金屬活動性順序表-文庫吧
2025-06-16 00:07 本頁面
【正文】 反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。如向CuSO4，AgNO3混合液中加鐵粉，反應(yīng)后過濾，判斷濾液和濾渣成分。鐵與CuSO4和AgNO3溶液反應(yīng)有先后順序，如果鐵足量，先將AgNO3中的Ag完全置換后再置換CuSO4中的Cu，那么溶液中只有FeSO4；如果鐵的量不足，應(yīng)按照“先后原則”分別討論濾液和濾渣的成分。（3）根據(jù)金屬活動性順序表判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動性順序。如鎂、鋅、鐵三種金屬與同濃度的稀H2SO4反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率:MgZnFe，則可判斷金屬活動性MgZnFe,（4）利用金屬活動性順序表研究金屬冶煉的歷史。金屬活動性越弱，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越容易； 金屬活動性越強(qiáng)，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越難。所以越活潑的金屬越不易冶煉，難于冶煉的金屬開發(fā)利用的時間就越遲。（5）應(yīng)用舉例，即將鐵放入硫酸銅溶液中置換出銅: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。，可用鐵置換回收: Fe+2AgNO3==Fe(NO3)2+2Ag。、汞離子工業(yè)廢水中常含銅、汞等金屬離子，這些離子對生物有很大的危害，在排放前必須進(jìn)行處理，可用鐵置換回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，H之前的金屬都能跟稀 H2SO稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但Zn之前的金屬與酸反應(yīng)太快。不便操作；Zn之后的金屬與酸反應(yīng)太慢，花費(fèi)時間太
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