【正文】 7220810．875321422 523624725 [實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)的處理]①雷諾校正作圖② 計(jì)算卡計(jì)的熱容C，并求出兩次實(shí)驗(yàn)所得水當(dāng)量的平均值。C圖中AA’表示由環(huán)境輻射進(jìn)來的熱量和攪拌引進(jìn)的能量而造成卡計(jì)溫度的升高，必須扣除之。若把參加反應(yīng)的氣體和反應(yīng)生成的氣體作為理想氣體處理，則有下列關(guān)系式： DcHm = Qp＝Qv ＋ΔnRTCC’表示卡計(jì)向環(huán)境輻射出熱量和攪拌而造成卡計(jì)溫度的降低，因此，需要加上，由此可見，AC兩點(diǎn)的溫度差是客觀地表示了由于樣品燃燒使卡計(jì)溫度升高的數(shù)值有時(shí)卡計(jì)的絕熱情況良好，熱漏小，而攪拌器功率大，不斷稍微引進(jìn)熱量，使得燃燒后的最高點(diǎn)不出現(xiàn)，如圖213，這種情況下DT仍可以按同法校正之。min1后，改為1min計(jì)時(shí)，在記錄溫度讀數(shù)至少10min，關(guān)閉電源。苯甲酸的燃燒反應(yīng)方程式為：根據(jù)基爾霍夫定律：∴ΔCp，m ＝7Cp，m（CO2,g）＋3Cp，m（H2O,l）－Cp，m（苯甲酸,s）－Cp，m（O2,g）＝ J/mol?K∴ ℃ 時(shí)苯甲酸的燃燒焓為：△cHm（℃）＝△cHm（℃）+△Cp△T ＝＋()103 ＝ kJ/mol則：苯甲酸的恒容摩爾燃燒熱為：QV ＝ △cUm＝△cHm－ RT∑BVB(g) ＝－(7－) 103 ＝ kJ/mol又：nQV＝C△T QV點(diǎn)火線④氧彈內(nèi)可能存在少量空氣，空氣中N2的氧化會(huì)產(chǎn)生熱效應(yīng)。③充足氧(2MPa)并保證氧彈不漏氧，保證充分燃燒。室內(nèi)禁止使用各種熱源，如電爐、火爐、暖氣等。壓片緊實(shí)度：一般硬到表面有較細(xì)密的光潔度，棱角無粗粒，使能燃燒又不至于引起爆炸性燃燒殘剩黑糊等狀。單位是 ：焦耳/度 測法：用已知燃燒焓的物質(zhì)（如本實(shí)驗(yàn)用的苯甲酸），放在量熱計(jì)中燃燒，測量其始、末溫度，經(jīng)雷諾校正后，按下式：即可求出。每次測定時(shí)室溫變化不得大于1℃。壓片緊實(shí)度：一般硬到表面有較細(xì)密的光潔度，棱角無粗粒，使能燃燒又不至于引起爆炸性燃燒殘剩黑糊等狀。但是夾套中水很多，且為了調(diào)零水溫只比夾套水溫1K左右，所以此誤差可以忽略，這也是步驟中調(diào)整水溫的原因。 萘 176。圖中H相當(dāng)于開始燃燒之點(diǎn)，D點(diǎn)為觀察到最高溫度讀數(shù)點(diǎn)，將H所對應(yīng)的溫度T1，D所對應(yīng)的溫度T2，計(jì)算其平均溫度，過Ｔ點(diǎn)作橫坐標(biāo)的平行線，交FHDG線于一點(diǎn)，過該點(diǎn)作橫坐標(biāo)的垂線a,然后將FH線和GD線外延交a線于A、C兩點(diǎn),A點(diǎn)與C點(diǎn)所表示的溫度差即為欲求溫度的升高DT。在恒壓條件下測得的燃燒熱稱為恒壓燃燒熱（Qp），恒壓燃燒熱等于這個(gè)過程的熱焓變化（ΔH）。 但是，熱量的散失仍然無法完全避免，這可以是同于環(huán)境向量熱計(jì)輻射進(jìn)熱量而使其溫度升高，也可以是由于量熱計(jì)向環(huán)境輻射出熱量而使量熱計(jì)的溫度降低?！緦?shí)驗(yàn)儀器與藥品】 儀器：外槽恒溫式氧彈卡計(jì)(一個(gè))；氧氣鋼瓶(一瓶)；壓片機(jī) (2臺)；數(shù)字式貝克曼溫度計(jì)(一臺)；0～100℃溫度計(jì)(一支)；萬用電表（一個(gè)）；扳手（一把）； 藥品：萘（A .R）；苯甲酸（）；鐵絲（10cm長）；【實(shí)驗(yàn)步驟】一、量熱計(jì)常數(shù)K的測定。先取出貝克曼溫度計(jì)，再取氧彈，旋松放氣口排除廢氣。m點(diǎn)火線∴（Ⅰ）苯甲酸①燃燒的數(shù)據(jù)處理：QV點(diǎn)火絲⑤若試樣未完全燃燒，造成的影響很大，若有明顯的黑色殘?jiān)?，?shí)驗(yàn)應(yīng)重做。燃燒不完全，還時(shí)常形成灰白相間如散棉絮狀。(4)