金屬活動性順序表-文庫吧資料
2025-07-07 00:07本頁面
【正文】 的酸反應生成的金屬離子都是+2價，產(chǎn)生氫氣的速率和質量不同。(2)將幾種不同的金屬放入同一種鹽溶液中，發(fā)生反應的情況與將一種金屬放入幾種金屬的鹽溶液中相似，也是在金屬活動性順序表中，距離越遠的先反應，然后是距離較遠的反應。根據(jù)金屬鋅的最不同可分為以下幾種情況：放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先與CuSO4發(fā)生置換反應，與CuSO4反應完后再與FeSO4簡記為“在金屬活動性順序中，距離遠，先反應”。金屬與混合溶液的反應，H之前的金屬都能跟稀 H2SO稀HCl反應產(chǎn)生氫氣，但Zn之前的金屬與酸反應太快。（5）應用舉例所以越活潑的金屬越不易冶煉，難于冶煉的金屬開發(fā)利用的時間就越遲。（4）利用金屬活動性順序表研究金屬冶煉的歷史。（3）根據(jù)金屬活動性順序表判斷金屬與酸反應的速率或根據(jù)反應速率判斷金屬的活動性順序。鐵與CuSO4和AgNO3溶液反應有先后順序，如果鐵足量，先將AgNO3中的Ag完全置換后再置換CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果鐵的量不足，應按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。條件：①單質必須排在鹽中金屬的前面②鹽必須可溶于水③金屬不包含K、Ca、Na（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應判斷濾液、濾渣的成分。②酸一般指鹽酸或稀硫酸:如：2Na+CuSO4
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