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高二化學(xué)氧化還原反應(yīng)的配平-文庫(kù)吧資料

2024-11-17 08:29本頁(yè)面

　　

【正文】的配平標(biāo) 變價(jià) NH3 + O2 _ N O + H2O 3 +2 0 2 2 計(jì)算變化值 =變價(jià) 化合價(jià)變化的原子數(shù) NH3 + O2 _ N O + H2O 3 +2 0 2 2 ↑5 1 ↓2 2 （原子數(shù)應(yīng)該選用角色簡(jiǎn)單的物質(zhì) ）得失電子數(shù)相等 NH3 + O2 _ N O + H2O 3 +2 0 2 2 ↑5 1 ↓2 2 5 4 5 4 4 6標(biāo) “ = ” 4NH3 + 5 O2 _ 4N O + 6H2O （原子個(gè)數(shù)來(lái)自誰(shuí)，先配平誰(shuí) ） Zn + HNO3 Zn(NO3)2 + N2O + H2O 0 +5 +1 +2 ↑2 1 ↓4 2 1 4 4 4 10 5 1 (NH4)2PtCl6 Pt + N2+ NH4Cl + HCl 3 +4 0 ↑3 2 ↓4 1 2 3 3 2 3 16 2 0 Cl2 + KOH KCl + KClO3 + H2O H2O2 + KMnO4 + H2SO4 K2SO4 + MnSO4+ O2+ H2O HCl + KClO3 KCl + Cl2 + H2O 3

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2024-11-20 01:30

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2024-11-20 19:17

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【摘要】復(fù)習(xí)：氧化還原反應(yīng)的基本類型1、分子之間的氧化還原反應(yīng)：如：C+HNO3—NO2↑+CO2↑+H2OCu+HNO3—Cu(NO3)2+NO↑+H2O2、分子內(nèi)的氧化還原反應(yīng)，即自身氧化還原反應(yīng)：如：KClO3—KCl+O2↑3、歧化與歸中反應(yīng)：如：S+KOH—K2S+K2SO3+H2O

2025-01-19 04:47

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2024-11-18 00:08

化學(xué)競(jìng)賽氧化還原反應(yīng)方程式配平-文庫(kù)吧資料

【摘要】專題講座P4+HNO3—H3PO4+NO2↑+H2O0+5+5+4201?1?201204420配平方法：1、標(biāo)價(jià)態(tài)：標(biāo)出反應(yīng)前后元素發(fā)生變化的化合價(jià)。2、列變化：分別用一個(gè)箭頭標(biāo)列出當(dāng)前的得失電子數(shù)。3、等得失：求出得失電子的最小

2024-08-18 03:29

氧化還原反應(yīng)的幾種配平技巧-文庫(kù)吧資料

【摘要】清大教育氧化還原反應(yīng)的幾種配平技巧用化合價(jià)升降法配平氧化還原反應(yīng)方程式，必須遵循兩個(gè)基本原則：一是反應(yīng)中還原劑各元素化合價(jià)升高的總數(shù)和氧化劑各元素化合價(jià)降低的總數(shù)必須相等，即得失電子守恒；二是反應(yīng)前后各種原子個(gè)數(shù)相等，即質(zhì)量守恒。在掌握一般配平方法、步驟的基礎(chǔ)上，根據(jù)反應(yīng)的不同類型和特點(diǎn)，選擇和運(yùn)用一些不同的配平方法和技巧，以提高配平的速度和準(zhǔn)確性。下面介紹一些常用的配平技巧。1.

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