第1章物質(zhì)的聚集狀態(tài)-文庫吧資料
2025-07-05 16:45本頁面
【正文】 ）分散相（分散質(zhì)）（6）分散劑（分散介質(zhì)）連續(xù)相（7）分散系＝分散質(zhì)+分散劑 膠體溶液制備 特點 溶質(zhì)與溶劑已成一體，組分間沒有界面 (4)多相體系： 如不溶于水的鹽溶液；水與油組成的體系及憎液溶膠等。 (2)一個相并不一定是一種物質(zhì)，如食鹽溶液(NaCl和H2O)。（為什么？） 五、膠體溶液基本概念 ——體系中具有相同化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)的均勻部分。 【例】:20 ℃時， g血紅素溶于水中,配制成100 mL溶液, Kpa，求血紅素的摩爾質(zhì)量.稀溶液的定理：難揮發(fā)、非電解質(zhì)稀溶液的某些性質(zhì)(蒸氣壓下降、沸點上升、凝固點下降和滲透壓)與一定量的溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量成正比，而與溶質(zhì)的本性無關(guān)。（1）通過測定π估算溶質(zhì)的相對分子量π=CART=nA/V，RT=mA/(MAV)，RT MA=mA/(πV) ﹒ RT（2）淡水魚和海水魚不能互換生存環(huán)境（3）農(nóng)作物施完化肥應(yīng)及時澆水。人體發(fā)高燒時，需要及時喝水或通過靜脈注射與細(xì)胞液等滲的生理鹽水和葡萄糖溶液以補充水分 。滲透壓的應(yīng)用：將淡水魚放人海水中由于其細(xì)胞液濃度較低，因而滲透壓較小。 植物從土壤中吸收水份和營養(yǎng)。滲透現(xiàn)象在動植物的生命過程中有著重要的作用，例： 醫(yī)學(xué)上輸液必需輸?shù)葷B溶液。實驗證明：同一溫度下，溶液的滲透壓與濃度成正比。 半透膜的作用：只許溶劑分子通過，溶質(zhì)分子不能通過。糖水溶液增高的這部分水的靜壓力就是糖水溶液的滲透壓。溶劑分子通過半透膜自動單向擴散的過程稱為滲透?；颍涸谝欢ǖ臏囟认?，恰能阻止?jié)B透發(fā)生所需施加的外壓力，稱為該溶液的滲透壓。滲透壓∏：為了保持滲透平衡，液柱所產(chǎn)生的靜水壓稱為該溶液的滲透壓?！鄳?yīng)加入乙醇體積為V=46/=(ml) 溶液的滲透壓產(chǎn)生滲透壓示意圖滲透作用：溶劑分子通過半透膜進入溶液的現(xiàn)象稱為滲透作用。mol1)【例】：，℃，試求該氨基酸的摩爾質(zhì)量。同樣，由于細(xì)胞液濃度增加，細(xì)胞液蒸氣壓下降較大，使得細(xì)胞的水份蒸發(fā)減少，因此表現(xiàn)出植物的抗旱能力。在固相融化過程中，要吸收體系的熱量，因此在新平衡點的溫度就要比原平衡點溫度低。冰、水相互轉(zhuǎn)化的條件：向蒸汽壓小的一方變化。 溶液的凝固點是物質(zhì)的液相和固相達(dá)到平衡時的溫度。在實驗工作中利用沸點上升現(xiàn)象，使用較濃的鹽溶液來做高溫?zé)嵩?。某溫度下，純?nèi)軇╅_始沸騰，而溶液因蒸氣壓低未能沸騰，需加熱以增加溶液的蒸氣壓，直至達(dá)外界壓力，溶液開始沸騰，此時溶液的溫度勢必大于純?nèi)軇┑臏囟?。為了使溶液在此壓力下沸騰，就必須使溶液溫度升高，增加溶液的蒸氣壓。原因：溶液的蒸氣壓下降。凝固點：在一定的外壓下，溶液與純?nèi)軇┕腆w具有相同的蒸氣壓時的溫度，稱為該溶液的凝固點。 溶液沸點的升高和凝固點降低沸點:溶液的蒸氣壓（p溶液）與外壓（p外壓）相等時的溫度稱為該溶液的沸點?！瓰鯛柖? 當(dāng)溶液很稀時，nAnB, nA + nB ≈ nA， 因此 在一定溫度下，難揮發(fā)非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓下降，近似地與溶液的質(zhì)量摩爾濃度成正比，而與溶質(zhì)的種類無關(guān)。 K蒸與溶劑、T有關(guān)的常數(shù)① 同一溫度，溶劑不同，其K蒸不同；② 同一溶劑，溫度不同，其K蒸也不同。K蒸 =p* 拉烏爾定律：在一定的溫度下，難揮發(fā)的非電解質(zhì)稀溶液的蒸氣壓，等于純?nèi)軇┑恼魵鈮撼嗽撊軇┰谌芤褐械哪柗謹(jǐn)?shù)。 p純－p液的差值也越大。所以相同溫度下單位時間單位體積液面上逸出溶劑分子數(shù)相對減少，平衡時溶液的蒸汽壓比純?nèi)軇┑娘柡驼羝麎旱?。達(dá)到平衡時溶液的蒸氣壓就要比純?nèi)軇┑娘柡驼魵鈮旱汀Ｄ芰扛叩臓顟B(tài)會自動變化為能量低的狀態(tài)H2O（100℃，101kPa）→ H2O（25℃，)冰（0℃，）→ 水（4℃， kPa)在純?nèi)軇┲屑尤腚y揮發(fā)的物質(zhì)以后，達(dá)平衡時，p溶液總是小于同 T 下的p純?nèi)軇?，即溶液的蒸氣壓下降。蒸氣壓小的物質(zhì)稱為難揮發(fā)性物質(zhì)。而且，液體的蒸汽壓隨溫度的升高而增大。用符號 p 表示在一定溫度下,某溶劑的飽和蒸氣所產(chǎn)生的壓力稱為該溫度下溶劑的飽和蒸氣壓,簡稱蒸氣壓。飽和蒸氣壓（saturated vapor pressure）,簡稱蒸氣壓(po) ：將一種純液體（純?nèi)軇┲糜谝粋€密封容器中，當(dāng)蒸發(fā)為氣態(tài)的溶劑粒子數(shù)目與氣態(tài)粒子凝聚成液態(tài)的溶劑粒子數(shù)目相等時，這時液體上方的蒸氣所具有的壓力 。蒸發(fā)：分子沖破表面張力進入空間成為蒸汽分子的現(xiàn)象。稀溶液的依數(shù)性: 稀溶液的某些性質(zhì)只與溶質(zhì)的粒子數(shù)目有關(guān),而與溶質(zhì)的本性無關(guān),這一類性質(zhì)稱為稀溶液的依數(shù)性。 第二類由溶質(zhì)數(shù)量不同所引起。若該系統(tǒng)是一個兩組分系統(tǒng)，且B組分的含量較少，則溶液的質(zhì)量m 近似等于溶劑的質(zhì)量 mA，上式可近似成為：若該溶液是稀的水溶液，則： [引入] 把等體積的水和糖水放入密閉容器中，過一段時間糖水體積增大，而純水體積減小了，為什么?1.“出湯”？（滲透壓）？（凝固點下降） 四、稀溶液的通性溶質(zhì)溶解在溶劑中形成溶液,溶液的性質(zhì)已不同于原來的溶質(zhì)和溶劑,這種性質(zhì)上的變化可分為兩類: 第一類由溶質(zhì)本性不同所引起。m —溶液的質(zhì)量。MB —溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量2．物質(zhì)的量濃度與質(zhì)量摩爾濃度 CB —溶質(zhì)B的量濃度。r — 溶液的密度。解：(1) M蔗糖＝342 (g/mol) n蔗糖=(mol) V = (100+)/ = (ml)= (L)（1） c(蔗糖) = (mol/L)
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