《燃燒熱和中和熱》ppt課件-全文預(yù)覽
【正文】 O3（ aq） ==KNO3（ aq）＋ H2O（ l） ΔH=－ kJ/mol （ 3） 2NaOH（ aq） ＋ H2SO4（ aq） ===Na2SO4（ aq） ＋ 2H2O（ l） ； ΔH=－ kJ/mol ［設(shè)問］第（ 1）個(gè)反應(yīng)的反應(yīng)熱是多少？中和熱是多少？第（ 2）個(gè)反應(yīng)呢？第 （ 3） 反應(yīng)的情況又怎樣呢？ ［答］反應(yīng)①②的反應(yīng)熱和中和熱均為 kJ/mol 反應(yīng)③的反應(yīng)熱為 kJ/mol，中和熱為 kJ/mol 為什么它的反應(yīng)熱與中和熱不同呢？ 因?yàn)橹泻蜔嵋蠓磻?yīng)生成的 H2O為 1 mol，而反應(yīng)（ 3）生成 H2O為 2 mol，故其中和熱應(yīng)為反應(yīng)熱的二分之一。 例１．寫出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 實(shí)驗(yàn)測(cè)得：（ 1） 1 L 1 mol/L 稀鹽酸跟 1 L 1 mol/L NaOH溶液起中和反應(yīng)放出 kJ熱量。 解析：根據(jù)題意，葡萄糖的燃燒熱為 2 800 kJ/mol 100 g葡萄糖的物質(zhì)的量為： n(C6H12O6)== mol 1 mol C6H12O6完全燃燒放出 2 800 kJ的熱量， mol C6H12O6完全燃燒放出的熱量為： mol 2 800 kJ/mol=1 557 kJ 答案： 100 g葡萄糖在人體中完全氧化時(shí)產(chǎn)生 1 557 kJ的熱量。 1 000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）的物質(zhì)的量為： n(CH4)= = mol 1 mol CH4 完全燃燒放出 kJ的熱量， mol CH4 完全燃燒放出的熱量為： mol kJ/mol= 104 kJ 答案： CH4的燃燒熱為 kJ/mol， 1 000 L CH4（標(biāo)準(zhǔn)狀況）完全燃燒產(chǎn)生的熱量為 104 kJ。ΔH=－ kJ/mol (g)＋ O2(g)===H2O(g)。 ③燃燒物的物質(zhì)的量： 1 mol ④ 研究內(nèi)容：放出的熱量。1 第四節(jié) 燃燒熱和中和熱
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