金屬活動性順序表-wenkub
2023-07-16 00:07:29 本頁面
【正文】 必須進行處理，可用鐵置換回收:Fe+CuSO4==FeSO4+Cu，即將鐵放入硫酸銅溶液中置換出銅: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。金屬活動性越弱，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越容易； 金屬活動性越強，從其礦物中還原出金屬單質(zhì)越難。:（1）判斷某些置換反應(yīng)能否發(fā)生(3)位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們的鹽溶液中置換出來（K，Ca，Na除外）。K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、Au金屬活動性順序表的意義(1)金屬的位置越靠前，它的活動性越強:條件：①單質(zhì)必須排在鹽中金屬的前面②鹽必須可溶于水③金屬不包含K、Ca、Na（2）根據(jù)金屬與鹽溶液的反應(yīng)判斷濾液、濾渣的成分。（3）根據(jù)金屬活動性順序表判斷金屬與酸反應(yīng)的速率或根據(jù)反應(yīng)速率判斷金屬的活動性順序。所以越活潑的金屬越不易冶煉，難于冶煉的金屬開發(fā)利用的時間就越遲。，H之前的金屬都能跟稀 H2SO稀HCl反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，但Zn之前的金屬與酸反應(yīng)太快。金屬與混合溶液的反應(yīng)放入FeSO4和CuSO4的混合溶液中，Zn先與CuSO4發(fā)生置換反應(yīng)，與CuSO4反應(yīng)完后再與FeSO4(2)將幾種不同的金屬放入同一種鹽溶液中，發(fā)生反應(yīng)的情況與將一種金屬放入幾種金屬的鹽溶液中相似，也是在金
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