng)，兩次振動(dòng)間隔1min，每次振動(dòng)結(jié)束讀數(shù)。接好電路，計(jì)時(shí)開關(guān)指向“1分”，點(diǎn)火開關(guān)到向“振動(dòng)”，開啟電源。把氧彈放入量熱容器中，加入3000ml水。把盛有苯甲酸片的坩堝放于氧彈內(nèi)的坩堝架上，連接好點(diǎn)火絲和助燃棉線。，壓片，中部系一已知質(zhì)量棉線，稱取潔凈坩堝放置樣片前后質(zhì)量W1和W2 。CC’表示卡計(jì)向環(huán)境輻射出熱量和攪拌而造成卡計(jì)溫度的降低，因此，需要加上，由此可見，AC兩點(diǎn)的溫度差是客觀地表示了由于樣品燃燒使卡計(jì)溫度升高的數(shù)值有時(shí)卡計(jì)的絕熱情況良好，熱漏小，而攪拌器功率大，不斷稍微引進(jìn)熱量，使得燃燒后的最高點(diǎn)不出現(xiàn)，如圖213，這種情況下DT仍可以按同法校正之。圖中H相當(dāng)于開始燃燒之點(diǎn)，D點(diǎn)為觀察到最高溫度讀數(shù)點(diǎn)，將H所對應(yīng)的溫度T1，D所對應(yīng)的溫度T2，計(jì)算其平均溫度，過Ｔ點(diǎn)作橫坐標(biāo)的平行線，交FHDG線于一點(diǎn)，過該點(diǎn)作橫坐標(biāo)的垂線a,然后將FH線和GD線外延交a線于A、C兩點(diǎn),A點(diǎn)與C點(diǎn)所表示的溫度差即為欲求溫度的升高DT。 雷諾校正：消除體系與環(huán)境間存在熱交換造成的對體系溫度變化的影響。（2）多數(shù)物質(zhì)不能自燃，如本實(shí)驗(yàn)所用萘，必須借助電流引燃點(diǎn)火絲，再引起萘的燃燒，因此，等式（2）左邊必須把點(diǎn)火絲燃燒所放熱量考慮進(jìn)去就如等式（3）： （3）式中：m點(diǎn)火絲為點(diǎn)火絲的質(zhì)量，Q點(diǎn)火絲為點(diǎn)火絲的燃燒熱， J / g，DT為校正后的溫度升高值。 圖 1 氧彈量熱計(jì)構(gòu)造示意圖圖 2 氧彈構(gòu)造示意圖 氧彈 1－厚壁圓筒；2－彈蓋內(nèi)水桶（量熱容器） 3－螺帽； 4－進(jìn)氣孔電極 溫度計(jì)
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