【摘要】*勒夏特列原理:如果改變影響平衡的一個條件(如濃度、壓強(qiáng)、溫度)平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動。這就是勒夏特列原理。2SO2+O22SO3起始C(mol/L)210平衡C(mol/L)2SO2+O22S
2025-01-23 09:32
【摘要】長樂一中多媒體系列課件之高二化學(xué)第三章電解質(zhì)溶液單元復(fù)習(xí)授課教師吳昌煜(2課時)復(fù)習(xí)要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的PH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應(yīng)用一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)
2024-11-17 01:39
【摘要】化學(xué)等效平衡專題化學(xué)在一定條件下,可逆反應(yīng)只要起始濃度相當(dāng),無論經(jīng)過何種途徑,但達(dá)到化學(xué)平衡時,只要同種物質(zhì)的體積分?jǐn)?shù)相同,這樣的平衡稱為等效平衡。概念的理解:(2)平衡狀態(tài)(終態(tài))只與始態(tài)有關(guān),而與途徑無關(guān),(如:①無論反應(yīng)從什么方向開始②投料是一次還是分成幾次,擴(kuò)大—縮小或縮小—擴(kuò)大的過程,)
2025-01-24 19:12
【摘要】“等效平衡”的解題方法2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)分析在一定條件下的密閉容器中進(jìn)行下列反應(yīng):①210起始量(mol)②002③
2024-11-17 12:46
【摘要】專題二平衡態(tài)專題(2020·四川卷)如圖,電阻不計的平行金屬導(dǎo)軌固定在一絕緣斜面上,兩相同的金屬導(dǎo)體棒a、b垂直于導(dǎo)軌靜止放置,且與導(dǎo)軌接觸良好,勻強(qiáng)磁場垂直穿過導(dǎo)軌平面.現(xiàn)用一平行于導(dǎo)軌的恒力F作用在a的中點,使其向上運動.若b始終保持靜止,則它所受摩擦力可能()A.變?yōu)?
2024-11-20 16:17
【摘要】個性化輔導(dǎo)學(xué)案——高中化學(xué)——中學(xué)輔導(dǎo)等效平衡、化學(xué)平衡圖像一、等效平衡【例題1】在一個固定體積的密閉容器中,保持一定溫度,進(jìn)行以下反應(yīng):H2(g)+I2(g)?2HI(g).已知起始時加入1molH2和2molI2(g),當(dāng)達(dá)到平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)為φ.下列四種情況分別投入上述容器,且始終保持原溫度,平衡時H2的體積分?jǐn)?shù)也為φ的是( )A.2molH2(g)和1mo
2024-08-18 10:43
【摘要】電離平衡一、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì):凡是溶于水或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物非電解質(zhì):凡是溶于水或熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物[練習(xí)1]下列物質(zhì)中哪些屬于電解質(zhì)、哪些屬于非電解質(zhì)?H2SO4NaOHCuSO4NaCl
2024-11-20 18:43
【摘要】......等效平衡專題小結(jié)?一、三類等效平衡的比較:等效類型IIIIII條件恒溫、恒容恒溫、恒容恒溫、恒壓起始投料特征換算為方程式同一半邊物質(zhì)后,其“量”相同換算為方程式同一邊物質(zhì)后,其“量”符合同一比例換算為方程式同一邊物質(zhì)后,其“量”符合同一比例對反應(yīng)的要求任何可
2025-03-31 06:56
【摘要】第28講電離平衡水的電離和溶液的pH第十章電解質(zhì)溶液知能目標(biāo)定位要點自主梳理考點透析例證考點達(dá)標(biāo)測試實驗拓展平臺考點達(dá)標(biāo)測試1~511126~101314新題速遞考點1考點2考點3考點達(dá)標(biāo)測試1~511126~101314
2024-11-17 03:59
【摘要】第二節(jié)影響化學(xué)平衡的條件第二課時(等效平衡問題)1、在一個恒容密閉容器里充入1mol氮氣和3mol氫氣,使之在一定條件下發(fā)生反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài),發(fā)現(xiàn)容器內(nèi)壓強(qiáng)變?yōu)殚_始時的。(1)試求平衡時各組分的含量?(2)若開始往容器里加入,,在相同情況下達(dá)到平衡后發(fā)現(xiàn)容器里的壓強(qiáng)
2024-08-29 01:52
【摘要】化學(xué)平衡中的等效問題3:對于合成氨反應(yīng),按A─F六種情況加入物質(zhì)(恒容、恒溫下)時,達(dá)到平衡時各組份的量均相同。N2+3H22NH3A1mol3mol0molB2/3mol2mol2/3mol
2024-07-31 11:41
【摘要】實驗中學(xué)張建華牛頓第一定律:一切物體在沒有受到力的作用時,總保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運動狀態(tài)。是否只有不受力的物體才能保持靜止?fàn)顟B(tài)或勻速直線運動狀態(tài)?NG靜止放在桌面上的書靜止的電燈GF勻速下落的跳傘運動員勻速下降
2024-12-02 17:03
【摘要】2H2↑+O2↑與2H2+O22H2O屬于可逆反應(yīng)嗎?提示:不屬于。原因是可逆反應(yīng)是在相同條件下發(fā)生的,而上述兩反應(yīng)不同時發(fā)生,且條件不同。點燃====電解====:2SO2+O22SO3進(jìn)行到一定程度后,向體系中充入18O2,一
2024-11-20 19:27
【摘要】化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡的圖象1、化學(xué)反應(yīng)速率圖象分清反應(yīng)物和生成物,濃度減小的是反應(yīng)物,濃度增大的是生成物,生成物多數(shù)是以原點為起點。看右圖:寫反應(yīng)方程式物質(zhì)的量CAB時間A+B=C213濃度(物質(zhì)的量)變化量之比=計量系數(shù)之比分
2024-11-17 08:29
【摘要】第三章電解質(zhì)溶液單元復(fù)習(xí)03:53復(fù)習(xí)要點一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別二、電離平衡和水解平衡三、水的電離和溶液的pH值四、鹽類水解五、酸堿中和滴定基本計算及應(yīng)用03:53一、電解質(zhì)、非電解質(zhì)、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的判別電解質(zhì)非電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱
2024-11-17 04:32