物化實驗報告：燃燒熱的測定-苯甲酸-萘(文件)
【正文】 先已燃燒的事故。壓片緊實度：一般硬到表面有較細密的光潔度，棱角無粗粒，使能燃燒又不至于引起爆炸性燃燒殘剩黑糊等狀。反應熱中ΔH為負，則為放熱反應；為正，則為吸熱反應，燃燒熱為反應熱的一種，其ΔH為負值含相同碳原子數(shù)的烷烴異構體中，直鏈烷烴的燃燒熱最大，支鏈越多燃燒熱越小。(6)量熱方法和儀器多種多樣，可參閱復旦大學物理化學實驗教材。改進后的本實驗普遍采用熱敏電阻溫度計、鉑電阻溫度計或者熱電堆等，相應配以電橋、指示mV值，實際已轉換為溫度 (數(shù)顯溫度計) 的儀器，能自動記錄溫度，精密度可達104~105K。室內(nèi)禁止使用各種熱源，如電爐、火爐、暖氣等。最適宜的溫度是20177。長期不使用時應將水倒掉。試樣在氧彈中燃燒產(chǎn)生的壓力可達14MPa，長期使用，可能引起彈壁的腐蝕，減少其強度。③充足氧(2MPa)并保證氧彈不漏氧，保證充分燃燒。原因為：①如果是使用恒壓燃燒方法，就需要有一個無摩擦的活塞，這是機械摩擦的理想境界，是做不到的；②做燃燒熱實驗需要盡可能達到完全燃燒，恒壓燃燒方法難于使另一反應物——“氧氣”的壓力（或濃度）達到高壓，會造成燃燒不完全，帶來實驗測定的實驗誤差。測量體系與環(huán)境之間有熱量的交換，因為理想的絕熱條件是不可能達到的。④氧彈內(nèi)可能存在少量空氣，空氣中N2的氧化會產(chǎn)生熱效應。產(chǎn)生誤差的原因除了儀器誤差之外，主要還有以下幾個方面：①使用雷諾圖解法時，要做切線，切線分別表示正常溫度上升和量熱系統(tǒng)溫度降低，切線擬合的結果對ΔT的影響很大，此次實驗結果很大程度上取決于這一步數(shù)據(jù)處理。m點火絲＝ 103103 ＝ kJQV，m＝（C△T QV點火線2＝ kJ/℃③計算萘的恒容摩爾燃燒熱QV，m根據(jù)公式：nQV＝C△T QV點火線苯甲酸的燃燒反應方程式為：根據(jù)基爾霍夫定律：∴ΔCp，m ＝7Cp，m（CO2,g）＋3Cp，m（H2O,l）－Cp，m（苯甲酸,s）－Cp，m（O2,g）＝ J/mol?K∴ ℃ 時苯甲酸的燃燒焓為：△cHm（℃）＝△cHm（℃）+△Cp△T ＝＋()103 ＝ kJ/mol則：苯甲酸的恒容摩爾燃燒熱為：QV ＝ △cUm＝△cHm－ RT∑BVB(g) ＝－(7－) 103 ＝ kJ/mol又：nQV＝C△T QV點火線③每次實驗前均應稱量坩堝。二、萘的恒容燃燒熱的測定，重復上述步驟進行實驗，記錄燃燒過程中溫度隨時間變化的數(shù)據(jù)。min1后，改為1min計時，在記錄溫度讀數(shù)至少10min，關閉電源。加大點火電流使點火指示燈熄滅，樣品燃燒。接好電路，計時開關指向“1分”，點火開關到向“振動”，開啟電源。把盛有苯甲酸片的坩堝放于氧彈內(nèi)的坩堝架上，連接好點火絲和助燃棉線。CC’表示卡計向環(huán)境輻射出熱量和攪拌而造成卡計溫度的降低，因此，需要加上，由此可見，AC兩點的溫度差是客觀地表示了由于樣品燃燒使卡計溫度升高的數(shù)值有時卡計的絕熱情況良好，熱漏小，而攪拌器功率大，不斷稍微引進熱量，使得燃燒后的最高點不出現(xiàn)，如圖213，這種情況下DT仍可以按同法校正之。 雷諾校正：消除體系與環(huán)境間存在熱交換造成的對體系溫度變化的影響。 圖 1 氧彈量熱計構造示意圖圖 2 氧彈構造示意圖 氧彈 1－厚壁圓筒；2－彈蓋內(nèi)水桶（量熱容器） 3－螺帽； 4－進氣孔電極
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