物化實(shí)驗(yàn)報(bào)告：燃燒熱的測(cè)定-苯甲酸-萘(完整版)
【正文】 殘剩黑糊等狀。(6)量熱方法和儀器多種多樣，可參閱復(fù)旦大學(xué)物理化學(xué)實(shí)驗(yàn)教材。室內(nèi)禁止使用各種熱源，如電爐、火爐、暖氣等。長(zhǎng)期不使用時(shí)應(yīng)將水倒掉。③充足氧(2MPa)并保證氧彈不漏氧，保證充分燃燒。測(cè)量體系與環(huán)境之間有熱量的交換，因?yàn)槔硐氲慕^熱條件是不可能達(dá)到的。④氧彈內(nèi)可能存在少量空氣，空氣中N2的氧化會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)。m點(diǎn)火絲＝ 103103 ＝ kJQV，m＝（C△T QV點(diǎn)火線苯甲酸的燃燒反應(yīng)方程式為：根據(jù)基爾霍夫定律：∴ΔCp，m ＝7Cp，m（CO2,g）＋3Cp，m（H2O,l）－Cp，m（苯甲酸,s）－Cp，m（O2,g）＝ J/mol?K∴ ℃ 時(shí)苯甲酸的燃燒焓為：△cHm（℃）＝△cHm（℃）+△Cp△T ＝＋()103 ＝ kJ/mol則：苯甲酸的恒容摩爾燃燒熱為：QV ＝ △cUm＝△cHm－ RT∑BVB(g) ＝－(7－) 103 ＝ kJ/mol又：nQV＝C△T QV點(diǎn)火線③每次實(shí)驗(yàn)前均應(yīng)稱量坩堝。min1后，改為1min計(jì)時(shí)，在記錄溫度讀數(shù)至少10min，關(guān)閉電源。接好電路，計(jì)時(shí)開關(guān)指向“1分”，點(diǎn)火開關(guān)到向“振動(dòng)”，開啟電源。CC’表示卡計(jì)向環(huán)境輻射出熱量和攪拌而造成卡計(jì)溫度的降低，因此，需要加上，由此可見，AC兩點(diǎn)的溫度差是客觀地表示了由于樣品燃燒使卡計(jì)溫度升高的數(shù)值有時(shí)卡計(jì)的絕熱情況良好，熱漏小，而攪拌器功率大，不斷稍微引進(jìn)熱量，使得燃燒后的最高點(diǎn)不出現(xiàn)，如圖213，這種情況下DT仍可以按同法校正之。 圖 1 氧彈量熱計(jì)構(gòu)造示意圖圖 2 氧彈構(gòu)造示意圖 氧彈 1－厚壁圓筒；2－彈蓋內(nèi)水桶（量熱容器） 3－螺帽； 4－進(jìn)氣孔電極 溫度計(jì) 5－排氣孔；6－電極攪拌器 恒溫外套 8－電極（也是進(jìn)氣管）但是，由于（1）：氧彈量熱計(jì)不可能完全絕熱，熱漏在所難免。華南師范大學(xué)實(shí)驗(yàn)報(bào)告課程名稱 物理化學(xué)實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)項(xiàng)目 燃燒熱的測(cè)定 【實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹竣倜鞔_燃燒熱的定義，了解恒壓燃燒熱與恒容燃燒熱的區(qū)別。若把參加反應(yīng)的氣體和反應(yīng)生成的氣體作為理想氣體處理，則有下列關(guān)系式： DcHm = Qp＝Qv ＋ΔnRT上述公式是最理想、最簡(jiǎn)單的情況。圖中AA’表示由環(huán)境輻射進(jìn)來(lái)的熱量和攪拌引進(jìn)的能量而造成卡計(jì)溫度的升高，必須扣除之。插入數(shù)顯貝克曼溫度計(jì)的溫度探頭。C點(diǎn)火絲不應(yīng)與彈體內(nèi)壁接觸，坩堝支持架不應(yīng)與另一電極接觸。 40205p?,25℃Cp，m（H2Ol）＝ J/mol?KCp，m（CO2g）＝ J/mol?KCp，m（O2g）＝ J/mol?KCp，m（苯甲酸s）＝ J/mol?KCp，m（萘s）＝ J/mol?K【實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)與處理】[實(shí)驗(yàn)原始數(shù)據(jù)]第一組測(cè)定的數(shù)據(jù)：苯甲酸①點(diǎn)火絲：苯甲酸+點(diǎn)火絲（精測(cè)）：點(diǎn)火后剩余：苯甲酸凈含量：點(diǎn)火絲消耗質(zhì)量：103 g時(shí)間/t(60s每次)溫度/T(℃)時(shí)間/t(15s每次)溫度/T(℃)時(shí)間/t(15s每次)溫度/T(℃)1
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