中和熱燃燒熱能源2課時-文庫吧資料
2025-01-09 11:20本頁面
【正文】 的能源稱為一級能源。 ⑵不可再生能源： 經過千百萬年形成的、短期內無法恢復的能源，稱之為不可再生能源。 在討論能源問題時，主要指的是 —— 常規(guī)能源 按屬性分 ⑴可再生能源： 是指在自然界中可以不斷再生、永續(xù)利用、取之不盡、用之不竭的資源，它對環(huán)境無害或危害極小，而且資源分布廣泛，適宜就地開發(fā)利用。 ⑵新能源：近幾十年才開始被利用或正在研究使用的能源被稱為新能源。 能源分類： 按開發(fā)與利用狀況分 ⑴常規(guī)能源：現在已被我們普遍使用的能源被稱為常規(guī)能源。不同的物質燃燒熱不同 酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量 ,強酸強堿間的中和反應中和熱大致相同 ,均約為 2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH= kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= kJ/mol 求氫氣的燃燒熱。mol 1= 1mol C6H12O6完全燃燒放出 2800 kJ的熱量 ， mol C6H12O6完全燃燒放出的熱量為： mol 2800 kJ／ mol=1560 kJ 答： 100g葡萄糖在人體中完全氧化時產生 1560 kJ的熱量。 解 :根據題意 ， 葡萄糖的燃燒熱為 2800kJ/mol。葡萄糖燃燒的熱化學方程式為： C6H12O6(s)＋ 6O2(g)＝ 6CO2(g)＋ 6H2O(l) ΔH=－ 2 800 kJ／ mol 葡萄糖在人體組織中氧化的熱化學方程式與它燃燒的熱化學方程式相同。mol 1 = 1mol CH4 完全燃燒放出 890kJ的熱量， molCH4 完全燃燒放出的熱量為： mol 890 kJ／ mol＝ 104kJ 答： CH4的燃燒熱為 890 kJ／ mol， 1000 L CH4(標準狀況 )完全燃燒產生的熱量為 104kJ。 【例 1】 在 101 kPa時， 1mol CH4 完全燃燒生成 CO2和液態(tài) H2O，放出 890 kJ的熱量，CH4 的燃燒熱為多少？ 1000 L CH4（標準狀況）燃燒后所產生的熱量為多少？ 【解】根據題意，在 101 kPa時， 1mol CH4 完全燃燒的熱化學方程式為： CH4(g)＋ 2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH= － 890 kJ／ mol 即 CH4的燃燒熱為 890 kJ／ mol。 注意： Ⅰ 、在 101kPa時，完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物 如 :C→C0 2， H→H 20(l)， S→S0 2等 Ⅱ 、燃燒熱通常由實驗測得 Ⅲ 、可燃物以 1mol為標準進行測量 Ⅳ 、系數常出現分數 ： 如 : CH4的燃燒熱為 含義 : 在 101KPa時 , 1molCH4完全燃燒生成氣態(tài) CO2和液態(tài) H2O時 ,放出 . ： 應 以 1mol物質的標準 來配平其余物質的化學計量數 (常出現分數 ) H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) ΔH= － kJ/mol 寫出 H2燃燒熱 的熱化學方程式： 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH= － kJ/mol 寫出 H2燃燒 的熱化學方程式： 小結： （ 1）當問到“ 反應熱 ”“ 焓
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