燃燒熱和中和熱ppt課件-文庫吧資料
2025-05-07 12:04本頁面
【正文】 O（ l） ΔH=－ kJ/mol （ 3） 2NaOH（ aq） ＋ H2SO4（ aq） ===Na2SO4（ aq） ＋ 2H2O（ l） ； ΔH=－ kJ/mol ［設(shè)問］第（ 1）個反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少？中和熱是多少？第（ 2）個反應(yīng)呢？第 （ 3） 反應(yīng)的情況又怎樣呢？ ［答］反應(yīng)①②的反應(yīng)熱和中和熱均為 kJ/mol 反應(yīng)③的反應(yīng)熱為 kJ/mol，中和熱為 kJ/mol 為什么它的反應(yīng)熱與中和熱不同呢？ 因為中和熱要求反應(yīng)生成的 H2O為 1 mol，而反應(yīng)（ 3）生成 H2O為 2 mol，故其中和熱應(yīng)為反應(yīng)熱的二分之一。 （ 3） 1 L 1 mol/L H2SO4溶液與 2 L 1 mol/L NaOH 溶液完全反應(yīng)，放出 kJ的熱量。 例１．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 實驗測得：（ 1） 1 L 1 mol/L 稀鹽酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出 kJ熱量。 在理解中和熱的概念時，要注意以下幾點(diǎn)： ①研究條件：稀溶液 ②反應(yīng)物：酸與堿 ③生成物及其物質(zhì)的量： 1 mol H2O ④ 放出熱量： ΔH0 單位： kJ/mol 8 在書寫物質(zhì)在溶液中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的方程式時，我們常用 aq來表示稀溶液 ，稀溶液是指溶于大量水的離子。 解析：根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為 2 800 kJ/mol 100 g葡萄糖的物質(zhì)的量為： n(C6H12O6)== mol 1 mol C6H12O6完全燃燒放出 2 800 kJ的熱量， mol C6H12O6完全燃燒放出的熱量為： mol 2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答案： 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時產(chǎn)生 1 557 kJ的熱量。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為： C6H12O6（ s）＋ 6O2（ g） ===6CO2（ g）＋ 6H2O（ l）；ΔH=
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