中和熱燃燒熱能源ppt課件-文庫吧資料
2025-05-18 05:18本頁面
【正文】 B H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) = kJ/mol H H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) = kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) = kJ/mol H 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) = kJ/mol H ： 則氫氣的燃燒熱為： kJ/mol 則氫氣的燃燒熱△ H為： kJ/mol 能源就是能提供 自然資源，包括 。不同的物質(zhì)燃燒熱不同 酸堿中和生成1molH2O時放出的熱量 ,強酸強堿間的中和反應(yīng)中和熱大致相同 ,均約為 2H2(g)+O2g)=2H2O(l) ΔH= kJ/mol H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) ΔH= kJ/mol 求氫氣的燃燒熱。 （ 2）用 28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反應(yīng)，放出 ______kJ的熱量。 中和反應(yīng)的 實質(zhì) 是 H+和 OH化合生成H20， 若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這部分反應(yīng)熱也不在中和熱之內(nèi) Ⅳ 、放出的熱量： 例：已知 H+(aq)+OH(aq)=H2O(l)； ? H=，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。 稀溶液是指溶于大量水的離子 Ⅱ 、反應(yīng)物： （強）酸與（強）堿 。 KOH(aq)＋ HNO3(aq)=KNO3(aq)＋ H2O(l) ΔH= － kJ／ mol 二、中和熱 1．定義： 在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)，生 成 1mol水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。 當(dāng) 1L1mol／ L的稀鹽酸跟 1L1 mol／ L的NaOH溶液起中和反應(yīng)時 ， 能放出 。mol1= 1mol C6H12O6完全燃燒放出 2800 kJ的熱量 ， mol C6H12O6完全燃燒放出的熱量為： mol 2800 kJ／ mol=1560 kJ 答： 100g葡萄糖在人體中完全氧化時產(chǎn)生 1560 kJ的熱量。 解 :根據(jù)題意 ， 葡萄糖的燃燒熱為 2800kJ/mol。葡萄糖燃燒的熱化學(xué)方程式為： C6H12O6(s)＋ 6
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