【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源例2:實驗測得101kPa時1molH2完全燃燒放出kJ的熱量,這就是H2的燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-kJ/mol例1:實驗測得101kPa時1molC完全燃燒放出kJ的熱量,這就是C的燃燒熱。C(s)+O2(g)=CO2(g)Δ
2025-05-18 12:27
【摘要】?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2020/12/17燃燒熱能源?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2020/12/17在一定條件下,氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=kJ/molC3H8(g
2024-11-18 07:40
【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源第2課時二、能源閱讀P7-P8,小組內(nèi)展開討論,弄清楚以下問題什么是能源?解決能源危機有哪些辦法?開源、節(jié)流資料一:我國能源利用率(P8)資料二:國務(wù)院關(guān)于做好建設(shè)節(jié)約型社會近期重點工作的通知改革開放以來
2025-05-18 12:30
【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量中和熱燃燒熱能源中和熱1、酸和堿的中和反應(yīng)有熱量放出,可以通過實驗測得中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。當(dāng)1L1mol/L的稀鹽酸跟1L1mol/L的NaOH溶液起中和反應(yīng)時,能放出。NaOH(aq)+HCI(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)
2025-01-09 10:27
【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量2022年6月2日星期四中和熱燃燒熱能源一、燃燒熱例2:實驗測得101kPa時1molH2完全燃燒放出kJ的熱量,這就是H2的燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-kJ/mol例1:實驗測得101kPa時1molC完全燃燒放出kJ的熱量,這就是C的燃
2025-05-18 05:18
【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量中和熱燃燒熱一、中和熱1.定義:在稀溶液中,酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng),生成1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。2.中和熱的表示:H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=/mol:Ⅰ、條件:稀溶液。稀溶液是指C小于1mol/LⅡ、反應(yīng)物:(強)酸與
2025-01-09 11:20
【摘要】?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2020/12/18燃燒熱能源?上一內(nèi)容?下一內(nèi)容?回主目錄?返回2020/12/18在一定條件下,氫氣和丙烷燃燒的化學(xué)方程式為:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=kJ/molC3H8(g
2024-11-19 04:30
【摘要】2、燃燒熱能源首先回顧上一節(jié)課小結(jié)、練習(xí)與思考。?反應(yīng)熱?化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?熱化學(xué)方程式(練習(xí)與鞏固)依據(jù)事實,寫出下列反應(yīng)的
2024-11-17 02:50
【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量【復(fù)習(xí)引入】當(dāng)△H為“-”或△H<0時,反應(yīng)放熱。當(dāng)△H為“+”或△H>0時,反應(yīng)吸熱。上節(jié)我們學(xué)習(xí)了反應(yīng)熱,反應(yīng)熱用△H表示。反應(yīng)熱又可分為多種,如:燃燒熱、中和熱、溶解熱等。一、燃燒熱【定義】25℃、101KPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定
2025-01-09 01:23
【摘要】第二節(jié)燃燒熱能源一、燃燒熱什么是燃燒熱?是不是物質(zhì)燃燒放出的熱量就叫燃燒熱呢?1、在101kPa時,1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。⑴燃燒熱通??捎蓪嶒灉y得。⑵在理解物質(zhì)燃燒熱的定義時,要注意以下幾點:①研究條件:101kPa②反
2025-07-29 01:58
【摘要】ΔH代表燃燒熱的是()(g)+3/2O2(g)====2H2O(l)+CO(g)ΔH1(s)+3/2O2(g)====SO3(s)ΔH2(s)+6O2(g)====6CO2(g)+6H2O(l)ΔH3(g)+O2(g)====2CO2(g)ΔH4【解析】選C。g火箭燃料二甲基肼
2025-05-07 12:04
【摘要】2燃燒熱能源第一章化學(xué)反應(yīng)與能量1、請描述反應(yīng)熱的概念,說出表示符號和單位。2、根據(jù)下面事實,寫出熱化學(xué)方程式。實驗測得在25℃、101kPa時,1molCH4完全燃燒放出。CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-一、燃燒熱25℃、101kPa時,1mol純物質(zhì)完
2024-11-20 19:16
【摘要】第二節(jié)燃燒熱能源反應(yīng)熱的種類:由于反應(yīng)的情況不同,可分為:燃燒熱——實際應(yīng)用較廣中和熱:酸和堿反應(yīng)生成1mol水放出的熱量溶解熱………………練習(xí)1:分析以下幾個熱化學(xué)方程式,哪個是表示固態(tài)碳的燃燒熱?A.C(s)+O2(g)=CO(g)ΔH=-B.C(s)+O2(g)=CO2
2024-08-28 23:34
【摘要】第一章化學(xué)反應(yīng)與能量第二節(jié)燃燒熱能源一、燃燒熱例2:實驗測得101kPa時1molH2完全燃燒放出kJ的熱量,這就是H2的燃燒熱。H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)ΔH=-kJ/mol例1:實驗測得101kPa時1molC完全燃燒放出kJ的熱量,這就是C的燃燒熱。C(s)+O2(g)=
2024-11-18 00:03
【摘要】第二節(jié)燃燒熱能源一、燃燒熱25℃、101kPa時,1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量,叫做該物質(zhì)的燃燒熱。單位是kJ/molCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-穩(wěn)定的化合物:即不能再燃燒。C→CO2,H→H2O,S→SO21、概念
2024-11-18 08:54