常見物質(zhì)比熱容查詢表及比熱容概念名詞解釋-文庫吧資料
2025-07-06 22:36本頁面
【正文】 Cv 定容比熱容：體積不變，溫度隨壓強(qiáng)改變時的熱容，Cv=dU/dT，U為內(nèi)能。 混合物的比熱容 加權(quán)平均計(jì)算： c=ΣC/ΣM=(m1c1+m2c2+m3c3+…)/(m1+m2+m3+…)。幾乎任何物質(zhì)皆可測量比熱容，如化學(xué)元素、化合物、合金、溶液，以及復(fù)合材料。 ?。ㄉ婕暗较鄳B(tài)變化時的熱量計(jì)算不能直接用Q=cmΔT，因?yàn)椴煌镔|(zhì)的比熱容一般不同，發(fā)生物態(tài)變化后，物質(zhì)的比熱容變化了。 吸熱時為Q=cmΔT升（用實(shí)際升高溫度減物體初溫），放熱時為Q=cmΔT降（用實(shí)際初溫減降后溫度）。 用比熱容計(jì)算熱能的公式為：Energy=MassSpecific Heat CapacityTemperature change 可簡寫為：Energy=SHCMassTemp Ch，Q=cmΔT。這是中學(xué)中用比熱容來計(jì)算熱量的基本公式。于是有Q=C(T2T1)=mc(T2T1)。因此，在物體溫度由T1變化到T2的有限過程中，吸收（或放出）的熱量Q=∫(T2,T1)CdT=m∫(T2,T1)cdT。用熱容除以質(zhì)量，即得比熱容c=C/m=ΔQ/mΔT。例如“焦每千克攝氏度”和“焦每千克開”是等價的?！?等?！?、cal/(kg℃)、J/(g（[]內(nèi)的字可以省略。 在國際單位制中，能量、功、熱量的主單位統(tǒng)一為焦耳，溫度的主單位是開爾文，因此比熱容的國際單位為J/(kg 飽和狀態(tài)比熱容是單位質(zhì)量的物質(zhì)在某飽和狀態(tài)時，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的熱量。 定壓比熱容Cp是單位質(zhì)量的物質(zhì)在壓力不變的條件下，溫度升高或下降1℃或1K所吸收或放出的能量。 物質(zhì)的比熱容與所進(jìn)行的過程有關(guān)?！?，J是指焦耳，K是指熱力學(xué)溫標(biāo)，與攝氏度℃相等），即令1千克的物質(zhì)的溫度上升（或下降）1攝氏度所需的能量。其國際單位制中的單位是焦耳每千克開爾文（J /(kg通常用符號c表示。比熱容(specific heat capacity)又稱比熱容量，簡稱比熱(specific heat)，是單位質(zhì)量物質(zhì)的熱容量，即是單位質(zhì)量物體改變單位溫度時的吸收或釋放的內(nèi)能。比熱容是表示物質(zhì)熱性質(zhì)的物理量?；旌衔锏谋葻崛?氣體的比熱容水的比熱容較大的應(yīng)用 一、利用水的比熱容大來調(diào)節(jié)氣候 二、利用水的比熱容大來冷卻或取暖常見物質(zhì)的比熱容 混合物的比熱容 氣體的比熱容水的比熱容較大的應(yīng)用 一、利用水的比熱容大來調(diào)節(jié)氣候 二、利用水的比熱容大來冷卻或取暖編輯本段定義 比熱容是單位質(zhì)量的某種物質(zhì)升高單位溫度所需的熱量。K) 或 J /(kg根據(jù)此定理，最基本便可得出以下公式：
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